1. Daiane Buscariol
Fernando José Baladore
Jéssica Magalhães Gabriel
Lucas Mendes
Priscilla Gaia de Andrade
Profª Supervisora: Lilia Thomaz
Profº Coordenador: João Teles .

2. Experimento Global da Água - pH do Planeta

3. IUPAC
Introdução
 Experimento proposto pela União
Internacional de Química Pura e Aplicada
(IUPAC), Organização das Nações Unidas
e Ciência e a Cultura (UNESCO), e está
sendo coordenado no Brasil pela
Sociedade Brasileira de Química (SBQ).
 O experimento tem como objetivo, medir
a qualidade da água de rios e fontes de
toda a Terra, com o auxilio das Escolas de
“Todo o Mundo”
SBQ

4. Objetivo
 Determinação do pH das fontes de água Araras-SP,
assim como interpretação dos resultados obtidos e os
impactos para o meio ambiente.

5. Por que 2011 é o Ano Internacional
da Química?
 Porque nele tem-se o
100º aniversário da
atribuição do Prêmio
Nobel da Química à
Madame Marie
Curie, e a
comemoração ao
100º aniversário de
diversas Sociedades
Internacionais de
Ciências Químicas.

6.  A Organização das Nações Unidas proclamou o Ano de 2011,
como o Ano Internacional da Química, AIQ 2011 ou IYC 2011 (do
Inglês, International Year of Chemistry), tendo como tema:
"Química ‐
Nossa vida,
Nosso futuro".
 O AIQ 2011 pretende celebrar as conquistas no mundo da
Química e suas contribuições para toda a humanidade.

7. pH
 O pH - “potencial hidrogeniônico”, representa a
concentração de íons hidrogênio em uma solução,
indicando acidez, neutralidade ou alcalinidade de
uma solução aquosa, através da concentração
(quantidade), de hidrogênios livres na solução.
 O pH possui uma classificação de zero à 14.
 Na água, este fator é de excepcional importância,
principalmente nos processos de tratamento.

8.  A Portaria nº 518/2004 do Ministério da Saúde recomenda
que o pH da água seja mantido na faixa de 6,0 a 9,5 no
sistema de distribuição.
 De acordo com o Vogel (1992), a água é o padrão de
referencia utilizado para calcular o pH
 Existem no mercado vários aparelhos para determinação
do pH, esses aparelhos são denominados de
potenciômetros ou colorímetros.

9. Colorímetro

10. pHmetro

11. Tabela
Colorimétrica
de pH

13. Diferença entre a água
Contaminada e Poluída
 Água poluída – é a água que
apresenta alterações físicas
(cheiro, turbidez, cor ou sabor).
 Água contaminada – é a água
que contém agentes patogênicos
vivos, sejam bactérias, vermes,
protozoários ou vírus.

14. Experimento
Materiais
 Recipientes para coleta de amostras – água das fontes
 1 Frasco de Indicador Azul de Bromotimol
 1 Frasco de Indicador Púrpura de Metacresol
 6 copinhos plásticos
 Tabela Colorimétrica de pH

15. Parte A
Coleta da amostra de água das fontes
de Araras-SP.

32. SAEMA

39. Parte B
Realização da medição de pH
das amostras.
 Essa parte será realizada na sala de aula,
que será dividida em grupos de 5 com 6
alunos cada.
 Cada grupo receberá um kit contendo
todos os materiais necessários, para
medição do pH nas amostras de água
das fontes.

40.  Cada grupo deverá identificar os copos plásticos que
conterão as amostras com os números de 1 a 6.

41.  Para que seja acrescentados volumes iguais de água
em cada copo plástico, marque-os cada um deles
com uma altura de aproximadamente 0,5 cm cada.
Em seguida preencha com a amostra deágua de
uma única fonte, os 6 recipientes (copo plástico)
até a marca feita a 0,5 cm.

42.  Em apenas 3 dos copos plásticos adicione três gotas do
indicador de azul de bromotimol, agite-os levemente,
a fim de misturar bem a solução.

43.  Use a tabela de cores para estimar o pH de cada
solução.Entretanto se o pH da amostra estiver no valor
de 7,6 ou acima, repita o teste usando outros 3
recipientes preenchidos até a marca com a amostra de
água escolhida, adicionando em cada um deles três
gotas do indicador de púrpura de metacresol.

44.  Use a tabela de cores para estimar o pH de cada solução e
registre o resultado na Tabela de Resultados do Aluno com
uma casa decimal.
Exemplo:
 Após as análises, o conteúdo poderá ser descartado na pia;
os copos de plástico deverão ser lavados com água corrente.
 Repita o mesmo procedimento para as demais amostras.

45. Parte C
Análise dos dados e registro dos resultados.
 Calcule o valor médio do pH para amostras de água de
cada fonte e registre os resultados na Tabela de
Resultados do Aluno.

46.  Adicione seus resultados à Tabela de Resultados da
Turma.

47.  Quando os resultados da turma estiverem completos,
calcule o valor médio do pH da turma para cada
amostra de água.

48. Qual foi o pH médio obtido pela
turma?

49. Qual sua classificação?
*ácido
*neutro
*básico

50. O que esse resultado interfere na
vida aquática da fonte em relação
ao pH padrão para que a vida
aquática ocorra sem danos?

51. O pH
interfere na
qualidade
da água do
planeta?

52. Esse pH da água deverá ser corrigido
quando passar pelo sistema de
tratamento de água, para que possa
tornar “água potável”?

53. As águas dessas fontes podem ser
tomadas sem nenhum tratamento
prévio?

54. Faça uma comparação com os
resultados obtidos no SAEMA para o
pH, discutindo - se o que pode ter
interferido nos resultdos ou não
interferido neles?

55. Bibliografia das imagens
 http://www.google.com.br/search?tbm=isch&hl=pt-
BR&source=hp&biw=1280&bih=737&q=ano+internacio
nal+da+qu%C3%ADmica+2011&gbv=2&oq=ano+intern
acional+da+&aq=1&aqi=g8&aql=&gs_sm=e&gs_upl=15
25l7965l0l10354l21l21l0l13l13l0l454l1241l3-1.2l3l0 acesso
em 10/11/2011
 Plano de Aula