1. Fundamentos de Química Orgánica e Inorgánica Lcdo. Richard C. Concepción EMBA-102

4. Química Inorgánica:

5. Estudio de los compuestos carentes del elemento carbono, se conocen como minerales.

6. Química Orgánica:

7. Estudio de los compuestos localizados en el reino animal como vegetal, y éstos se caracterizan por tener carbono como constituyente fundamental.

8. Bioquímica:

10. Química Nuclear: estudio de las reacciones de los átomos de los elementos.

11. Tanatoquímica: estudio de los cambios químicos que tienen lugar en los humanos fallecidos, tales como sacarólisis, lipólisis, hidrólisis, protolisis, entre otros.

13. Petroquímica: es la química orgánica que estudia el compuesto de petróleo y sus derivados.

14. Química Analítica: es la química que estudia la separación, identificación y composición de los diferentes clases de materia. La química analítica se divide en:

15. Química cualitativa: proporciona los medios para encontrar los componentes de las diferentes clases de materia.

17. Se estima que la primera reacción química efectuada por el hombre fue la combustión de madera.

20. La transformación de todos los metales en oro.

21. La obtención de un licor que prolongara la vida indefinidamente.

22. La alquimia se define como la ciencia de transformar la materia cruda de la naturaleza a productos terminados, útiles a la comunidad.

23. Paracelso, nacido en Suiza, es el principal exponente de la alquimia.

25. Robert Boyle (1626-1691): experimento con las substancias y las descompuso en elementos. Fijo las bases de la química moderna.

26. Jorge Stahl (1660-1734): indico que la combustión no se puede llevar a efecto en la ausencia de aire y el aire tenia un componente que lo llamo flogisto.

27. Esteban Hales: en 1727 hallo la manera de recoger los gases formados de ciertas substancias.

29. John Dalton (1766-1844): precisó los fundamentos de la teoría atómico. Entre sus varias teorías se mencionan las siguientes:

30. La materia tiene apariencia continua pero las interacciones entre las diferentes substancias parecen indicar que la materia está compuestas de partículas llamadas átomos.

31. Los átomos de un mismo elemento comparten propiedades similares.

32. La presión de un gas aumenta directamente proporcional con la temperatura.

33. Los gases se descomponen en átomos que se repelen entre si.

35. Es un orden ideal que se le da a los procesos intelectuales involucrados en el estudio de los fenómenos que ocurren en el universo.

36. La observación: se basa en la observación de los hechos a estudiar.

37. La hipótesis: elaboración de una teoría a base de la observación.

38. Experimento: a base de la hipótesis se pone en practica la experimentación.

39. Teoría: es un principio general aceptable científicamente.

41. Ejemplos de materia, madera, agua, aire, hierro entre otros.

42. Los científicos han agrupado la materia en tres grandes grupos, estos grupos se conocen como fases o estados de la materia.

43. Fase Solida: es aquello en que la materia posee forma definida y volumen definido.

44. Fase Líquida: es aquella en que la materia posee volumen definido pero no tiene forma definida. Un liquido adopta la forma de la vasija que lo contiene.

47. Se utilizara el agua para nuestro ejemplo.

49. Los cambios físicos son aquellos donde no se producen nuevas substancias aunque se altere el aspecto de la materia. Ejemplos:

50. Fusión: es el cambio de un solido a líquido con aumento de temperatura.

51. Solidificación: es el cambio de un liquido a la fase solido.

52. Vaporización: es el paso de un liquido al estado gaseoso.

53. Evaporización: paso de un liquido a gas, dejar un líquido en un recipiente abierto. Acetona.

54. Ebullición: paso de un liquido a gas, calentar un líquido, Agua liquida en vapor.

57. Olor, densidad, dureza solubilidad, brillo, color, sabor, temperatura.

58. Propiedades Químicas:

60. El hierro enmohecido (porción de la reja levantada) pesa más que el hierro puro (varilla en la reja).

61. La diferencia en peso se debe al peso del oxigeno que ha sido tomado del aire en el proceso de enmohecimiento.

63. La energía se clasifica en dos formas:

64. Energía Potencial.

65. Energía Cinética.

66. Energía Potencial: es aquella energía de partículas en reposo. Ej. batería de un carro o los alimentos.

67. Energía Cinética: es aquella energía de partículas en movimiento. Ej. Energía mecánica de un motor encendido.

69. La energía puede ser transformada de una forma a otra, pero la cantidad de energía envuelta en estos cambios sigue siendo la misma.

