Segunda etapa de delfines trabajando en casa ahora como fecha de envió para el 30 abril en la materia de Química para 3º grado sección G, H e I de la Escuela Secundaria General 5 “Dr Rogelio Montemayor Seguy” por la contingencia de Covid-19

1. Tercera revolución de la química
 Tras la pista de la estructura de los materiales: aportaciones de Lewis y Pauling.
Aprendizaje esperado.
El alumno:
 Explicalaimportanciadel trabajode Lewisal proponerque enel enlace químicolosátomos
adquieren adquieren una estructura estable.
Una revolución, es un cambio en todo orden; en química se han presentado tres grandes
revoluciones que han cambiado la forma de ver y percibir está ciencia.La primera se refería a Las
aportaciones de Lavoisier, específicamente a la Ley de la conservación de la masa, la segunda a El
ordenen la diversidadde las sustancias:aportacionesdel trabajode Cannizzaroy Mendeleievyla
tercera a La estructura de los materiales: aportaciones de Lewis y Pauling. En cada revolución que
se ha presentadoenestaciencia,hatenidoagrandescientíficosque hanaportadosuconocimiento
y pasión por lo que aman y quieren en este caso, la Química.
Está lección,más que la historiade la química,es una retroalimentaciónde loque se vioa lolargo
de este tema.
- Las uniones entre los átomos (Página #170, Libro de texto de Ciencias).
A finalesdel sigloXIX,no se conocía la formaen que se unían los átomospara formar moléculasy
compuestos,se sabíade la tendenciade algunosátomosaformar compuestos,perose desconocía
por qué ocurre la unión de los átomos.
John Joseph Thomson, descubrió en 1897, el electrón, desde entonces, se sospechó que era el
electrón el responsable de esas uniones.
En 1913, Niels Bohr propuso en su modelo atómico, que los electronesgiran en órbitas alrededor
del núcleo,lapropuestade este modeloexplicaapartir de la cantidadde electronesque tienenlos
átomosensuúltimaórbita,el númerode enlacesque unelementopuede formarconotrosátomos.
En 1916, GilbertNewtonLewis,químicoestadounidense,desarrollónuevasteoríasparaexplicarla
naturaleza del enlace químico. A partir de estas teorías, inicia lo que se conoce como la tercera
revolución de la química.
Observalatabla de la página#172, Formade representarloselectronesdel Mg,Cl,Al y O,segúnla
estructura de Lewis y el ejemplo del agua y del Cloruro de sodio.
Basado en esto resuelve la siguiente actividad en tu “Cuadernillo de actividades”.

2. Actividad # _____ Nombre: Estructuras de Lewis.
I. En su cuadernillo de actividades representen la unión de los siguientes átomos,según
la teoría de Lewis.
- Utilizando el modelo de los puntos
1. Hidrógeno y Bromo
2. Oxígeno y calcio
3. Potasio y iodo
4. Cesio y Cloro
5. Litio y Flúor
6. Berilio y Oxígeno
7. Magnesio y Azufre
8. Calcio y Telurio
9. Hidrógeno y Nitrógeno
10. Neón y Argón
*Recuerden que la regla del octeto (Página #89) aplica en estas uniones.
II. Para finalizar respondan:
a. ¿De qué manera se unen los átomos de hierro con los Átomos de oxígeno?
b. ¿Por qué se forma su enlace químico?
c. ¿Por qué ese compuesto es más estable que los elementos que lo forman?
d. ¿Porqué fue importante laaportaciónde Lewisparalacomprensiónde laformaciónde los
enlaces químicos?
e. ¿Cómo dedujo la estabilidad de la molécula de los compuestos?

