6. О 8
15,999
Оксиген
Оксиген - хімічний
елемент
Хімічний елемент –
Хімічний символ –
Відносна атомна
маса –
Валентність -
Будова атома:
Заряд ядра атома-
Кількість протонів-
Кількість нейтронів-
Кількість електронів-
Кисень - проста
речовина
Проста речовина –
Хімічна формула –
Відносна
молекулярна маса –
Фізичні властивості :
Агрегатний стан –
Колір –
Запах –
Смак –
Розчинність у воді –
7. “Слідство ведуть хіміки”
Справа № 5.
У зошиті учня все переплуталось.
Допоможіть йому розібратися, які поняття
стосуються Оксигену, а які – кисню.
“… Оксиген - проста речовина , валентність
дорівнює ІІ, відносна молекулярна маса – 32
а.о.м., входить до складу молекули води (Н2О).
Кисень - хімічний елемент, відносна
атомна маса 16 а.о.м., формула - О”.
9. 9
1772 р. - шведський
учений Карл-Вільгельм
Шеєле відкрив кисень,
здійснивши таке
перетворення:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
Карл Шеєле
(1742 – 1786)
«Який щасливий дослідник,
коли знаходить те, що
шукав! Як радіє його
серце!»
10. Джозеф Прістлі
(1733 – 1804)
1774 р. –
англійський хімік
Джозеф Прістлі
відкрив кисень.
2HgO = 2Hg + O2↑
11. 11
«1 серпня 1774 рік. Я спробував
витягти повітря з ртутної окалини
і знайшов, що повітря легко може
бути вигнане з неї за допомогою лінзи.
Це повітря не поглинається водою.
Яке ж було моє здивування, коли я
виявив, що свічка горить в цьому
повітрі надзвичайно яскравим
полум'ям. Марно намагався я знайти
пояснення цьому явищу.»
Джозеф Прістлі
(1733 – 1804)
13. 1775 р.–кисень відкрив
французький хімік
Антуан Лавуазьє.
А.Лавуазьє дав
Оксигену назву і до
1777 року створив
кисневу теорію дихання,
горіння і окиснення.
Антуан Лавуазьє
(1743 – 1794)
14. 1771 рік – кисень відкрив
шведський вчений К.В.Шеєле.
1774 рік – Дж.Прістлі добув
кисень розкладом меркурій (ІІ) оксиду.
1775 рік – А.Лавуазьє довів, що
кисень є складовою частиною повітря,
а Оксиген входить до складу багатьох
речовин.
16. Добування кисню в лабораторії
Лабораторні методи добування кисню
грунтуються на хімічних реакціях.
Для добування кисню в лабораторії
найчастіше використовують такі сполуки:
калій перманганат КМnО4 ;
гідроген пероксид Н2О2 ;
вода Н2О.
17. Добування кисню в лабораторії
а) з перманганату калію: КМnO4 →K2MnO4 + MnO2 +O2↑
2КМnO4 →K2MnO4 + MnO2 +O2↑
Добування кисню
18. Добування кисню в лабораторії
б) електроліз води: Н2О → Н2 ↑+ О2↑
2 Н2О → 2Н2 ↑+ О2↑
19. Добування кисню в лабораторії
в) з гідоген пероксиду: Н2О2 → Н2О + О2↑
2 Н2О2 → 2Н2О + О2↑
Каталізатор : манган (ІV) оксид ( MnO2 ).
Каталіза́
тор — речовина, яка пришвидшує хімічну реакцію,
але сама при цьому не витрачається.
20. Що спільного в цих рівняннях?
2КМnO4 →K2MnO4 + MnO2 +O2↑
2 Н2О → 2Н2 ↑+ О2↑
2 Н2О2 → 2Н2О + О2↑
Реакції розкладу - хімічні реакції, в результаті
яких із однієї складної речовини утворюється дві чи
більше нових речовин : АВ → А +В …
21. Способи збирання кисню
Способи збирання кисню в лабораторії
в лабораторії
1. Витіснення
повітря
2. Витіснення
води
22. Виявлення кисню
Кисень можна виявити за допомогою жевріючої
скіпки. Скіпка, внесена в посудину із цим газом,
яскраво спалахує.
23. Демонстрації:
Добування кисню з гідроген пероксиду.
Збирання кисню витісненням води.
Виявлення кисню.
О2
MnО2
Прилад для добування газів
О2
Н2О2
24. Добування кисню в промисловості
Розділення зрідженого повітря
(tкип О2 = - 1830 С, tкип N2 = -1960 С – при
випаровуванні рідкого повітря першими
вивітрюються азот і інші компоненти, а
кисень лишається рідким)
Електроліз води
2Н2О = 2Н2 + О2
(розклад під дією електричного струму)
25. Утворення кисню в природі
Фотосинтез
СО2 + Н2О → органічна речовина + О2 ↑ (кисень)
27. Перевір свої знання !
1. Позначте назву речовини, з якої Дж.Прістлі добув
кисень:
а) Меркурій (ІІ) оксид; б) Гідроген пероксид;
в) Калій перманганат; г) Вода.
2. Позначте прізвище вченого, який створив кисневу
теорію горіння:
а) Дж. Прістлі; б) К. Шеєле;
в) М. Ломоносов; г) А. Лавуазьє.
3. Кисень можна збирати способом витіснення води,
тому що він за стандартних умов:
а) мало розчинний у воді; б) важчий за воду;
г) добре розчиняється у воді; д) легший за воду.
28. 4. Якщо у пробірку з киснем внести тліючу скіпку, вона:
а) гасне; б) горить менш інтенсивно;
в) горить без змін; г) спалахує.
5. Кисень опускається з трубки на дно прийомної склянки,
тому що він …
а) легший за повітря; б) важчий за повітря;
в) взаємодіє з молекулами повітря.
6. Вкажіть правильні твердження:
а) каталізатор збільшує швидкість реакції;
б) каталізатор входить до складу продуктів реакції;
в) каталізатор не впливає на швидкість реакції;
г) маса каталізатора зменшується після закінчення
реакції.
7.Вкажіть реакцію розкладу:
а) 2Н2О → 2Н2 + О2 ; б) 2Сu + О2 → 2СuО ;
в) СаО + СО2→ СаСО3; г) 2Н2 + О2 → 2Н2О.
29. 29
Домашнє завдання:
1. Вивчити § 17 . Добування кисню.
2. Виконати вправу 131 (ст. 105).
3.Дослідницька лабораторія.
“Активність різних видів каталізаторів під час
розкладу гідроген пероксиду”
Під час розкладу гідроген пероксиду, замість манган (ІV)
оксиду, можна використати:
активоване вугілля,
подрібнений шматок будь – якої кімнатної рослини,
маленький шматок сирого м’яса.
Оскільки швидкість реакції не залежить від кількості
каталізатора, то за швидкістю виділення бульбашок можна
зробити висновок про активність різних каталізаторів.
