El documento describe las propiedades y métodos de obtención del oxígeno. El oxígeno es un elemento químico no metálico altamente reactivo que forma parte de la atmósfera terrestre y es necesario para la vida. Se encuentra libre en la atmósfera como O2 y combinado en el agua y compuestos orgánicos. Industrialmente se obtiene principalmente por destilación fraccionada del aire líquido, aunque también se puede producir mediante electrólisis del agua u oxidación de sales como el clorato de potas

1. INVESTIGACIÓN
OBTENCIÓN DE OXÍGENO
EL OXÍGENO
El oxígeno es un elementoquímico de número atómico 8 y representado por el símbolo O, En
condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para
formar el di oxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta
sustanciacomprende unaimportante parte de laatmósferayresultanecesariaparasostenerla
vida terrestre. El oxígeno forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un
elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente compuestos (especialmente
óxidos) conlamayoríade elementos,exceptoconlosgasesnobleshelioyneón,eloxígenoesel
tercerelementomásabundante del universo,trasel hidrógenoyel helio,2yel más abundante
en la corteza terrestre, El oxígeno se encuentra libre en la atmósfera en forma de O2, el cual
constituye laquintaparte de su pesoy en lasaltas capas de la atmósferacomoO3. Combinado
se lo encuentra formando H2O que cubre las 3/4 partes de la superficie terrestre y el mismo
constituye 8/9 de su peso, también se lo encuentra formando una gran cantidad de óxidos,
oxácidos, sales oxigenadas, el alcohol, el azúcar, la celulosa y gran cantidad de compuestos
orgánicos.
PROPIEDADES DEL OXÍGENO
El oxígeno gaseoso se condensa formando un líquido azul pálido fuertemente magnético. El
oxígeno sólido de color azul pálido se obtiene comprimiendo el líquido. La masa atómica del
oxígeno es 15,9994; a la presión atmosférica, el elemento tiene un punto de ebullición de -
182,96 °C, un punto de fusión de -218.4 °C y una densidad de 1,429 g/l a 0 °C.
El oxígenoconstituye el21%envolumenoel 23,15% enmasade laatmósfera,el 85,8% enmasa
de los océanos (el agua pura contiene un 88,8% de oxígeno), el 46,7% en masa de la corteza
terrestre (comocomponente de la mayoría de lasrocas y minerales).El oxígenorepresentaun
60% del cuerpo humano. Se encuentra en todos los tejidos vivos. Casi todas las plantas y
animales,incluyendolossereshumanos,requierenoxígeno,yaseaenestadolibre ocombinado,
para mantenerse con vida. Véase Respiración.
Se conocentresformasestructuralesdel oxígeno:eloxígenoordinario,quecontienedosátomos
por molécula y cuya fórmula es O2; el ozono, que contiene tres átomos por molécula y cuya
fórmula es O3, y una forma no magnética azul pálida, el O4, que contiene cuatro átomos por
molécula,yse descompone fácilmente enoxígenoordinario.Se conocentresisótoposestables
del oxígeno: el oxígeno 16 (de masa atómica 16) es el más abundante. Representa un 99,76%
del oxígenoordinarioyse utilizóenladeterminaciónde lasmasasatómicashasta la décadade
1960 (véase Átomo).
El oxígeno se prepara en el laboratorio a partir de ciertas sales como el clorato de potasio, el
peróxido de bario y el peróxido de sodio. Los métodos industriales más importantes para la
obtenciónde oxígenosonla electrólisisdel aguay la destilaciónfraccionadade aire líquido.En
este último método, se licúa el aire y se deja evaporar. En el aire líquido, el nitrógenoes más
volátil yse evaporaantes,quedandoel oxígenoenestadolíquido.A continuaciónel oxígenose
almacena y se transporta en forma líquida o gaseosa.

