Nomenclatura

1. Compuestos Inorgánicos

2. FUNDAMENTOS DENOMENCLATURA
PARA LA QUIMICA INORGANICA
 Introducción:
La enorme cantidad de compuestos que maneja la química hace
imprescindible la existencia de un conjunto de reglas que permitan
nombrar de igual manera en todo el mundo científico un mismo
compuesto. De no ser así, el intercambio de información sobre
química entre unos y otros países sería de escasa utilidad. Los
químicos, a consecuencia de una iniciativa surgida en el siglo
pasado, decidieron representar de una forma sencilla y abreviada
cada una de las sustancias que manejaban. La escritura en esa
especie de clave de cualquier sustancia constituye su fórmula y da
lugar a un modo de expresión peculiar de la química que, con
frecuencia, se le denomina lenguaje químico.

3. Nomenclatura :
Compuestos Inorgánicos
 Clasifica los compuestos según sean binarios,
ternarios o cuaternarios.
 . Aplicar los sistemas de nomenclatura Stoke y
Estequiométrico como un medio de comunicación
en química.
 Describe la aplicación que se le da a los productos
químicos de uso cotidiano, así como su manejo
adecuado.

4. Nomenclatura de compuestos inorgánicos
Sistema Stoke y Estequiométrico
Compuestos binarios
-Óxidos metálicos.
-Óxidos no metálicos.
-Sales binarias.
-Compuestos binarios entre no metales.
-Hidruros.
-Hidrácidos.
Compuestos ternarios
-Hidróxidos.
-Oxácidos.
-Sales ternarias.

5. ÓXIDOS METÁLICOS
 Es la combinación del oxígeno con un metal.
 Para darle nombre se utiliza el Sistema Stoke.
Nomenclatura:
Oxido de ______________ ( )
Metal
 Ejemplo:
 Na 2O óxido de sodio.
 Fe 2O3 óxido de hierro (III)

6. NOMENCLATURA DE ÓXIDOS NO METÁLICOS
Es la combinación del oxígeno con un NO metal.
Para darle nombre se utiliza el sistema Estequiométrico.
_______óxido de ________ no metal
Prefijo Prefijo
Utilizar los prefijos griegos, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, según el que
corresponda.
Ejemplo:
PO3 trióxido de fósforo
N2O3 trióxido de dinitrógeno
CO ¨ Monóxido de Carbono

7. Sales Binarias
 Metal más no metal
 Sistema Stoke
 Nomenclatura:
 ________ de _________ ( )
Radical simple metal
Ejemplo:
NaCl = Cloruro de sodio
MgS = Sulfuro de magnesio
FeBr3 = Bromuro de Hierro (III)

8. Compuestos entre no metales
 NO metal con NO metal (Radical simple)
 Sistema Estequiométrico
 Nomenclatura:
_____ ______ de _____ _______
Prefijo Radical simple prefijo No metal
Ejemplos:
PCl3 = Tricloruro de Fósforo
N2S3= Trisulfuro de dinitrógeno

9. Hidruros
 Metal con el Hidrogeno
 Sistema Stoke
 Nomenclatura:
Hidruro de __________ ( )
Metal
Ejemplos:
AlH3 = Hidruro de Aluminio
CoH3= Hidruro de cobalto (III)

10. HIDRUROS NO METALICOS
Cuando el hidrógeno se combina con elementos de
los grupos VI y VII (S, Se, F, Cl, Br, I ).
Nomenclatura: ____________ de Hidrogeno
Radical simple
Ejemplo:
H2Se (g) selenuro de hidrógeno
H2S (g) sulfuro de hidrógeno
HI (g) yoduro de hidrógeno

11. Los compuestos anteriormente mencionados son gases
a temperatura ambiente, y al disolverse en agua
forman ácidos, se conocen como hidrácidos.
Nomenclatura: Ácido ___________________ hídrico
raíz del radical simple
Ejemplo:
H2Se (ac) ácido selenhídrico
H2S (ac) ácido sulfhídrico
HI (ac) ácido yodhídrico
Hidrácidos

12. HIDRÓXIDOS
METAL MÁS HIDROXILO
Se utiliza el sistema Stoke, se coloca la palabra
hidróxido, seguido de la preposición de, y luego el
nombre del metal, y si éste posee más de una
valencia, la indicamos entre paréntesis.
Ejemplo:
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
Mg(OH)2 Hidróxido de magnesio
.

13. OXÁCIDOS (HIDRÓGENO MÁS OXIANIÓN)
ato x ico, ito x oso
Se forman por la unión de un óxido no metálico reacciona con el agua.
Para nombrar estos ácidos se usa la siguiente regla:
-Si el nombre del radical termina en ito, la terminación del oxácido se
cambia por oso.
-Si el nombre del radical termina en ato, la terminación del oxácido se
cambia por ico.
Ejemplo:
NO3 Nitrato HNO3 ácido nítrico
NO2 Nitrito HNO2 ácido nitroso
ClO3 Clorato HClO3 ácido clórico
ClO2 Clorito HClO2 ácido cloroso

14. SALES TERNARIAS
Se dan por la reacción entre un ácido (oxácido) y un
hidróxido, dando como resultado una sal ternaria
+ H2O
Ejemplo:
Na2SO3 Sulfito de Sodio
Fe3 (PO3) 2 Fosfito de hierro (II)
Para dar nombre, se menciona el nombre del
radical compuesto (oxianión), la preposición de,
luego el nombre del metal, y si éste posee más
de una valencia indicamos entre paréntesis cual
esta usando.