71. Una molécula es una combinación de dos o más átomos.

72. Estos átomos pueden ser de un mismo elemento como en la molécula de O2.

73. Pueden ser de diferentes elementos, NaCl.

74. Una molécula puede definirse también como la partícula más pequeña que puede existir como substancia o compuesto.

75. Un átomo se define como la partícula más pequeña de un elemento.

78. El número atómico es el que determina la diferencia entre un elemento a otro.

79. El número indica la cantidad de protones presentes en el núcleo de ese átomo, como hay igual número de cargas positivas y negativas, pues nos indicara también cuantos electrones hay en el átomo.

80. Peso Atómico:

81. La masa atómico de un átomo es la masa total del núcleo.

82. La masa o peso atómico es el peso relativo de los átomos en una escala donde se usa el valor de 12 unidades de un átomo de carbono.

83. La masa atómica es igual a la suma de las masas de los protones y los neutrones.

85. Todos los átomos de un elemento tiene el mismo número de protones pero el número de neutrones en el átomo puede variar.

86. Los isótopos se definen como átomos de un elemento que tienen el mismo numero atómico pero diferente masa atómico.

87. Por lo tanto, los isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones.

88. Casi todos los elementos tienen isótopos y se conocen alrededor de 274 de éstos.

90. Un átomo se considera estable cuando su capa más externa este llena con ocho electrones.

91. Los átomos que no tienen ocho electrones en su capa externa, tienen una tendencia a perder o ganar electrones.

92. Esa tendencia de ganar o perder electrones se llama valencia.

94. Las partículas o elementos cuya carga es positiva serán llamados iones o designados como cationes.

95. Na – 1e = Na+1

96. El signo positivo indica una carga de positivo uno del catión de sodio.

98. Éstos tienden a perder los electrones de su capa externa para formar iones positivos o cationes.

99. Por lo contrario, los elementos que tienen seis o siete electrones su capa externa, tienden a ganar electrones para llegar a ser estables.

100. Utilizaremos Cl como ejemplo. Su estructura atómica es: 2e- ; 8e- ; 7e-

101. El átomo de Cl tiende a ganar un electrón para llenar su capa externa con ocho electrones.

102. Cl + 1e- = Cl-

104. Iones Poliatómicos más comunes

106. Un elemento se puede definir como aquel objeto que no puede ser dividida en una substancia más simple por medios químicos ordinarios.

107. Hay mas de 100 elementos conocidos por el hombre.

109. Metales: los metales conducen calor y electricidad. Tienen brillo. Los metales reflejan la luz. Algunos metales son dúctiles y otros son maleables.

110. No Metales: los no metales no son buenos conductores de calor o electricidad. Casi no tienen brillo y no reflejan la luz. Son frágiles y no se pueden convertir en alambres ni en laminas delgadas.

112. IUOAC: The International Union of Pure And AppliedChemistry

114. Plata = Ag = Argentum

115. Hierro = Fe = Ferrum

116. Sodio = Na = Natrium

117. Debido a que el idioma universal de la ciencia es el ingles, estas letras corresponden a sus nombres en ingles.

118. Los Químicos han rotulado los elementos usando un símbolo de una o dos letras.

121. Los compuestos tienen una proporción definida de las substancias de que están hechas. Ej. H2O: dos átomos de hidrogeno por cada átomo de oxigeno.

122. Los compuestos tienen las siguientes características:

124. Son homogéneos en su composición.

125. Tienen una proporción por peso definida de las substancias de que fueron hechas.

127. Compuestos más comunes

129. Las mezclas contienen las siguientes características:

130. No tienen una proporción definida. Ej. Al disolver la sal en agua, la mezcla tendrá una composición distinta.

131. Los ingredientes de una molécula pueden separarse por procesos físicos. Se pueden utilizar procesos de evaporación, filtración o separación con un imán.

132. En las mezclas cada substancia conserva sus propiedades físicas y químicas.

134. Uno de sus objetivos primordiales es explicar en forma sencilla y breve el comportamiento de la materia y de la manera en que se verifica.

135. El lenguaje químico procura emplear palabras con un solo significado y las observaciones sobre las transformaciones químicas se expresan cuantitativamente.