2. El oxígeno está presente en muchos compuestos orgánicos e inorgánicos. Forma compuestos
llamados óxidos con casi todos los elementos, incluyendo algunos de los gases nobles. La
reacción química en la cual se forma el óxido se llama oxidación. La velocidad de la reacción
varía según los elementos. La combustiónordinaria esuna forma de oxidación muy rápida.En
lacombustiónespontánea,el calordesarrolladoporlareacciónde oxidaciónessuficientemente
grande para elevar la temperatura de la sustancia hasta el punto de producir llamas. Por
ejemplo, el fósforo combina tan vigorosamente con el oxígeno, que el calor liberado en la
reacciónhace que el fósforose funday arda. Algunassustanciasfinamente divididaspresentan
un área tan grande de superficie al aire, que arden formando llamas por combustión
espontánea; a éstas se las llama sustancias pirofóricas. El azufre, el hidrógeno, el sodio y el
magnesiocombinanconel oxígenomenosenergéticamenteysóloardendespuésde laignición.
Algunoselementoscomoel cobre y el mercurioreaccionanlentamente paraformarlosóxidos,
inclusocuandose lescalienta.Losmetalesinertes,comoel platino,eliridioyel oroúnicamente
forman óxidos por métodos indirectos.
Estado natural:
El oxígenose encuentralibre enla atmósferaenformade O2,el cual constituye laquintaparte
de supeso y enlas altascapas de la atmósferacomo O3.Combinadose loencuentraformando
H2O que cubre las 3/4 partes de la superficie terrestre y el mismo constituye 8/9 de su peso,
tambiénse loencuentraformandounagrancantidadde óxidos,oxoácidos,salesoxigenadas,el
alcohol, el azúcar, la celulosa y gran cantidad de compuestos orgánicos.
Obtención:
El oxígeno industrialmente se puedo obtener a partir de la destilación fraccionada del aire
líquido.Eneste procedimientollamadométodode GeorgesClaude se desprende primeroázoe
a -193° y luego el oxígeno a -181°.
El aire está compuesto por:
Sustancia % En peso % En volumen
Nitrógeno(N2) 75.51 68.03
Oxigeno(O2) 23.15 29.98
Argón(Ar) 1.29 0.94
Dióxidode carbono(CO2). 0.04 0.03
Hidrogeno(H2) 0.0007 0.01
Helio,KriptónyXenón Vestigios
Un método químico es el llamado método de Lavoisier el que consiste en el calentamiento de
mercurio se oxida a 360° y luego se descompone el óxido.
Hg + O HgO

3. En la industria se emplea el método de Boussingault, el cual consiste en el calentamiento de
baritauóxidode bario(BaO)quese calientaal aire,al rojonaciente(400°aprox.),combinándose
con el Oxigeno para formar bióxido de bario.
BaO + O BaO2
Calentando en seguida el bióxido de bario hacia 800°; se disocia en barita y oxígeno por la
reacción inversa.
BaO2 BaO + O
Teóricamente labaritapuede servirindefinidamente peroenlapráctica estono sucede yaque
el gas carbónico contenidoenel aire produce carbonatode barioy por esto se debe renovarla
barita periódicamente.
Se puede obtener oxígeno a partir de la electrólisis de agua alcalinizada con un 10 o 15% de
NaOH.Los electrodossonde hierro.Todose produce como si el agua estuviese descompuesta,
y se recoge el oxígeno en el electrodo positivo y el hidrogeno en el electrodo negativo.
Métodos de laboratorio: Se descompone el agua oxigenada en presencia de un catalizador; se
utiliza generalmente el bióxido de manganeso: MnO2.
H2O2 H2 O + O
En lugar de utilizar H2O2, se puede utilizar el compuesto metálico correspondiente:
Na2O2 ó K2O2
Estos compuestos son destruidos por el agua:
H2O + K2O2 2KOH + O
Se puede obtener oxígeno por calcinación de bióxido de manganeso y Clorato de potasio.
3MnO2 Mn3O4 + O2
ClO3K KCl + 3O
Realmente nose descompone elcloratode potasiocompletamentesinohastaunatemperatura
muchomas elevadaauna temperaturamoderadalaecuacióncorrespondienteeslasiguiente:
2ClO3K ClO4K + KCl + O2
Para evitar este inconveniente generalmente se mezcla el clorato de potasio con bióxido de
manganeso,enel cual el oxígenose fijaprimeroyluegoinmediatamente loabandonasegúnlas
reacciones inversas:
2MnO2 + 3O Mn2O7
Mn2O7 2MnO2 + 3O
Propiedadesfísicas:
El oxígenoesun gas s, de densidad 1.1056 en relaciónconel aire (densidad0,00143 g/cm³);es
incoloro, inodoro e insípido.
Es pocosoluble enagua(0.0410 enagua a 0°c ), peroesabsorbidoenfríomejorque encaliente
por algunos metales y ciertos óxidos metálicos como ser la plata fundida, la cual absorbe 22
veces su volumen sin combinación. Cuando la plata se enfría el oxígeno se libera produciendo
desgarraduras.El oxígenolicuaauna temperaturade -139 °c a unapresiónde 22.5 atm.y esde
un color azuladoel cual hierve a -182,5°c. El calor de disociacióndel oxígenomolecularesde -
117.3 Kcal/mol.
El oxígeno se encuentra en dos variedades alotrópicas O2 y O3. También existe el O4 el cual
aumenta en proporción con el descenso de la temperatura.
MÉTODOS DE OBTENCIÓN

4. El oxígeno es mucho más reactivo que el nitrógeno, lo que refleja tanto su mayor
electronegatividad (3.0 contra 2.5 del Nitrógeno) como el hecho de que el enlace en las
moléculas de O 2 es considerablemente más débil que el de N 2. El oxígeno es un gas con
características propias(unade ellas,laatracción del oxígenoporun imán,escomburente,etc.)
que lo hacen ser lo que es. Para obtenerlo se utilizan diferentes métodos: Electrólisis,
descomposición del KClO3 o H2O2, por destilación del aire líquido, etc.