Este documento describe métodos para la identificación cualitativa de hidrocarburos a través de análisis elemental. Explica cómo identificar carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre e halógenos mediante reacciones de oxidación, fusión con sodio y reacciones con compuestos como sulfato de hierro, acetato de plomo y nitrato de plata. También cubre cómo distinguir entre yoduro y cloruro cuando están presentes al mismo tiempo.

1. Orgánica -05

2. Los alcanos son insoluble en agua, en ácido o bases Oxidación (C n H)? + CuO(s) Cu + H 2 O + CO 2 Fusión con sodio CHXNX? + Na (s) NaX + NaCN + Na 2 S Análisis elemental cualitativo de Hidrocarburos.( composición) calor calor

3. Los alcanos son insoluble en agua, en ácido o bases Oxidación: determinación de materia orgánica con C e H: (C n H)? + CuO(s) Cu + H 2 O + CO 2 CO 2 + Agua de cal CaCO 3 (s) (pp color blanco) Fusión con sodio CHXNY? + Na (s) NaX + NaCN + Na 2 S Y= S, Cl o I. Quedan en solución acuosa: Na + , CN - , S 2- Análisis elemental cualitativo de Hidrocarburos.( composición) calor calor

4. 1.- Identificación de N: Filtrado + FeSO 4 en medio ácido:( N se convierte en CN - (fusión con Na) Fe 2+ + 6 CN - [Fe(CN) 6 ] 3 4- Parte de Fe 2+ se oxida a Fe 3+ (aire): 4 Fe 3+ + 3 [Fe(CN) 6 ] 4- Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 (azul de prusia) (H + )

5. 2.- Identificación de S: Filtrado + ácido acético diluído + acetato de plomo. El S se convierte en S 2- S 2- + 2CH 3 COOH H 2 S + CH 3 COO - H 2 S + Pb(CH3COO) 2 PbS (s) + CH 3 COOH color negro

6. Identificación de halógenos : Los halógenos se encuentran como Cl-, y I- luego de la fusión con Na. Es necesario eliminar primero de la muestra el S 2- y el CN - que pudieran interferir , evaporando como H 2 S y HCN al acidificar la muestra. Cl - + AgNO 3 AgCl + NO 3 - ( pp blanco soluble en NH 3 ) I - + AgNO 3 AgI + NO 3 - ( pp amarillo insoluble en NH 3 )

7. Identificación de yoduro en presencia de cloruro: Es necesario eliminar el S 2- acidificando la solución (H 2 S). Luego se usa como oxidante el Cl 2 (ac) I 2 en cloroformo (fase apolar) : Cl 2 + 2I- I 2 (s) + 2Cl- Violeta ¡CUIDADO! Al agregar exceso de agua de cloro el yodo se sigue oxidando: I 2 + 5 Cl 2 + 6 H 2 O 2 HIO 3 + 10 HCl Es decir, el I 2 se transforma HIO 3 , desapareciendo el color violeta.

8. Identificación de cloruro en presencia de yoduro: Se debe oxidar el yoduro (I - ) a yodato (IO 3 - ) para que no intervenga en la reacción química.Para esto se utiliza como oxidante óxido de plomo. Cl - + AgNO 3 AgCl (s) + NO 3 - pp blanco.

9. Orgánica HC-05