136. El sistema métrico (SI) es usado en todos los laboratorios para medir volumen, peso y longitud.

138. Unidades de Medidas (SI)

141. Punto de congelación del agua es 00 C. C = (F – 32)

142. Punto de ebullición del agua es 1000 C.

143. Escala Fahrenheit:

144. Punto de congelación del agua es 320 F. F= (C) + 32

145. Punto de ebullición del agua es 2120 F.

146. Escala Kelvin:

147. Punto de congelación del agua es 2730K. K= 273 + C

149. D =

150. La masa se expresa en gramos (g).

152. Si un digito es ≥ 5 y no esta seguido por ceros, añadir 1 al ultimo digito.

153. Ej. 3.2151 será 3.22

154. Si el digito es ‹ 5 entonces el digito deberá ser removido.

155. Ej. 7.12132 será 7.12

156. Si el número es 5 acompañado por ceros, redondea el ultimo digito.

157. Ej. 4.825 y 4.82500 y 4.825000 todos serán 4.83

158. Cifras Significativas:

159. Se aplicará las cifras significativas a medidas que no son exactas.

160. Son cifras significativas todos los dígitos que no sean cero (1,2,3,4…..).

161. Ceros que estén en el medio de números que no sean ceros serán C.S.

163. Se utilizan las C.S. para la medida de masa, volumen……..

164. Ceros a la derecha de un número que no sea cero son C.S. si hay un punto decimal presente, pero no serán C.S. si no esta presente el punto decimal.

165. Ejemplos:

166. 0.320400 contiene seis cifras significativas.

167. 320,400 contiene cuatro C.S.

168. 0.0001 contiene una C.S.

169. Notación Científica:

170. En la ciencia se usa muchas cifras que son extremadamente grandes o pequeñas.

171. La masa de nuestro planeta es de 6,000,000,000,000,000,000,000,000,000 g.

173. Para evitar escribir tantos ceros podemos expresar estos números en potencia de 10.

174. En N.C. se utiliza la siguiente formula: M x 10n

175. Donde M representa a un número a la izquierda del punto decimal y n representa a un exponente positivo o negativo.

176. Ejemplos:

177. Determina M moviendo el punto decimal en forma tal que dejes solamente un digito diferente a cero a la izquierda de éste.

178. 30,000 = 3 x 104

180. La Tabla Periódica

182. Debido al estudio y observación de ellos los clasificaron bajo las propiedades químicas y físicas.

183. Después de varios intentos fallidos, un científico llamado Mosely los ordeno por sus números atómicos y esto dio validez a los fundamentos de la Ley Periódica.

185. Las columnas verticales son llamados grupos o familias y se enumeran en forma romana.

187. Los elementos incluidos en esta familia son: Li; Na; K; Rb; Ce; Fr.

188. Los elementos alcalinos son metales.

189. Son sólidos a temperatura ambiente.

190. Rxn con Oxigeno, Agua y la familia de los halógenos.

191. El compuesto más importante de sodio es el cloruro de sodio, sal de mesa.

192. El sodio se característica por promover la retención de agua en los tejidos.

194. Los elementos incluidos en esta familia son: Cu; Ag; Au.

195. Estos elementos se han utilizados para cuñar monedas.

196. Son sólidos duros, se derriten a temperaturas altas.

197. Son estables a temperatura y presión ordinario.

198. Los compuestos de cobre tienen aplicación limitada en medicina.

199. Los compuestos de plata se emplean como astringentes locales y germicidas como las gotas de nitrato de plata.

201. Los elementos de esta familia son: Be; Mg; Ca; Sr; Ba; Ra.

202. El bario es raro, este elemento tiene un color verde constituye una piedra preciosa llamada esmeralda.

203. Mg es el octavo elemento de abundancia en la tierra.

204. Los compuestos orgánicos que contienen Mg, tales como los óxidos, hidróxidos, carbonatos y fosfatos se utilizan como antiácidos gástricos.

