O documento define funções inorgânicas e discute ácidos e bases. Apresenta definições de ionização e dissociação e explica como ácidos e bases são classificados de acordo com seu grau de ionização, número de hidrogênios/hidróxidos ionizáveis, solubilidade e presença de oxigênio. Também discute nomenclatura, propriedades e reações de neutralização de ácidos e bases.
2. DEFINIÇÃO:
As
substâncias químicas devem ser agrupadas de
acordo com as suas PROPRIEDADES COMUNS.
Essas propriedades são denominadas de
PROPRIEDADES FUNCIONAIS.
Em função dessas propriedades podemos agrupar
as substâncias em grupos aos quais chamaremos
de FUNÇÕES INORGÂNICAS.
3. IONIZAÇÃO
É a quebra da ligação covalente devido a
diferença de eletronegatividade entre os átomos
ligantes, com a formação de íons.
5. DISSOCIAÇÃO
O compostos iônicos em contato com a água
sofrem DISSOCIAÇÃO onde seus íons são
separados.
6. GRAU DE IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO
Nem todas as moléculas e compostos iônicos
sofrem ionização e dissociação. Portanto,
Exemplo 01: Adiciona-se 600 moléculas de HCl a
água. Sabendo-se que apenas 540 moléculas
serão ionizadas, qual o grau de ionização do HCl?
7. ÁCIDOS – ARRHENIUS
É toda e qualquer
substância que em
solução aquosa
libera como único
cátion H+.
18. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
OXIÁCIDOS E DEMAIS ÁCIDOS...
ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ATO OU ICO
Reação de Ionização – Tabela dos Ânions
1º) Elementos que possuem uma única valência:
ITO (XILITO) OSO (GOSTOSO)
ATO (PATO) ICO (BICO)
Exemplo:
H2ZnO2 2H+ + ZnO2-2 (Zincato)
ÁCIDO ZÍNCICO.
19. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ATO OU ICO
2º) Elementos que possuem duas valências:
ITO (XILITO) OSO (GOSTOSO)
ATO (PATO) ICO (BICO)
Exemplo:
H2SO3 2H+ + SO3-2 (SULFITO)
ÁCIDO SULFUROSO
H2SO4 2 H+ + SO4-2 (SULFATO)
ÁCIDO SULFÚRICO
20. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
3º) Elementos que possuem várias valências:
HIPO OSO
OSO
ICO
PER ICO
HCLO – ÁCIDO HIPO CLOROSO – NOX+1
HCLO2 – ÁCIDO CLOROSO – NOX +3
HCLO3 – ÁCIDO CLÓRICO - NOX +5
HCLO4 – ÁCIDO PER CLÓRICO – NOX +7
21. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
3º) Nomenclatura ORTO – META – PIRO por GRAU DE
HIDRATAÇÃO:
Ácido orto – Maior Grau de Hidratação;
Ácido meta – Retirada de uma molécula de água
do ácido orto.
Ácido Piro – De duas moléculas de ácido orto
retira-se uma molécula de água:
H3PO4 – ÁCIDO ORTOFOSFÓRICO (- 1 H2O):
HPO3 – ÁCIDO METAFOSFÓRICO
H3PO4 x 2= H6P2O8 – 1H20 = H4P2O7 ÁCIDO
PIROFOSFÓRICO
22. EXERCÍCIO
1ª) Escreva o nome dos ácidos abaixo:
A) HCl H) HAlO2 O) H2CO3 V) H3SbO4
B) HI I) HBrO3 P) H2CrO4 W) H3SbO3
C) HCN J) HOCN Q) H2Cr2O7 X) H3AsO4
D) HBr K) H3PO2 R) H2SnO3 Y) H3[Fe(CN)6]
E) HF L) HIO S) H2SnO2 Z) H4SiO4
F) HSCN M) HIO3 T) H2MnO4 A1) H4As2O7
G) CH3COOH N) HMnO4 U) H2ZnO2 A2) H4P2O7
24. BASES OU HIDRÓXIDOS – ARRHENIUS
É toda e qualquer
substância que em
solução aquosa
libera como único
ânion OH-.
LEMBRANDO QUE
AS BASES SOFREM
DISSOCIAÇÃO!
26. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
1º) Quanto ao número de Oxidrilas:
MONOBASES
DIBASES
TRIBASES
TETRABASES
27.
28. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
1º) Quanto a sua FORÇA:
FORTES: São bases derivadas de METAIS ALCALINOS
E METAIS ALCALINOS TERROSOS *exceção: Mg(OH)2
FRACAS: São bases que se ligam aos demais
cátions:
29. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
2º) Quanto à SOLUBILIDADE:
SOLÚVEIS: Bases derivadas de Metais Alcalinos e
Hidróxido de Amônio.
POUCO SOLÚVEIS: Bases derivadas de Metais
Alcalinos Terrosos.
INSOLÚVEIS: As bases derivadas dos demais metais.
33. NOMENCLATURA DAS BASES
HIDRÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO
Exemplos:
NaOH: HIDRÓXIDO DE SÓDIO
LiOH: HIDRÓXIDO DE LÍTIO
Ba(OH)2: HIDRÓXIDO DE BÁRIO
NH4OH: HIDRÓXIDO DE AMÔNIO
Sn(OH)4: HIDRÓXIDO DE ESTANHO
Al(OH)3: HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO
34. NOMENCLATURA DAS BASES
Fe(OH)2: HIDRÓXIDO FERROSO – NOX +2
HIDRÓXIDO DE FERRO II
Fe(OH)3: HIDRÓXIDO FÉRRICO – NOX + 3
HIDRÓXIDO DE FERRO III
Pb(OH)2: HIDRÓXIDO PLUMBOSO – NOX +2
HIDRÓXIDO DE CHUMBO II
Pb(OH)4: HIDRÓXIDO PLÚMBICO – NOX +4
HIDRÓXIDO DE CHUMBO IV
35. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
Todoácido reage com uma base produzindo sal
mais água.
ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA