Laporan Praktikum Asidimetri, kimia analisa

1. TITRASI ASIDIMETRI
I. Judul Praktikum : TITRASI ASIDIMETRI
II. Prinsip Praktikum :
Boraks adalah garam yang bersifat basa lemah, sehingga dapat bereaksi
dengan HCl. Karena dalam reaksi ini dilepaskan asam borat, maka dipilih
indikator yang tidak dipengaruhinya yaitu Methyl red (MM).
III. Maksud dan Tujuan Praktikum :
 Praktikan memahami konsep dasar reaksi penggaraman dan netralisasi
 Untuk memahami konsentrasi larutan asam atau basa
IV. Reaksi :
Na2B4O7 + 2 HCl + 5 H2O 2 NaCl + 4 H3BO3
V. Landasan Teori
Asidimetri dan alkalimetri termasuk reaksi netralisasi yakni reaksi
antara ion hidrogen yang berasal dari asam dengan ion hidroksida yang berasal
dari basa untuk menghasilkan air yang bersifat netral. Netralisasi dapat juga
dikatakan sebagai reaksi antara donor proton (asam ) dengan penerima proton
(basa). Asidimetri merupakan penetapan kadar secara kuantitatif terhadap
senyawa-senyawa yang bersifat basa dengan menggunakan baku asam.
Sebaliknya, alkalimetri adalah penetapan kadar senyawa-senyawa yang
bersifat asam dengan menggunakan baku basa.
Ada 3 pengertian mengenai apa yang disebut asam dan apa yang disebut basa :
1. Menurut Arrhenius ,
Asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air akan terurai
menjadi ion hydrogen (H-) dan anion, sedangkan basa adalah senyawa yang
jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion hidroksida (OH-) dan kation.
Teori Arrhenius hanya berlaku untuk senyawa anorganik dalam pelarut air.

2. 2. Untuk dapat berlaku dalam segala pelarut, maka Bronsted pada tahun
1923 memberikan batasan yaitu : asam adalah senyawa yang cenderung
melepaskan proton sedangkan basa adalah senyawa yang cenderung
menangkap proton.
A → H + B
Asam → proton + basa konjugasinya
3. Batasan lain diberikan oleh Lewis pada tahun 1938 yang menyatakan
bahwa asam adalah akseptor (penerima ) pasangan electron sedangkan basa
adalah donor (pemberi ) pasangan electron. Dengan batasan ini maka konsep
mengenai asam-basa berubah sama sekali yaitu : senyawa asam itu tidak harus
mengandung hydrogen. Menurut Lewis reaksi berikut adalah reaksi asam
basa:
NH3 + BF3 → H3N BF3
Secara skematis ketiga teori di atas dapat digambarkan dalam skema berikut :
Teori Asam Basa
Arrhenius Donor proton Donor hidroksida
Bronsted Donor proton Akseptor proton
Lewis Akseptor pasangan electron Donor pasangan elektron
Prinsip titrasi : Reaksi netralisasi
Reaksi umum :
  Asidimetri
Zat uji bersifat basa lemah + larutan baku asam → garam + air
Contoh :
NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O

