2. Em 1869, um professor de Química da Universidade de São Petersburgo (Rússia), Dimitri Ivanovich Mendeleev estava escrevendo um livro sobre os elementos conhecidos na época — cerca de 63 1ª TABELA PERIÓDICA

3. MENDELEEV listou os elementos e suas propriedades em cartões individuais e tentou organizá-los de diferentes formas à procura de padrões de comportamento.

4. Ao trabalhar com suas fichas, ele percebeu que, organizando os elementos em função da massa de seus átomos ( massa atômica ), determinadas propriedades se repetiam diversas vezes. H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca MASSA ATÔMICA CRESCENTE

8. Família (ou grupo) 1º período (ou série) 2º período (ou série) 3º período (ou série) 4º período (ou série) 5º período (ou série) 6º período (ou série) 7º período (ou série) Série dos Lantanídeos Série dos Actinídeos

13. FAMÍLIA NOME COMPONENTES 1 A METAIS ALCALINOS Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 2 A METAIS ALCALINOS- TERROSOS Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 6 A CALCOGÊNIOS O, S, Se, Te, Po 7 A HALOGÊNIOS F, Cl, Br, I, At 8 A GASES NOBRES He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

16. Exemplo: Sódio (Na) – Z = 11 2 - 8 - 1 Período: 3º Família: 1A – Metais Alcalinos

22. Maleabilidade capacidade de ser transformado em lâminas. Ductibilidade capacidade de ser estirado em fios. Alguns elementos apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os não-metais, recebendo o nome de semi-metais ou metalóides. METAIS NÃO-METAIS Geralmente sólidos à temperatura ambiente. Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. Brilho característico. Não apresentam brilho característico. Bons condutores de calor e eletricidade. Maus condutores de calor e eletricidade. Maleáveis e dúcteis. Não são maleáveis e nem dúcteis. Formam geralmente cátions. Formam geralmente ânions.

23. GASES NOBRES Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.

32. He H Li Na K Rb Cs Fr RAIO ATÔMICO

34. RAIO ATÔMICO Número de elementos em cada período: 2, 8, 8, 18, 18, 32

35. Exemplos:

39. 1ª E. I. 2ª E. I.

42. H Fr AFINIDADE ELETRÔNICA F

44. B C N O F Cl Br I H Fr ELETRONEGATIVIDADE

46. PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ELEMENTOS

48. Os Ósmio (Os) é o elemento mais denso (22,5 g/cm 3 )

50. O tungstênio (W) apresenta TF = 3410  C