3. Segundo aprendizaje.
Que el alumno:
 Argumenta los aportes realizados por Pauling en el análisis y la sistematización de sus
resultados al proponer la tabla de electronegatividad. Página #174-179.
Esta lecciónesmuy interesante,porque aquívisualizamos,cómoesque el conocimientonoessólo
de una persona,sinode unconjuntode personasque hanaportadosutalentoyconocimientopara
el entendimientode unproblemaensí.LinusCarl Pauling,fue elquímicoestadounidense,queafino
y mejoro el concepto de Lewis sobre la formación del enlace.
Al tratar de entendermejorloque ocurre enlosenlacesquímicos,descubrióquelamasaatómicay
ladistanciapromedioquehayentre loselectronesde valenciayel núcleode losátomosgenerauna
propiedadvariablealaque llamó electronegatividad, que definimoscomo la capacidad quetienen
los átomosdeatraerelectrones. Estoesimportante,porqueaquíel investigadorhace suaportación
basado en un concepto que no fue definido por él,sino por otro investigador, por eso se dice que
el, conocimiento no es sólo de una persona.
En la página#175 de tu librode textode Ciencias3,ésta laTabla de electronegatividadde Pauling.

4. Con estos valores de electronegatividad Pauling, definió que la unión entre átomos con muy
diferentes electronegatividades es lo que genera un enlace iónico, covalente (polar, No polar o
Coordinado) y metálico.
Ejemplo:
Elementos Diferencia de electronegatividad Tipo de enlace
Na y Cl Na = 1.0* 3.0 Iónico
Cl = 3.0* -- 1.0
___________
2 .0
*Valores de la Tabla de electronegatividad
Actividad # _____ Nombre: Tabla de electronegatividad.
Determinación del enlace a partir de la electronegatividad.
Cuadro 1.1
Elementos Diferencia de electronegatividad Tipos de enlaces
S Y O
N y N
F Y F
H y F
Li y F
H y C
H y Se
C y Cl
P y Cl
Cl y Na
*Realiza tus operaciones aritméticas debajo de la tabla.
Si analizamos el comportamientode los compuestos iónicos y covalentespodemos establecer
que la diferencia de electronegatividades entre los átomos enlazantes determina el tipo de
enlace.
Si la diferenciaes1.7 o mayor,el enlace esiónico.
Si es cero, es un enlace covalente no polar. Por último,
Si esmenora 1.7, se tiene un enlace covalente polar.

5. Tercer aprendizaje esperado.
Que el alumno:
 Representa la formación de compuestos en una reacción química sencilla, a partir de la
estructura de Lewis, e identifica el tipo de enlace con base en su electronegatividad.
En este aprendizaje esperado, se complementa el conocimiento de Lewis con las aportacionesde
Pauling.
¿Cómo se forma el óxido de hierro?
¿Qué átomos o elementos participan en su formación?
¿Qué tipo de enlace se forma?
Fe + O FeO
FeO óxido de hierro
Determina el tipo de enlace en base a su electronegatividad.
Elementos Diferencia de electronegatividad Tipos de enlace
Hierro (Fe)
Oxígeno (O)
Fe = 1.8 3.5
O = 3.5 -- 1.8
---------
1.7
Iónico

6. Actividad # ____ Nombre: Tipos de enlace.
Analiza y registra en tu cuadernillo de actividades las siguientes moléculas; dibújalas con la
estructura de Lewis y clasifícalas en covalente no polar, covalente polar o iónico, según los
diferentes criterios.
Criterio Óxido de
calcio
(CaO)
Trifluoruro de
nitrógeno
(NF3)
Cloro
(Cl2)
Dióxido de
azufre (SO2)
Sulfuro de
bario (BaS)
Tipos de elementos
Diferencia de
electronegatividades
Compartición o
transferencia de
electrones
Tipos de enlace
*Realiza tus operaciones aritméticas debajo de la tabla.
*Apóyate en la tabla de la página 178 de tu libro de texto de Ciencias 3.

7. Por último,daré unpuntoextra,sobre calificaciónfinal,al que explique el funcionamientoquímico
de un hornode microondasadetalle yloexpliqueenclase.Página174 librode textode Ciencias3.