3. LARUTAN BAKU
Larutan baku adalah larutan suatu zat terlarut yang telah diketahui
konsentrasinya. Terdapat 2 macam larutan baku, yaitu:
1. Larutan baku primer
Adalah suatu larutan yang telah diketahui secara tepat konsentrasinya
melalui metode gravimetri. Nilai konsentrasi dihitung melalui perumusan
sederhana, setelah dilakukan penimbangan teliti zat pereaksi tersebut dan
dilarutkan dalam volume tertentu.
Contoh: NaCl, asam oksalat, asam benzoat.
Larutan standar primer adalah larutan standar yang konsentrasinya
diperoleh dengan cara menimbang.
Syarat-syarat larutan baku primer:
1. mudah diperoleh, dimurnikan, dikeringkan(jika mungkin pada suhu
110-120 derajat celcius) dan disimpan dalam keadaan murni.
2. tidak bersifat higroskopis dan tidak berubah berat dalam penimbangan
di udara.
3. zat tersebut dapat diuji kadar pengotornya dengan uji kualitatif dan
kepekaan tertentu.
4. sedapat mungkin mempunyai massa relatif dan massa ekivalen yang
besar, sehingga kesalahan karena penimbangan dapat diabaikan.
5. zat tersebut harus mudah larut dalam pelarut yang dipilih.
6. reaksi yang berlangsung dengan pereaksi tersebut harus bersifat
stoikiometrik dan langsung. kesalahan titrasi harus dapat diabaikan
atau dapat ditentukan secara tepat dan mudah.
2. Larutan baku sekunder
Adalah suatu larutan dimana konsentrasinya ditentukan dengan jalan
pembakuan menggunakan larutan baku primer, biasanya melalui metode
titrimetri.
Contoh: NaOH
Larutan standar sekunder adalah larutan yang konsentrasinya diperoleh
dengan cara mentitrasi dengan larutan standar primer.

4. Syarat-syarat larutan baku sekunder:
1. Derajat kemurnian lebih rendah daripada larutan baku primer
2. Mempunyai BE yang tinggi untuk memperkecil kesalahan
penimbangan
3. Larutannya relatif stabil dalam penyimpanan
Contoh pembuatan larutan baku
1. Pembuatan Larutan Baku Asam Klorida
Asam klorida yang sering digunakan untuk titrasi adalah dengan konsentrasi
1N; 0,5N; 0,1N. Sebelum membuat larutan baku HCl harus diperhatikan dulu
berapa persen konsentrasi HCl yang tersedia karena akan berpengaruh
terhadap perhitungan perubahan (konversi) dari persen HCl ke normalitas
HCl.
Cara membuat larutan HCl 0,1 N sebanyak 1000 ml dari HCl 37% adalah
sebagai berikut ; Pipet 8,3 ml HCl 37% encerkan dengan aquadest 1000 ml.
2. Pembuatan Larutan Baku Asam Sulfat
Larutan baku asam sulfat 0,1 N dibuat denga cara mengencerkan 4,904 gram
asam sulfat dengan air secukupnya hingga diperoleh 1000 ml larutan. Dengan
mempertimbangkan berapa persen asam sulfat yang tersedia dengan berat
jenisnya maka dapat diketahui berapa ml asam sulfat yang setara dengan 4,904
gram asam sulfat.
3. Pembuatan Larutan Baku Natrium Hidroksida
Pembuatan NaOH 0,1 N dilakukan dengan cara melarutkan 4,001 gram
natrium hidroksida sebanyak 1000 ml.
Dimuka juga sudah disebutkan bahwa larutan baku basa harus bebas karbonat,
oleh karena itu Farmakope Indonesia juga memuat cara pembuatan larutan
bebas karbonat sebagai berikut : larutan natrium hidroksida pekat dalam air
hingga diperoleh larutan hingga 40 – 60 % b/v, biarkan. Pipet beningan sambil
dicegah peresapan karbondioksida encerkan dengan air bebas karbondioksida
pekat hingga normalitasnya diketahui.

5. Titrasi asam basa disebut juga titrasi netralisasi asam basa, dimana jumlah
asam yang mengandung 1 mol H+ akan selalu bereaksi secara sempurna
dengan jumlah basa yang mengandung 1 mol OH-. Titik dalam titrasi dimana
jumlah asam dan basa berada dalam jumlah yang sama dan disebut titik
ekivalen.
Penentuan konsentrasi larutan asam melalui perhitungan volume titrasi
larutan basa dan garam dari asam lemah dengan larutan baku asam disebut
asidimetri. Dalam hal ini jumlah asam yang tepat ekivalen ditentukan dengan
jumlah basa yang ada. Penentuan konsentrasi larutan basa melalui perhitungan
volume titrasi larutan asam dan garam dari basa lemah dengan larutan baku
basa disebut alkalimetri. Disini jumlah basa yang tepat ekivalen secara kimia
ditentukan dengan jumlah asam yang ada.
Titik Ekivalen : Yaitu titik dimana jumlah titran dengan titrat adalah sama
secara stoikiometri
Titik Akhir : Yaitu titik dimana terjadi perubahan warna atau kekeruhan yang
menandai berakhirnya suatu titrasi. Secara teoritis titik ekivalen harus sama
dengan titik akhir.
Penggolongan Teknik Titrasi :
1. Titrasi Langsung (Direct Titration) : Larutan contoh langsung dititrasi
dengan larutan standar, misalnya titrasi antara NaOH dengan HCl
2. Titrasi Tidak Langsung ( Back Titrasion) : Cara ini digunakan jika zat
yang berbeda di dalam contoh tidak bereaksi dengan larutan baku atau
bereaksinya sangat lamban. Dalam kasus ini harus ditambahkan ke dalam
larutan contoh sejumlah tertentu zat ketiga yang berlebihan, kemudian
kelebihan zat ketiga dititrasi dengan larutan baku.
3. Titrasi Penggantian (Displacement Titration)
Cara ini dilakukan bila ion yang ditetapkan :
a. Tidak bereaksi langsung dengan larutan baku
b. Tidak bereaksi secara stiokiometri dengan larutan baku
c. Tidak saling mempengaruhi (not interact) dengan larutan penunjuk.

6. Jenis-Jenis Titrasi Asam Basa
Titrasi asam basa terbagi menjadi 5 jenis yaitu :
1. Asam kuat - Basa kuat
2. Asam kuat - Basa lemah
3. Asam lemah - Basa kuat
4. Asam kuat - Garam dari asam lemah
5. Basa kuat - Garam dari basa lemah
1. Titrasi Asam Kuat - Basa Kuat
Contoh :
 Asam kuat : HCl
 Basa kuat : NaOH
Persamaan Reaksi :
HCl + NaOH → NaCl +H2O
Reaksi ionnya :
[H+ ] + [OH-] → H2O
2. Titrasi Asam Kuat - Basa Lemah
Contoh :
 Asam kuat : HCl
 Basa lemah : NH4OH
Persamaan Reaksi :
HCl + NH4OH → NH4Cl + H2O
Reaksi ionnya :
[H+] + NH4OH → H2O + NH4
+
3. Titrasi Asam Lemah - Basa Kuat
Contoh :
 Asam lemah : CH3COOH
 Basa kuat : NaOH
Persamaan Reaksi :
CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H2O

7. Reaksi ionnya :
[H+]+ [OH- ] → H2O
4. Titrasi Asam Kuat - Garam dari Asam Lemah
Contoh :
 Asam kuat : HCl
 Garam dari asam lemah : NH4BO2
Persamaan Reaksi :
HCl + NH4BO2 → HBO2 + NH4Cl
Reaksi ionnya :
[H+ ]+ [BO2
-] → HBO2
5. Titrasi Basa Kuat - Garam dari Basa Lemah
Contoh :
 Basa kuat : NaOH
 Garam dari basa lemah : CH3COONH4
Persamaan Reaksi :
NaOH + CH3COONH4 → CH3COONa + NH4OH
Reaksi ionnya :
[OH-] + NH4
- → NH4OH
Beberapa indikator titrasi asam basa ada di tabel bawah ini :
Indikator Rentang
pH
Kuantitas penggunaan per
10 ml
Asam Basa
Timol biru 1,2-2,8 1-2 tetes 0,1% larutan merah kuning
Pentametoksi merah 1,2-2,3 1 tetes 0,1% dlm larutan 0%
alkohol
merah-
ungu
tak
berwarna
Tropeolin OO 1,3-3,2 1 tetes 1% larutan merah kuning
2,4-Dinitrofenol 2,4-4,0 1-2 tetes 0,1% larutan dlm
50% alkohol
tak
berwarna
kuning
Metil kuning 2,9-4,0 1 tetes 0,1% larutan dlm
90% alkohol
merah kuning
Metil oranye 3,1-4,4 1 tetes 0,1% larutan merah oranye
Bromfenol biru 3,0-4,6 1 tetes 0,1% larutan kuning biru-ungu
Tetrabromfenol biru 3,0-4,6 1 tetes 0,1% larutan kuning biru
Alizarin natrium
sulfonat
3,7-5,2 1 tetes 0,1% larutan kuning ungu