206. Se encuentra en la caliza y en el yeso.

207. Los huesos tienen fosfato de calcio.

208. El sulfato de bario se usa en el diagnostico de condiciones gastrointestinales.

209. Todos los compuestos de bario que son solubles en agua o en ácidos son venenosos.

211. Este grupo se compone de: Zn; Cd; Hg.

212. Los elementos zinc y cadmio son sólidos a temperatura ambiente y actúan como metales.

213. El mercurio es un liquido a temperatura ordinaria.

214. Los compuesto de zinc tienen uso farmacéutico.

215. Los óxidos, sulfatos y cloruros tienen usos de astringentes oftálmicos.

217. Los de utilidad farmacéutico encontramos los siguientes.

218. El acido bórico se utiliza como un anti-infeccioso tópico y refrescante oftálmico.

219. El Borato de Sodio es un ingrediente en enjuagues bucales.

220. El aluminio es el más abundante de los metales y el tercer elemento en abundancia en la naturaleza.

221. El polvo de aluminio es usado en la piel como protector.

222. El sulfato de aluminio es un astringente.

224. Los elementos del este grupo son: C; Si; Ge; Sn: Pb.

225. El carbono no es un metal pero los demás elementos si son metales.

226. Esta presente en grafito, diamante.

227. El carbono es el elemento principal de los compuestos orgánicos.

228. Los carbonatos de calcio, magnesio y aluminio son utilizados como antiácidos gástricos.

229. El silicio es el segundo elemento en abundancia en la tierra.

231. El talco que tiene silicio es utilizado como polvo secante.

232. El gel de silicio son secantes y absorbentes de húmeda.

234. Los elementos de este grupo son: N; P; As; Sb; Bi.

235. En este grupo hay elementos que no son metales (N) y si son metales (Bi).

236. El nitrógeno constituye el 78% de la atmosfera de la tierra.

237. Varios compuestos de nitrógenos tienen uso farmacéuticos.

238. El oxido nitroso es utilizado como anestesio general.

240. El fosforo de calcio es el principal componente de los dientes y huesos.

241. El fosforo tiene que ver también en el metabolismo de los carbohidratos.

242. Los compuestos de arsénico son venenoso.

243. Los sales de bismuto se emplean al interior como astringente, germicidas y antiácidos.

245. Se componen se los siguientes elementos: O; S; Se; Te; Po.

246. El oxigeno constituye alrededor de del aire.

247. El oxigeno es un gas sin embargo el polonio es un metal.

248. El oxigeno se utiliza como un gas terapéutico.

249. El azufre se obtiene de minas de Italia y EE. UU.

250. Se encuentra en la naturaleza combinado con sulfuros y sulfatos.

252. Es utilizado como astringentes.

253. El disulfuro de selenio se utiliza como antiseborraico.

254. El tiosulfato de bario se utiliza como antídoto de envenenamiento.

256. Los integrantes de este grupo son: F; Cl; Br; I; At.

257. La tendencia de estos elementos es reaccionar como los no metales.

258. Estos elementos están en la naturaleza comúnmente como moléculas diatómicas. (Cl2).

259. El flúor es el más reactivo de los elementos electronegativos.

260. Se combina con metales y no metales.

261. El flúor combinado con el calcio es el constituyente de los huesos y dientes.

262. El fluoruro de sodio se utiliza para fluorinar el agua potable, como medida preventiva contra las caries.

264. El cloro es un gas verde-amarilloso con olor sofocante.

265. Es un elemento reactivo que reacciona con los metales, con el hidrogeno y con el oxigeno.

266. Se combina para formar Acido Clorhídrico, principal constituyente de los jugos gástricos.

267. El cloruro de sodio se utiliza en la solución normal salina.

268. El cloruro de amonio se utiliza como expectorante.

270. Estos compuestos son del agua del mar.

271. El yoduro se encuentra en la naturaleza en las algas marinas.

272. Las sales de yodo se utilizan como germicidas.

274. Esta familia incluye los siguientes elementos: He; Ne; Ar; Kr; Xe; Rn.

275. Estos son llamados inertes pues son muy poco reactivos.

276. Estos elementos son gases y transparentes ambiente y sin color ni olor.

277. El helio es el único elemento con función medica.

279. Estos elementos componen las familias I-B, II-B, III-B, IV-B, V-B, VI-B, VII-B.

280. El grupo III-B, ninguno tiene uso medico.

281. El grupo IV-B se componen de Ti, Zr, Hf.

282. El único elemento con función medica es el oxido de titanio que se usa como ingrediente de los protectores solares.

283. También es utilizado para la reparación de huesos.

285. Los elementos de esta familia son muy poco reactivo.

286. El único elemento de este grupo con uso medico es en tantalio.

287. Este es usado en la medicina en la reparación de huesos, músculos y tejidos.

289. La familia VII-B están constituido por los siguientes elementos: Mn; Tc; Re.

290. El manganeso es el elemento que tiene uso medico y se conoce como permanganato de potasio.

292. El hierro es un elemento altamente distribuido en la naturaleza.

293. El hierro y las sales de hiero se emplean como hematúricos en el tratamiento de anemias por falta de hierro.

294. El único compuesto de hierro es el sulfato ferroso.

295. El cobalto es utilizado para la ayuda en la utilización del hierro en el organismo.

297. Las moléculas se representan por formulas químicas.

298. Una formula química es una combinación de símbolos químicos que representan en la forma más simple los elementos.

299. Para escribir correctamente las formulas químicas tenemos que conocer las valencias de los elementos.

300. Al escribir una formula, se procede de la siguiente manera:

301. Se escribe primero el símbolo del elemento metálico del compuesto, seguido del símbolo del elemento no metálico o radical del compuesto.

