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PROTECTION DES METAUX FERREUX
        CONTRE LA CORROSION.

La corrosion métallique est un phénomène d'attaque
progressive de la matière placée dans un milieu favorable à
cette attaque. La corrosion peut apparaître sous quatre
formes :

Corrosion uniforme.
Se produit par attaque à peu près uniforme amincissant le
métal sur toute son étendue. Ceci correspond à l'attaque
des métaux ferreux par la rouille.
Corrosion localisée.
En un certain nombre de plages qui vont en s'étalant et en
se creusant avec ou sans accroissement du nombre des
points d'attaque.




Corrosion par piqûres fines.
Qui vont en s'approfondissant et en se multipliant en
certaines parties d'une pièce métallique.
Corrosion fissurante.

Corrosion qui chemine dans tous les sens et détruit toute
résistance, elle croît sans altération sensible du poids de la
pièce.
La résistance d'un métal à la corrosion doit être examinée
en fonction de l'ambiance dans laquelle il se trouve placé
en service : air sec ou humide et chaud, brouillard dans les
régions à climat maritime , air pollué et acides des villes
industrielles, air salin, eau douce, eaux industrielles,
températures élevées, ...etc.

En effet, en milieu humide et sans aucun apport chimique,
les gaz CO2 ou O2 de l’air sont nocifs à l’acier :
• Le premier sous forme d’acide carbonique ‘CO’,
dépassive l’acier,
• Le second entretient un courant de micro pile entre
zones de la pièce de métal à des potentiels différents. En
effet, la présence de calamine adhérente augmente
quelque peu le potentiel électrique naturel du fer.
Les zones calaminées forment des cathodes et les
zones voisines deviennent des anodes ; les atomes de
fer passent lentement de l’anode à la cathode, véhiculés
par l’eau et l’oxygène sous forme d’hydroxydes, tandis
que la barre d’acier constitue le conducteur extérieur de
la pile. L’attaque est ainsi continue dans les zones
anodiques, tandis que la rouille se dépose dans les
zones cathodiques et rien ne peut arrêter le phénomène
tant que s’entretient la présence d’O2 et d’H2O.
Pour lutter contre la corrosion métallique, on emploie des
enduits, isolants la surface du métal de l'air ou du milieu
ambiant (dépôts électrolytiques, procédés chimiques,
peintures et vernis). Ces revêtements doivent présenter une
adhérence sans discontinuités ni fissures, imperméables au
milieu corrodant, durs et résistants aux détériorations
mécaniques, de coefficients de dilatation voisins de celui du
métal sous-jacent et d'un prix qui ne doit pas être prohibitif.

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Corrosion métaux ferreux

  • 1. PROTECTION DES METAUX FERREUX CONTRE LA CORROSION. La corrosion métallique est un phénomène d'attaque progressive de la matière placée dans un milieu favorable à cette attaque. La corrosion peut apparaître sous quatre formes : Corrosion uniforme. Se produit par attaque à peu près uniforme amincissant le métal sur toute son étendue. Ceci correspond à l'attaque des métaux ferreux par la rouille.
  • 2. Corrosion localisée. En un certain nombre de plages qui vont en s'étalant et en se creusant avec ou sans accroissement du nombre des points d'attaque. Corrosion par piqûres fines. Qui vont en s'approfondissant et en se multipliant en certaines parties d'une pièce métallique.
  • 3. Corrosion fissurante. Corrosion qui chemine dans tous les sens et détruit toute résistance, elle croît sans altération sensible du poids de la pièce.
  • 4. La résistance d'un métal à la corrosion doit être examinée en fonction de l'ambiance dans laquelle il se trouve placé en service : air sec ou humide et chaud, brouillard dans les régions à climat maritime , air pollué et acides des villes industrielles, air salin, eau douce, eaux industrielles, températures élevées, ...etc. En effet, en milieu humide et sans aucun apport chimique, les gaz CO2 ou O2 de l’air sont nocifs à l’acier : • Le premier sous forme d’acide carbonique ‘CO’, dépassive l’acier, • Le second entretient un courant de micro pile entre zones de la pièce de métal à des potentiels différents. En effet, la présence de calamine adhérente augmente quelque peu le potentiel électrique naturel du fer.
  • 5. Les zones calaminées forment des cathodes et les zones voisines deviennent des anodes ; les atomes de fer passent lentement de l’anode à la cathode, véhiculés par l’eau et l’oxygène sous forme d’hydroxydes, tandis que la barre d’acier constitue le conducteur extérieur de la pile. L’attaque est ainsi continue dans les zones anodiques, tandis que la rouille se dépose dans les zones cathodiques et rien ne peut arrêter le phénomène tant que s’entretient la présence d’O2 et d’H2O.
  • 6. Pour lutter contre la corrosion métallique, on emploie des enduits, isolants la surface du métal de l'air ou du milieu ambiant (dépôts électrolytiques, procédés chimiques, peintures et vernis). Ces revêtements doivent présenter une adhérence sans discontinuités ni fissures, imperméables au milieu corrodant, durs et résistants aux détériorations mécaniques, de coefficients de dilatation voisins de celui du métal sous-jacent et d'un prix qui ne doit pas être prohibitif.