1. 2.-¿Cómo se sintetizan
los fertilizantes químicos?

2. 
2.1.-¿Cómo es la producción de fertilizantes
nitrogenados y fosfatados?.

El fósforo se absorbe por raíces con gusto de energía
por parte de la planta, Esta depende básicamente de la
extensión, forma y velocidad de crecimiento de sus
raíces. sólo es absorbido cuando llegan las raíces de la
planta a la zona provistas del suelo .Esta reconstrucción
depende mucho más de la materia orgánica (presencia
de macro y micro poros que facilitan el crecimiento
radicular), de la textura del suelo, del pH y del contenido
de calcio que de la solubilidad en el agua de los abonos
fosfatados.

3. TIPOS DE REACCION

Sintética: Es cuando dos sustancias químicas
reaccionan para generar un solo producto.

A+B
AB
 Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un
óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al
combinar el óxido de un no metal con agua para
producir un oxi-ácido.
 Ejemplos:
 Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
 SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no
metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.
 Ejemplo:
 Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)

4. 
Neutralización: Una reacción de neutralización
es aquélla en la cual reacciona un ácido (o un
óxido ácido) con una base (u óxido básico). En la
reacción se forma una sal y en la mayoría de
casos se forma agua. Puesto que el óxido del
metal es un anhídrido básico y el óxido de un no
metal es un anhídrido ácido, la combinación de
éstos para formar la sal es realmente un tipo de
reacción ácido-base.
 Ejemplo:
 Acido + base
sal + agua
 HCL(AC)+NaOH(AC)
NaCL(AC)+H20(1)

5. 





Estas reacciones también se conocen como de
doble desplazamiento a que el ion hidrógeno del
ácido se combina con el ion hidroxilo de la base
para formar agua
Oxido de metal (anhídrido básico) + ácido
agua + sal
Oxido de metal + óxido de no metal
Ejemplo:
MgOs + SO3g
MgSO4(s)
Oxido basico
oxido acido
sal
sal

6. Ácidos- Base
ÁCIDO:
La palabra ácido (del latín acidus) significa “agrio”
 Propiedades de los ácidos:
 - Neutralizan los efectos de las bases formando
sales
 -Cambian el papel tornasol azul a rojo
 -Tienen sabor agrio
 -Son corrosivos generalmente
 -Conducen la electricidad en solución acuosa
(son electrolitos).

7. 
BASE:

La palabra base (del griego basis) significa
fundamento del compuesto salino, o sea, es la base
para la formación de una sal.








Propiedades de las bases:
- Tienen un sabor amargo característico de la
lejía.
- Al igual que los ácidos, en disolución acuosa
conducen la electricidad (son electrolitos).
- Colorean de azul el papel de tornasol rojo.
- Reaccionan con los ácidos para formar una sal
más agua.
- Son untuosos al tacto (jabonosos).
- Son corrosivas generalmente
- Reaccionan con los ácidos para producir sales.

8. Acido- Base por Arrhenius
Arrhenius fue el primer científico en demostrar la
naturaleza fundamental de ácidos y bases. En su
teoría indica que los electrolitos existen en el
agua como partículas cargadas eléctricamente
(iones) y aunque las propiedades de ácidos y
bases ya eran
conocidas anteriormente y estaban
determinadas de forma general.
 A partir de sus experimentos con electrolitos, logró
postular su teoría indicando:
 - Los ácidos producen iones hidrógeno (H+) en
solución acuosa.
 - Las bases en iguales condiciones producen
iones hidroxilo u oxhidrilo (OH-).


9. Los ácidos producen iones
hidrógeno (H+) en solución
acuosa.

10. Las bases en iguales condiciones producen
iones hidroxilo u oxhidrilo (OH-).

11. Limitaciones de las definiciones de
Arrhenius:

Las definiciones de ácido y base dadas por
Arrhenius tropiezan con algunas dificultades. En
primer lugar, el ion H+ en disolución acuosa no
puede permanecer aislado; dado el carácter
dipolar de la molécula de agua, el ion H+ se
unirá, por lo menos, a una de ellas formando el
ion hidronio H3O+ según la reacción:

12. 
En conclusión:

La teoría de Arrhenius se limita a:
1.) Clasificar los ácidos como especies químicas
que contienen iones hidrógeno (H+) y bases,
como especies químicas que contienen iones
hidroxilo (OH-).
2.) Solo se refiere a diluciones acuosas y se
han encontrado reacciones ácido-base que se
también se verifican en ausencia de agua.
3.) Siempre que reacciona un ácido con una base
en cantidades correctas, se produce una sal y
agua. A esto se le denomina neutralización.




13. Acido – Base por Brönsted
Lowry


La teoría fue propuesta por en danés Johannes
Nicolaus Brönsted y en británicoThomas Martin
Lowry en 1923 y mejoró ampliamente la teoría
propuesta por Arrhenius.
La teoría de Brönsted-Lowry describe el
comportamiento de ácidos y bases, resaltando el
concepto de pH y su importancia en los procesos
químicos, biológicos y ambientales. Entendiendo
por que un ácido o base fuerte desplazan a otro
ácido o base débil de sus compuestos,
contemplando a las reacciones ácido-base como
una competencia por los protones.

14. 



Un ácido de Brönsted-Lowry se define como
cualquier sustancia que tenga la capacidad de
perder, o “donar un protón” o hidrogenión [H+].
Una base de Brönsted-Lowry es una sustancia
capaz a ganar o “aceptar un protón” o
hidrogenión [H+].
Así, bajo el concepto de Brönsted-Lowry, ácido es
sinónimo de donador del hidrogenión [H+],
mientras que la base significa un aceptor del
hidrogenión [H+].

15. Anfótero o Anfotérico

es la capacidad de una molécula que contiene un
radical básico y otro ácido, pudiendo actuar de
esta manera, según el medio en el que se
encuentre, ya sea como ácido, o como base.

Si se trata de una solución acuosa, el agua (que
también tiene carácter anfótero); es la que toma
o libera los hidrogeniones [H+] reaccionando con
el [H+OH-] para formar el ión hidronio [H3O+].

16. Cuando el agua acepta un protón, actúa
como base.
Cuando el agua pierde un protón, actúa
como ácido.

17. Reacciones químicas ácido-base
para obtener el fertilizante



una forma de obtener un fertilizante en el
laboratorio es por medio de la reaccion de
neutralización al hacer reaccionar un acido con
una base para formar dos sustancias neutras:
una sal y agua.
interactúan microscópicamente los iones en la
disolución de un acido con los iones en disolución
de una base
Obtener una sal por medio de una reacción de
neutralización.

18. bibliografia
http://cb10laura.blogspot.mx/2011/02/acidos-ybases-segun-arrhenius.html
 http://cb10laura.blogspot.mx/2011/02/teoriaacido-base-de-bronsted-lowry.html
http://chimiques239a.blogspot.mx/2011/03/obten
cion-de-un-fertilizante_16.html
http://quimicaqaramelitows.blogspot.mx/2011/12/
produccion-de-fertilizantes.html
http://www.magrama.gob.es/ministerio/pags/Bibli
oteca/Revistas/pdf_reas%2Fr161_08.pdf