302. Se incluyen los números de valencia para cada uno de los elementos, en la parte superior derecha de los símbolos como exponentes.

304. El elemento metálico es el sodio, por lo tanto la fórmula se escribirá:

305. Na+ Cl-

306. Si los números de valencia están balanceados, se procede a escribir la formula final = NaCl

307. Formula: Cloruro de calcio:

308. El elemento metálico es Ca+2, por lo tanto tenemos:

309. Ca+2 y Cl-

310. Como los números de valencia no están balanceados procedemos a balancear.

311. Ca+2 Cl- (Ca+2 ) : (Cl-) (Ca+2 )1 : (Cl-)2

313. Los compuestos binarios son aquellos formados por dos elementos.

314. Para nombrar estos compuestos, el elemento negativo se nombra primero, seguido por el nombre del elemento positivo.

315. Al elemento negativo se le elimina su letra final y se le anade la terminación “uro”.

316. El compuesto NaCl Na+ + Cl-

318. Para indicar el número de átomos de un elemento en la fórmula de un compuesto se usan los prefijos.

319. CO = Monóxido de Carbono

320. CO2 = Bióxido de Carbono

321. P2O5 = Pentóxido de Fosforo

323. Por ejemplo el hierro tiene valencias de +2 y +3.

324. Al nombrar los compuestos de hierro se usa el termino “oso” para la valencia inferior y la terminación “ico” para la valencia mayor.

325. FeCl2 = Cloruro ferroso.

328. Los compuestos orgánicos están unidos por enlaces covalentes.

329. El carbono puede formar cuatro enlaces y estos enlaces pueden representarse de la siguientes manera. C C C C

331. Alifáticos: átomos de carbono se unen en forma de cadenas.

332. Cíclicos: átomos de carbono que se unen formando anillos.

333. Heterocíclicos: en anillo del compuesto contiene un elemento distinto al carbono.

334. Enlaces con hidrógenos: hidrocarburos: los grupos más simples de hidrocarburos son llamados:

335. Alcanos

336. Alquenos

338. Su formula general es: CnH2n+2

339. En los alcanos el carbono forma cuatro enlaces covalentes simples.

340. Al pertenecer a este grupo, al final de su ultima letra se le añade el prefijo: no

342. C2H6 Etano CH3-CH3

343. C3H8 Propano CH3-CH2-CH3

344. C4H10 Butano CH3-CH2-CH2-CH3

345. C5H12 Pentano CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

346. C6H14 Hexano CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

347. C7H16 Heptano CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

348. C8H18 Octano CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

349. C9H20 Nonano

350. C10H22 DecanoCnH2n+2

352. Su formula general es CnH2n

353. Al final de su ultima letra se le añade el prefijo “eno”

354. Alquinos: son aquellos hidrocarburos en los cuales existe un triple enlace carbono-carbono.

355. Su formula general es CnH2n-2

357. La formula general de los alcoholes es R-OH.

358. De acuerdo a los números de átomos de hidrogeno sustituidos, los alcoholes están clasificados en alcoholes primarios, secundarios y terciarios.H CH4 Metano C—OH H Metanol H

360. La formula general para los aldehídos es R-CHO.O R—C—H O CH4 Metano H—C—H Metanal

362. La formula general para los cetonas es R-CO-R.

363. Ácidos Orgánicos: compuestos que tienen al grupo carbonilo unido a un ion hidróxido lo que lo convierte el compuesto en un carboxilo.

364. La formula general es R-COOH.

365. Esteres: compuestos formados por un acido carboxílico y un alcohol.

366. Su formula general es R-COO-R.O R—C—R O R—C—OH O R—C—O—R

368. Existen tres tipos de aminas.

369. NH2R Primaria: solo se sustituye un átomo de hidrogeno.

370. NHR2 Secundaria: se sustituyen dos átomos de hidrogeno.

371. NR3 terciario se sustituyen tres átomos de hidrogeno.H N—R H

373. Fórmula Lineal: HCHO

374. Fórmula Molecular: CH2O

375. Fórmula Empírica: CHO

376. Fórmula Estructural: O H—C—H

378. Isotopo: son átomos del mismo elemento pero con una cantidad diferente de neutrones, dando un diferente masa atómica.

