DEBER

1. Trabajo de
computación
UNIDAD EDUCATIVA
MUNICIPAL “OSWALDO
LOMBEYDA”

2. MATERIA
• Materia es todo aquello que tiene localización espacial, posee una cierta cantidad
de energía, y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de
medida. En física y filosofía, materia es el término para referirse a los constituyentes
de la realidad material objetiva, entendiendo por objetiva que pueda ser percibida de
la misma forma por diversos sujetos. Se considera que es lo que forma la parte
sensible de los objetos perceptibles o detectables por medios físicos. Es decir es
todo aquello que ocupa un sitio en el espacio, se puede tocar, se puede sentir, se
puede medir.

3. EL ÁTOMO
• El átomo es un constituyente materia ordinaria, con propiedades químicas bien
definidas, que mantiene su identidad. Cada elemento químico está formado por
átomos del mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no es
posible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico,
en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El
núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente
neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este
mediante la fuerza electromagnética

4. MOLÉCULA
• En química, se llama molécula a un conjunto de al menos
dos átomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable y eléctricamente
neutro.
• Casi toda la química orgánica y buena parte de la química inorgánica se ocupan de
la síntesis y reactividad de moléculas y compuestos moleculares. La química física y,
especialmente, la química cuántica también estudian, cuantitativamente, en su caso, las
propiedades y reactividad de las moléculas. La bioquímica está íntimamente relacionada
con la biología molecular, ya que ambas estudian a los seres vivos a nivel molecular. El
estudio de las interacciones específicas entre moléculas, incluyendo el reconocimiento
molecular es el campo de estudio de la química supramolecular. Estas fuerzas explican
las propiedades físicas como la solubilidad o el punto de ebullición de un compuesto
molecular.

5. PROPIEDADES FISICAS DE LA MATERIA
Una propiedad física es una característica que puede ser estudiada usando los sentidos o algún
instrumento específico de medida. Estas se manifiestan básicamente en los procesos físicos como
cambios de estado, cambios de temperatura, cambios de presión, etc.
Por ejemplo, color, dureza, densidad, punto de ebullición, punto de fusión.
Se consideran propiedades físicas: Eléctricas, Magnéticas, Ópticas, Térmicas, Mecánicas.
Las propiedades Físicas pueden ser Generales o Específicas.
Se dice que son generales cuando un mismo valor puede ser aplicado a diferentes sustancias. Por
ejemplo, la masa, el volumen, el color, textura, etc.
Se dice que son específicas, cuando cada sustancia posee un valor particular. Ejemplo: La
densidad, peso específico, punto de ebullición, punto de fusión, etc.

6. PROPIEDADES QUIMICAS DE LA
MATERIA
• Son propiedades distintivas de las sustancias que se observan cuando se combinan con
otras, es decir, que les pasa en procesos por los que, por otra parte, las sustancias
originales dejan generalmente de existir, formándose con la misma materia otras nuevas.
Las propiedades químicas se manifiestan en las reacciones químicas.
Algunas propiedades químicas de la materia son: reactividad, poder calorífico, acidez,
etc.

7. ESTADOS DE LA MATERIA
•La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso.
Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo
natural en los tres estados, tal es el caso del agua.
La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen
los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso:
•Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
•Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy
específicas son características de los líquidos.
•Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que
experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.

8. PROTÓN
• En física, el protón (del griego πρῶτον, prōton ['primero']) es una partícula subatómica
con una carga eléctrica elemental positiva 1 (1,6 × 10-19 C). igual en valor absoluto y de
signo contrario a la del electrón, y una masa 1.836 veces superior a la de un electrón.
Experimentalmente, se observa el protón como estable, con un límite inferior en su vida
media de unos 1035 años, aunque algunas teorías predicen que el protón puede
desintegrarse en otras partículas.
• El protón y el neutrón, en conjunto, se conocen como nucleones, ya que conforman el
núcleo de los átomos. En un átomo, el número de protones en el núcleo determina las
propiedades químicas del átomo y qué elemento químico es. El núcleo del isótopo más
común del átomo de hidrógeno (también el átomo estable más simple posible) está
formado por un único protón. Al tener igual carga, los protones se repelen entre sí. Sin
embargo, pueden estar agrupados por la acción de la fuerza nuclear fuerte, que a ciertas
distancias es superior a la repulsión de la fuerza electromagnética. No obstante, cuando
el átomo es grande (como los átomos de Uranio), la repulsión electromagnética puede
desintegrarlo progresivamente.

9. NEUTRÓN
• El neutrón es una partícula subatómica, un nucleón, sin carga neta, presente en el núcleo
atómico de prácticamente todos los átomos, excepto el propio. Aunque se dice que el neutrón
no tiene carga, en realidad está compuesto por tres partícula fundamentales cargadas
llamadas quarks, cuyas cargas sumadas son cero. Por tanto, el neutrón es un barión neutro
compuesto por dos quarks de tipo abajo, y un quark de tipo arriba.
• Fuera del núcleo atómico, los neutrones son inestables, teniendo una vida media de 15
minutos (885,7 ± 0,8 s); cada neutrón libre se descompone en un electrón, un antineutrino y
un protón. Su masa es muy similar a la del protón, aunque ligeramente mayor.
• El neutrón es necesario para la estabilidad de casi todos los núcleos atómicos, a excepción
del isótopo hidrógeno-1. La interacción nuclear fuerte es responsable de mantenerlos
estables en los núcleos atómicos.

10. ELECTRÓN
• El electrón (del griego clásico ἤλεκτρον, ámbar), comúnmente representado por el
símbolo: e−, es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa.12 Un
electrón no tiene componentes o subestructura conocidos, en otras palabras,
generalmente se define como una partícula elemental.2 Tiene una masa que es
aproximadamente 1836 veces menor con respecto a la del protón.13 El momento
angular (espín) intrínseco del electrón es un valor semientero en unidades de ħ, lo que
significa que es un fermión. Su antipartícula es denominada positrón: es idéntica excepto
por el hecho de que tiene cargas —entre ellas, la eléctrica— de signo opuesto. Cuando
un electrón colisiona con un positrón, las dos partículas pueden resultar totalmente
aniquiladas y producir fotones de rayos gamma.