8. α-Naftil merah 3,7-5,0 1 tetes 0,1% larutan dlm
70% alkohol
merah kuning
p-Etoksikrisoidin 3,5-5,5 1 tetes 0,1% larutan merah kuning
Bromkresol hijau 4,0-5,6 1 tetes 0,1% larutan kuning biru
Metil merah 4,4-6,2 1 tetes 0,1% larutan merah kuning
Bromkresol ungu 5,2-6,8 1 tetes 0,1% larutan kuning ungu
Klorfenol merah 5,4-6,8 1 tetes 0,1% larutan kuning merah
Bromfenol biru 6,2-7,6 1 tetes 0,1% larutan kuning biru
p-Nitrofenol 5,0-7,0 1-5 tetes 0,1% larutan tak
berwarna
kuning
Azolitmin 5,0-8,0 5 tetes 0,5% larutan merah biru
Fenol merah 6,4-8,0 1 tetes 0,1% larutan kuning merah
Neutral merah 6,8-8,0 1 tetes 0,1% larutan dlm
70% alkohol
merah kuning
Rosolik acid 6,8-8,0 1 tetes 0,1% larutan dlm
90% alkohol
kuning merah
Kresol merah 7,2-8,8 1 tetes 0,1% larutan kuning merah
α-Naftolftalein 7,3-8,7 1-5 tetes 0,1% larutan dlm
70% alkohol
merah
mawar
hijau
Tropeolin OOO 7,6-8,9 1 tetes 0,1% larutan kuning merah
mawar
Timol biru 8,0-9,6 1-5 tetes 0,1% larutan kuning biru
Fenolftalein (pp) 8,0-10,0 1-5 tetes 0,1% larutan dlm
70% alkohol
tak
berwarna
merah
α-Naftolbenzein 9,0-11,0 1-5 tetes 0,1% larutan dlm
90% alkohol
kuning biru
Timolftalein 9,4-10,6 1 tetes 0,1% larutan dlm
90% alkohol
tak
berwarna
biru
Nile biru 10,1-11,1 1 tetes 0,1% larutan biru merah
Alizarin kuning 10,0-12,0 1 tetes 0,1% larutan kuning lilac
Salisil kuning 10,0-12,0 1-5 tetes 0,1% larutan dlm
90% alkohol
kuning oranye-
coklat
Diazo ungu 10,1-12,0 1 tetes 0,1% larutan kuning ungu
Tropeolin O 11,0-13,0 1 tetes 0,1% larutan kuning oranye-
coklat
Nitramin 11,0-13,0 1-2 tetes 0,1% larutan dlm
70% alkohol
tak
berwarna
oranye-
coklat
Poirrier’s biru 11,0-13,0 1 tetes 0,1% larutan biru ungu-pink
Asam trinitrobenzoat 12,0-13,4 1 tetes 0,1% larutan tak
berwarna
oranye-
merah
VI. Alat dan Bahan
A. Alat :
1. Neraca / Timbangan
2. Buret