379. Cuando un isotopo esta en el proceso de descomponerse libera partículas beta (ß) que son partículas cargadas negativamente y partículas alpha (α) que son partículas cargadas positivamente.

380. Estas partículas son medidas en milicurio o mili Couri y el símbolo es mCi.

382. Mantener distancia prudente hacia el cadáver.

383. El tiempo a embalsamar. (no exceder media hora tratando el cadáver)

384. La protección: protección universal suplementada con delantal de goma o plomo y guantes de autopsias.

385. El proceso de embalsamamiento se hará bajo la supervisión de un seguridad radiológico.

388. Tipo de descomposición que esta clasificado como un cambio químico post mortem.

389. La autolisis se define como la descomposición del tejido causado por las enzimas secretadas por las mismas células, sin la asistencia de microbios.

390. Las enzimas son substancias orgánicas dentro de la estructura celular y usualmente aceleran una reacción química durante la vida.

391. Las enzimas secretadas por las células se conoce como enzimas autolíticas en que resultan en este fenómeno.

393. Después de la muerte somática, continua una oxidación a nivel celular del tejido humano.

394. La oxidación continua aumentando la temperatura del cuerpo por varios grados y por poco tiempo.

395. Después que todo el oxigeno (O2) es consumido por las propias células (Muerte Celular), el cuerpo comienza a enfriar a la temperatura ambiente.

397. Es un cambio físico donde se refleja la perdida de calor después del fallecimiento.

398. Se puede describir como el enfriamiento del cuerpo a una temperatura ambiental.

399. Este fenómeno ocurre inmediatamente después que la caloricidad post mortem.

400. La perdida de calor después de la muerte surge a un índice de cerca de 40F por hora, durante las primeras tres (3) a cuatro (4) horas.

402. Tan pronto la circulación de la sangre cesa, y esta totalmente en el sistema venoso, comienza el proceso de gravitar hacia los capilares.

403. La distensión de los capilares en las áreas mas bajos del cuerpo, ayuda a las Ciencias Forense determinar la posición exacta del fallecido para determinar posibles causales de muerte.

405. Éste es la descoloración que resulta de la hipostasis y es clasificada como una descoloración extravascular.

406. Después de haberse formado la hipostasis en el cadáver, y no se procede a embalsamar, ocurre otro fenómeno a la sangre llamado Hemolisis.

408. La hemolisis es un tipo de descomposición, por lo tanto es un cambio químico.

409. El pH del tejido de un ser vivo es de 7.4, para los efectos levemente alcalino.

410. Inmediatamente después de la muerte somática, en nivel de pH en la sangre disminuye a un rango de 6.3 a 6.6 lo cual es un pH levemente acida.

412. Rigor Mortis es la contracción de los músculos del cuerpo post-mortem.

413. Existen dos explicaciones, una antigua y esta la teoría moderna.

415. El ciclo para proveerle energía a las células del musculo es un ciclo bioquímico que es realizada por la síntesis de ATP, trifosfato de adenosina.

416. El ATP es reducido a ADP y cuando esto ocurre libera la energía necesaria para mantener los músculos en una posición flácida.

419. Casos de cuerpos quemados (3er y 4to grado) o malamente escaldados sobre los cuales la rigidez permanente es ocasionado por las alta temperaturas a que el cuerpo es expuesto.

420. Casos donde el cuerpo es embalsamado antes del que el rigor mortis haya tenido oportunidad de formarse. El rigor mortis es una forma de rigidez temporera y transitoria la cual no regresa después que desaparece de forma natural o es eliminada por la fuerza.

422. Absorción: Es un fenómeno donde la humedad de un tejido del cuerpo es transferido a otro.

423. Deshidratación: Es la desecación del cuerpo o del tejido como resultado de la remoción de la humedad (agua).

424. Es la perdida de la humedad del cuerpo por el movimiento del aire.

426. Proteólisis: descomposición de la proteína.

427. Descomposición: descomposición de las proteínas mediante la acción de enzimas autolíticas y bacterias.

428. Putrefacción: descomposición de las proteínas mediante la acción de enzimas y bacterias anaeróbicas. Putrefacción es el ultimo de los fenómenos de las actividades post mortem y la señal más inequívoca del fallecimiento.

