1. EQUILIBRIO QUÍMICO. LA FORMACIÓN DE
AMONIACO (NH3).
N2(g) + 3H2(g) <–> 2NH3(g)
EL EQUILIBRIO QUÍMICO EN
LA REACCIÓN.
Puesto que la reacción es
exotérmica, según el principio
de Le Chatelier, la formación
de amoniaco se verá
favorecida por la disminución
de la temperatura.
CARACTERÍSTICAS FISICOQUÍMICAS.
Tiene un peso molecular de 17gr/mol,
presenta un punto de ebullición de -
33,35°C, asimismo posee un punto de
congelación de -77.8°C, y por último, una
presión crítica de 111,52 atm
MOLÉCULA DE NH3.
APLICACIONES DEL AMONIACO.
El amoniaco tiene uso principalmente en la producción de abonos, se utiliza
también directamente en la producción de urea, ácido nítrico, plásticos. Los
productos de limpieza domésticos y refrigerantes.
KEQ a 25ºC
vale
3,6·10^8