9. 3. Bulb
4. Labu ukur
5. Pipet ukur
6. Erlenmeyer
7. Labu semprot
8. Statif + Klaim
9. Corong
B. Bahan :
 Padatan boraks ( Na2B4O7. H2 O)
 Larutan HCl 0,1 N
 Indikator MR
VII. Prosedur :
 Dibuat 100 ml larutan baku primer
 Dipipet 10 ml larutan tersebut ke dalam labu erlenmeyer
 Ditambahkan 3-5 tetes indikator Pp
 Dititrasi dengan NaOH 0,1 N dalam buret sampai titik akhir (larutan
merah muda seulas)
 Dilakukan dua kali.
VIII. Data Pengamatan dan Perhitungan :
Pembakuan HCl dengan baku primer boraks
Vol. Boraks ( 𝑉1) = 10 ml
N. Boraks ( 𝑁1) = 0.1 N
Pengerjaan Vol. HCl (ml) N. HCl
Simplo 5 ml -
Duplo 5 ml -
Rata-rata 5 ml 0.2 N
N. HCl ?
V1N1 = V2N2

10. (10 ml) (0.1 N) = (5 ml) N2
N2 =
10 ml x 0.1 N
5 ml
N2 = 0.2 N
IX. Pembahasan
Pada percobaan kali ini melibatkan boraks ( Na2B4O7.H2O) 0.1 N
sebagai larutan baku primer, asam klorida (HCl) sebagai larutan sekunder, dan
indikator methyl red sebagai indikator visual.
Pada langkah awal disiapkan larutan baku primer ( Na2B4O7.H2O) 0.1
N sebanyak 100 ml lalu dipipet menggunakan pipet ukur sebanyak 10 ml dan
masukkan ke dalam labu erlenmeyer. Setelah itu ditambahkan 3-5 tetes methyl
red kemudian titrasi dengan larutan HCl yang berada di buret sampai terjadi
perubahan warna dari bening menjadi merah muda seulas. Perubahan warna
menjadi merah muda seulas menandakan bahwa sudah mencapai titik akhir
titrasi. Lihat perubahan volume HCl yang berada dalan buret, kemudian
catatlah perubahan volumenya. Lakukanlah titrasi sebanyak 2-3 kali dan
jangan lupa selalu catat perubahan volume HCl di buret.
Pada percobaan pertama ternyata volume HCl yang dihabiskan untuk
mencapai titik akhir titrasi sebanyak 5 ml dan pada percobaan kedua volume
HCl yang dihabiskan juga sebanyak 5 ml. Jadi rata-rata volume HCl yang
dihabiskan adalah 5 ml. Telah diketahui rata-rata volume HCl 5 ml, volume
( Na2B4O7. H2O) 0.1 N sebanyak 10 ml. Kemudian masukkan ke dalam
rumus : V1N1 = V2N2 dari hasil perhitungan tersebut didapatkan hasil
normalitas HCl yaitu 0.2 N.
X. Kesimpulan
Dari hasil percobaan asidimetri yang telah dilakukan dapat
disimpulkan normalitas HCl dalam titrasi yaitu 0.2 N dengan volume rata-rata
5 ml.

11. XI. Tugas
1. Apa yang dimaksud larutan Buffer?
2. Sebutkan macam-macam indikator asam-basa?
3. Gambarkan kurva dibawah ini :
a. Asam kuat-basa lemah
b. Asam kuat-basa kuat
c. Asam lemah-basa lemah
Jawaban :
1. Larutan Buffer adalah suatu larutan yang mempunyai harga pH tetap dan
mampu mempertahankan perubahan pH jika ditambah sedikit asam atau
sedikit basa. Larutan Buffer secara umum dapat dibuat dengan
mencampurkan asam lemah dengan basa konjugasinya atau basa lemah
dengan asam konjugasinya.
2. Tabel dibawah ini adalah tabel macam-macam indikator asam-basa.
Indikator Rentang
pH
Kuantitas penggunaan
per 10 ml
Asam Basa
Timol biru 1,2-2,8 1-2 tetes 0,1% larutan merah kuning
Pentametoksi
merah
1,2-2,3 1 tetes 0,1% dlm larutan
0% alkohol
merah-
ungu
tak
berwarna
Tropeolin OO 1,3-3,2 1 tetes 1% larutan merah kuning
2,4-
Dinitrofenol
2,4-4,0 1-2 tetes 0,1% larutan dlm
50% alkohol
tak
berwarna
kuning
Metil kuning 2,9-4,0 1 tetes 0,1% larutan dlm
90% alkohol
merah kuning
Metil oranye 3,1-4,4 1 tetes 0,1% larutan merah oranye
Bromfenol biru 3,0-4,6 1 tetes 0,1% larutan kuning biru-ungu
Tetrabromfenol
biru
3,0-4,6 1 tetes 0,1% larutan kuning biru
Alizarin
natrium
sulfonat
3,7-5,2 1 tetes 0,1% larutan kuning ungu
α-Naftil merah 3,7-5,0 1 tetes 0,1% larutan dlm
70% alkohol
merah kuning
p-
Etoksikrisoidin
3,5-5,5 1 tetes 0,1% larutan merah kuning
Bromkresol
hijau
4,0-5,6 1 tetes 0,1% larutan kuning biru
Metil merah 4,4-6,2 1 tetes 0,1% larutan merah kuning
Bromkresol
ungu
5,2-6,8 1 tetes 0,1% larutan kuning ungu