429. Sacarólisis: es la descomposición de las azucares (Carbohidratos).

430. Lipólisis: la descomposición de las grasas (lípidos).

431. Hidrólisis: es la descomposición de tejido causada por la molécula de agua (H20).

434. Se debe a los organismos adicionales que se encuentran en el aire son llevados al cuerpo.

435. La putrefacción se dobla en rapidez en el aire que cuando el cuerpo es sumergido en agua y ocho veces mas rápido que si es sepultado en tierra.

437. (1) Células

438. (2) Tejidos

439. (3) Órganos.

440. Orden de los tejidos:

441. (1) Tejidos líquidos: La sangre y linfa.

442. (2) Tejidos suaves: La estructura de los órganos.

443. (3) Tejidos firmes: Músculos.

445. (1) Capa interior de la laringe y tráquea

446. (2) Estómago

447. (3) Intestinos

448. (4) Bazo

449. (5) Mesenterio

450. (6) Hígado

451. (7) Cerebro adulto

452. (8) Corazón

453. (9) Pulmones

454. (10) Riñones

455. (11) Vejiga

456. (12) Esófago

457. (13) Páncreas

458. (14) Diafragma

459. (15) Vasos Sanguíneos

461. (1) Carbohidratos

462. (2) Proteínas

464. El primer signo externo de la descomposición es una descoloración amarilla verde sobre el cuadrante inferior derecho de la pared abdominal, la región inguinal derecho.

465. Hedor:

466. La putrefacción se caracteriza por un hedor fétido, nauseabundo y repugnante.

467. Acumulación de gas en las viseras:

468. La formación de gas es producto de la acción bacterial lo cual crea distención a los tejidos y cavidades.

470. Es la evacuación de los contenidos en los órganos huecos del cuerpo, en particular los del tractos respiratorio y gastrointestinal.

471. Desprendimiento de la piel (Skin Slip):

472. Es la separación de la epidermis de la dermis como resultado de la putrefacción celular, mejor conocido como el proceso de autolisis.

474. La momificación es la deshidratación extrema y completa del cuerpo de manera que forma una estructura seca, color marrón y dura la cual es liviana y resistente a la descomposición.

475. Saponificación:

478. Nuestra discusión será enfocada en los tres aspectos generales, a saber.

479. Fluidos Arteriales

480. Líquidos de Cavidad

482. Además pueden ser aplicados en forma de aerosol o paquetes.

483. Los fluidos arteriales tienen como característica en ser un alimento inadecuado para el crecimiento de bacteria, tienen a secar y a encoger los tejidos.

484. Existen dos formas en las cuales los fluidos arteriales pueden ser clasificados:Por Índice. Por Color.

486. Existen tres tipos de subclasificaciones bajo esta categoría.

487. Fluidos arteriales para endurecer.

488. Fluidos arteriales cuasi-endurecimiento.

490. Fluidos cosméticos son aquellos que contiene tintes activos para impartir cambios en el color de los tejidos para que se acerque al estado original.

492. Es el agente preservativo mas conocido y utilizado.

493. Tiene la habilidad de desinfectar y preservar tejidos fallecidos.

494. Gas incoloro con un hedor irritante y penetrante.

495. Se disuelve en agua fácilmente.

496. Usualmente en CM su concentración tiene un rango de 5% a 50%.

497. Excelente germicida, bactericida, deshidratante.

498. Se conoce como Formol, Metanal y Formalina

499. Fenol:

500. Es un alcohol organico, preservativo y germicida soluble en agua.

501. Es un agente blanqueador y deshidratante. La única desventaja es que coagula y blanquea los tejidos hasta tornarlo un color gris claro.

503. A través de la concentración utilizada de sales inorgánicas en la solución arterial, se puede controlar numerosas propiedades del tejido humano y obtener los resultados deseados como la retención de agua dentro del tejido.

504. La sal más usada es el sulfato de magnesio, Epson Salt.

505. Alcoholes:

506. Los tipo de alcoholes más usados son, metanol, etanol y propanol.

507. El metanol es el mas utilizado debido a su acción como preservativo y anti-polimerización.

508. Tiene un efecto toxico en las bacterias (germicida) y actúa como estabilizador del formaldehido para evitar que se cambie a paraformaldehido.

