3. 1. A TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Em 1869, Mendeleev (1834 - 1907) anotou
as propriedades de cada um dos 63
elementos conhecidos na época em 63
cartões diferentes. Ao tentar organizar esses
cartões de maneiras diferentes, percebeu
que, com pouquíssimas exceções, as
propriedades dos elementos se repetiam de
maneira periódica quanto os elementos eram
colocados em ordem crescente de massas
atômicas.
4. 1. A TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Em 1913, Moseley (1887 - 1915) verificou
que as propriedades dos elementos estavam
relacionadas a seus números atômicos e
agora na tabela periódica atual existem 7
períodos e 18 grupos ou famílias.
5. PROPRIEDADES PERIÓDICAS
São aquelas que, à medida que o número
atômico aumenta, assumem valores
crescentes ou decrescentes em cada
período, ou seja, repetem-se
periodicamente.
6. 2. PROPRIEDADES PERIÓDICAS
RAIO ATÔMICO
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
AFINIDADE ELETRÔNICA
ELETROPOSITIVIDADE
ELETRONEGATIVIDADE
7. 2.1 RAIO ATÔMICO
É a distância que vai do núcleo do átomo até
o seu elétron mais externo.
8. 2.2 ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para remover um
ou mais elétrons de um átomo isolado no
estado gasoso.
X (g) + Energia → X+(g) + e-
9. 2.3 AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE
É a energia liberada quando um átomo
isolado, no estado gasoso,“captura” um
elétron.
X (g) + e- → X-(g) + Energia
13. 3. ELETRONEGATIVIDADE
Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma
grande
diferença de eletronegatividade ,
isto é, um é
METAL e o outro AMETAL
14. 3. ELETRONEGATIVIDADE
Na ligação covatente os átomos ligantes apresentam
uma igualdade
de eletronegatividade ,
isto é, um é
Hidrogenio e o outro AMETAL
15. 3. ELETRONEGATIVIDADE
Eletronegatividade é a capacidade que um
átomo tem, de atrair elétrons de outro átomo
quando os dois formam uma ligação
química. Assim, um átomo que, quando
isolado, possui grande potencial de ionização e
grande afinidade eletrônica também
apresentará, quando ligado a outro átomo,
grande atração por elétrons, ou seja, terá uma
alta eletronegatividade.
16. 3. ELETRONEGATIVIDADE
Os elementos mais eletronegativos
são os halogênios especialmente o
flúor, de eletronegatividade igual a
(4,0), o oxigênio e o nitrogênio.
17. 3. ELETRONEGATIVIDADE
Os elementos da coluna B da Tabela Periódica têm
eletronegatividades que variam de 1,2 a 2,4. Para
finalizar dizemos que a medida da polaridade das
ligações (e das moléculas) é feita pelo chamado
momento dipolar, que é o produto do módulo da carga
parcial
18. 3. ELETRONEGATIVIDADE
Quanto maior o raio atômico menor será a
eletronegatividade, porque ela aumenta na
vertical de baixo para cima e na horizontal da
esquerda para a direita.
20. 3. ELETRONEGATIVIDADE
Menor eletronegatividade Maior eletronegatividade
Valores grandes de eletronegatividade indicam tendência de
receber elétrons.
22. 3. ELETRONEGATIVIDADE
Então em uma ligação covalente o par
de elétrons é compartilhado entre dois
átomos. Isto significa que o par é
simultaneamente atraído para o
núcleo por ambos os átomos,
23. 3. ELETRONEGATIVIDADE
Esta atração é exercida por um átomo
sobre o par de elétrons na sua camada de
valência depende da carga nuclear efetiva
(a carga nuclear menos o efeito da
blindagem das camadas internas) e da
distância entre os núcleos e da camada de
valência.
24. 4. PERIODICIDADE E
ELETRONEGATIVIDADE
Comparativamente à afinidade
eletrônica, a eletronegatividade mostra pelos
mesmos motivos, um melhor comportamento
periódico.
A eletronegatividade tende a crescer
da esquerda para a direita através de um
período na tabela periódica devido ao
aumento da carga nuclear.
25. 5. ELETRONEGATIVIDADE E
TIPOS DE LIGAÇÕES
Átomos idênticos possuem a mesma
eletronegatividade. Os dois núcleos atraem
igualmente o par, portanto a distribuição de
cargas nas moléculas simétrica, Uma vez que cada
lado da molécula é eletrostaticamente igual ao outro,
ela é denominada não-polar.
26. Essa atração é induzidas pela
eletronegatividade.
Acetato de Benzila