12. Klorfenol
merah
5,4-6,8 1 tetes 0,1% larutan kuning merah
Bromfenol biru 6,2-7,6 1 tetes 0,1% larutan kuning biru
p-Nitrofenol 5,0-7,0 1-5 tetes 0,1% larutan tak
berwarna
kuning
Azolitmin 5,0-8,0 5 tetes 0,5% larutan merah biru
Fenol merah 6,4-8,0 1 tetes 0,1% larutan kuning merah
Neutral merah 6,8-8,0 1 tetes 0,1% larutan dlm
70% alkohol
merah kuning
Rosolik acid 6,8-8,0 1 tetes 0,1% larutan dlm
90% alkohol
kuning merah
Kresol merah 7,2-8,8 1 tetes 0,1% larutan kuning merah
α-Naftolftalein 7,3-8,7 1-5 tetes 0,1% larutan dlm
70% alkohol
merah
mawar
hijau
Tropeolin
OOO
7,6-8,9 1 tetes 0,1% larutan kuning merah
mawar
Timol biru 8,0-9,6 1-5 tetes 0,1% larutan kuning biru
Fenolftalein
(pp)
8,0-10,0 1-5 tetes 0,1% larutan dlm
70% alkohol
tak
berwarna
merah
α-
Naftolbenzein
9,0-11,0 1-5 tetes 0,1% larutan dlm
90% alkohol
kuning biru
Timolftalein 9,4-10,6 1 tetes 0,1% larutan dlm
90% alkohol
tak
berwarna
biru
Nile biru 10,1-11,1 1 tetes 0,1% larutan biru merah
Alizarin
kuning
10,0-12,0 1 tetes 0,1% larutan kuning lilac
Salisil kuning 10,0-12,0 1-5 tetes 0,1% larutan dlm
90% alkohol
kuning oranye-
coklat
Diazo ungu 10,1-12,0 1 tetes 0,1% larutan kuning ungu
Tropeolin O 11,0-13,0 1 tetes 0,1% larutan kuning oranye-
coklat
Nitramin 11,0-13,0 1-2 tetes 0,1% larutan dlm
70% alkohol
tak
berwarna
oranye-
coklat
Poirrier’s biru 11,0-13,0 1 tetes 0,1% larutan biru ungu-pink
Asam
trinitrobenzoat
12,0-13,4 1 tetes 0,1% larutan tak
berwarna
oranye-
merah

13. 3. Inilah kurva titrasi yang dihasilkan ketika asam kuat dititrasi dengan basa
lemah:
Inilah contoh kurva titrasi yang dihasilkan ketika asam kuat (titrat)
dititrasi dengan basa kuat (titran).
Kurva titrasi asam lemah dan basa lemah adalah sebagai berikut:

14. XII. Daftar Pustaka
http://graciez-pharmacy.blogspot.com/2012/11/asidi-alkalimetri.html
http://fidz91.blogspot.com/2010/08/teori-dasar-alkalimetri.html