510. Otros miembros de esta familia son utilizados, el mas famoso es el gluteraldehído (5C).

511. Germicidas:

512. Substancia formulada que tiende a matar o eliminar la reproducción de organismos que causan enfermedades:

513. Fenol

514. Componentes cuaternarias de amonio:

515. Son poderosos germicidas y desodorizante.

517. Su función primordial es mantener la sangre liquida.

518. El calcio ionizado es el responsable de que la coagulación de la sangre.

519. Existen dos tipos:

520. Precipitantes: precipitan el calcio insoluble en forma soluble.

521. El mas utilizado para el tratamiento de agua es el citrato de sodio.

522. Agentes Secuestradores: Tienen la propiedad de secuestrar el calcio libre de la sangre aislándolo de la sangre.

523. Algunos químicos para son: EDTA (Acido etilenodiaminotetraacedico) y Acido tetrasodicodiacedico.

524. Vehículos :

526. Son los reductores de la tensión sobre la superficie.

527. Estos químicos ayudan a reducir la cohesión molecular en la superficie del liquido y permite que fluyan a través de pequeñas aperturas.

528. El exceso de agitación del liquido arterial, esto no permite que el flotador se mezcle uniformemente y se mantenga en el inyector mecanizado en la parte superior del solvente utilizado.

529. Los químicos de este grupo son sulfonatos y sulfato de sodio.

530. Agentes Colorantes

531. Tintes Activos: Este producto ayudará en la restauración de la pigmentación superficial del cuerpo tiñendo las células del tejido del cuerpo.

533. Son los reductores de la tensión sobre la superficie.

534. Estos químicos ayudan a reducir la cohesión molecular en la superficie del liquido y permite que fluyan a través de pequeñas aperturas.

535. El exceso de agitación del liquido arterial, esto no permite que el flotador se mezcle uniformemente y se mantenga en el inyector mecanizado en la parte superior del solvente utilizado.

536. Los químicos de este grupo son sulfonatos y sulfato de sodio.

537. Agentes Colorantes:

538. Tintes Activos: Este producto ayudará en la restauración de la pigmentación superficial del cuerpo tiñendo las células del tejido del cuerpo.

540. Tiene la capacidad de desplazar hedores en forma que se convierte en uno más placenteros.

541. Además se utilizan para ocultar el hedor de los químicos del fluido arterial uno mas agradable.

542. Los químicos de este tipo son clavos de canela, sasafrás, benzaldehído, salicilato de metilo (aceite de ojaulteria).

543. Agentes Modificadores:

544. Químicos los cuales son añadidos para atender algo en especifico.

545. Humectantes: Son químicos que retienen la humedad.

546. Amortiguadores: Ayudan a mantener una estabilización del balance de pH dentro de la solución arterial y en los tejidos humanos.

548. Humectantes: Glicerol, lanolina, glicerina sorbitol.

549. Amortiguadores: Bicarbonato de sodio, Acido Bórico, Fosfato di sódico.

550. Acondicionadores de Agua: Citrato de patasio y EDTA.

551. Consideraciones para calcular la solución arterial.

552. 1 gal = 50 lb

553. 1 gal = 128 oz.

554. Días de velatorio.

555. C x V = C1 x V1

556. C x V es la concentración (index) y volumen (oz) inicial.

558. Es el fluido o liquido arterial concentrado llamado formaldehido con el metanol disuelto en agua para forma la solución arterial conocido como formalina.

559. Esta dilución es la que prepare el embalsamador y permanecerá en el reservorio del tanque del inyector mecanizado.

560. Este proceso se realiza mediante el análisis del caso.

561. Dilución secundaria.

562. Es cuando la solución arterial es distribuida en el cuerpo, el cual se combina y permanecerá en los tejidos. Se utiliza acido acético para eliminar los olores de formaldehído.

564. Su propósito radica en preservar las vísceras de las cavidades torácicos, abdominales y pélvicas.

566. Pre-Inyección:

567. Limpiar la sangre del sistema vascular.

568. Confección:

569. Son humectantes y controladores del formaldehido.

570. Fluidos Restaurativos:

572. Compuestos de endurecimiento: Paraformaldehído concentrado.

573. Polvos para embalsamar: Paraformaldehído 5%, Plaster de Paris 65% y el resto aserrín.

574. Compuestos para sellar

575. Aplicaciones de paquetes: líquidos y jaleas empleados en casos donde existe desprendimiento de piel, gangrena o ulceraciones.

576. Acido oxálico con metanol es un astringente bien fuerte para colocar sobre tejido necrótico.

578. Limite o máximo de tiempo promedio medido para ocho horas, jornada de trabajo para formaldehido será (TWA) de 0.75 ppm.

579. Limite de exposición a corto plazo para una jornada de trabajo de solo 15 minutos para el formaldehído será (STEL) de 2.0 ppm.

581. Gracias Por Su Atención