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Les processus
chimiques
Les
processus
chimiques
Sciences 10 2
Les processus chimiques
Les réactions chimiques
 structure atomique
 composés chimiques
 équations chimiques
Les acides et les bases
 distinction entre les acides et les bases
 acides et bases dans des situations de la vie courante
Les
processus
chimiques
Sciences 10 3
Les réactions chimiques
Structure atomique
 tableau périodique (rappel) : organisation des éléments
 période et groupe
 métaux, métalloïdes, non métaux, alcalins, alcalino-terreux,
halogènes, gaz rares
 nombre de particules atomiques: protons, neutrons et électrons
 lien entre la période et le nombre de couches d’électrons
 lien entre le groupe et le nombre d’électrons de valence
 nombre maximal d’électrons sur chaque couche
 les éléments d’un même groupe ont des propriétés chimiques
similaires car ils possèdent le même nombre d’électrons de
valence
 lien entre le nombre d’électrons de valence et la formation des
composés
 formation des cations et des anions
Les
processus
chimiques
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Les réactions chimiques
Structure atomique
 tableau périodique (rappel) : schéma des couches
d’électrons selon le modèle Bohr-Rutherford
Les
processus
chimiques
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Les réactions chimiques
Structure atomique
 représentation de Lewis pour les vingt premiers éléments
Les
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Sciences 10 6
Les réactions chimiques
Composés chimiques
 composés ioniques : liaison ionique
 les substances composées de cations et d’anions sont des
composés ioniques
 presque tous les composés ioniques comportent des
liaisons entre des cations métalliques et les anions non-
métalliques
 l’attraction entre des ions à charges opposées est une
liaison ionique
 un composé de forme cristalline caractéristique se forme
Les
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chimiques
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Les réactions chimiques
Composés chimiques
 composés ioniques : propriétés des composés ioniques
 les composés ioniques tendent à avoir des points de
fusion élevés car il faut une grande quantité d’énergie
pour rompre les forces d’attraction intenses qui
s’exercent dans les liaisons ioniques;
 les composés ioniques conduisent l’électricité quand ils
sont dissous dans l’eau car la dissolution permet aux
ions de se déplacer librement et de transporter une
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 les composés ioniques à l’état solide ne sont pas
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Les réactions chimiques
Composés chimiques
 composés ioniques : exemples de composés ioniques
 LiBr
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 NaCl
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Les réactions chimiques
Composés chimiques
 composés moléculaires : liaison covalente
 les atomes qui ont en commun une paire d’électrons
sont unis par une liaison covalente
 la plupart des composés moléculaires sont constitués
des atomes de deux ou plusieurs éléments non
métalliques
 les forces d’attraction entre les molécules sont faibles
Les
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Les réactions chimiques
Composés chimiques
 composés moléculaires : propriétés des composés
moléculaires
 les composés moléculaires ont des points de fusion
relativement faibles car la rupture entre les molécules
demande peu d’énergie
 les composés moléculaires ont tendance à ne pas
conduire l’électricité car lorsqu’on les dissout dans
l’eau ils ne forment pas d’ions
Les
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Les réactions chimiques
Composés chimiques
 composés moléculaires : exemples de composés
moléculaires
 H2
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Les réactions chimiques
Équations chimiques
 lien entre la loi de la conservation de la masse et les
équations chimiques équilibrées, abréviations des états
des réactifs et des produits
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solide (s) fer: Fe(s)
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Les acides et les bases
Distinction entre les acides et des bases
 composés formés par les acides et les bases en solution
 acide: une substance qui produit des ions hydrogène H+(g)
en solution. La solution produite est un électrolyte.
ex: H2SO4(l)  H2
+(g) + SO4(aq)
 base: substance qui produit des ions hydroxyde OH
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ex: NaOH(s)  Na+(aq) + OH
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 goût  goût aigre et sur ex:
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devient rouge
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Les acides et les bases
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  • 1. Sciences 10 1 Les processus chimiques
  • 2. Les processus chimiques Sciences 10 2 Les processus chimiques Les réactions chimiques  structure atomique  composés chimiques  équations chimiques Les acides et les bases  distinction entre les acides et les bases  acides et bases dans des situations de la vie courante
  • 3. Les processus chimiques Sciences 10 3 Les réactions chimiques Structure atomique  tableau périodique (rappel) : organisation des éléments  période et groupe  métaux, métalloïdes, non métaux, alcalins, alcalino-terreux, halogènes, gaz rares  nombre de particules atomiques: protons, neutrons et électrons  lien entre la période et le nombre de couches d’électrons  lien entre le groupe et le nombre d’électrons de valence  nombre maximal d’électrons sur chaque couche  les éléments d’un même groupe ont des propriétés chimiques similaires car ils possèdent le même nombre d’électrons de valence  lien entre le nombre d’électrons de valence et la formation des composés  formation des cations et des anions
  • 4. Les processus chimiques Sciences 10 4 Les réactions chimiques Structure atomique  tableau périodique (rappel) : schéma des couches d’électrons selon le modèle Bohr-Rutherford
  • 5. Les processus chimiques Sciences 10 5 Les réactions chimiques Structure atomique  représentation de Lewis pour les vingt premiers éléments
  • 6. Les processus chimiques Sciences 10 6 Les réactions chimiques Composés chimiques  composés ioniques : liaison ionique  les substances composées de cations et d’anions sont des composés ioniques  presque tous les composés ioniques comportent des liaisons entre des cations métalliques et les anions non- métalliques  l’attraction entre des ions à charges opposées est une liaison ionique  un composé de forme cristalline caractéristique se forme
  • 7. Les processus chimiques Sciences 10 7 Les réactions chimiques Composés chimiques  composés ioniques : propriétés des composés ioniques  les composés ioniques tendent à avoir des points de fusion élevés car il faut une grande quantité d’énergie pour rompre les forces d’attraction intenses qui s’exercent dans les liaisons ioniques;  les composés ioniques conduisent l’électricité quand ils sont dissous dans l’eau car la dissolution permet aux ions de se déplacer librement et de transporter une charge électrique  les composés ioniques à l’état solide ne sont pas conducteurs d’électricité car les ions ne peuvent se déplacer
  • 8. Les processus chimiques Sciences 10 8 Les réactions chimiques Composés chimiques  composés ioniques : exemples de composés ioniques  LiBr  MgCl2  NaCl  MgO  CaF2
  • 9. Les processus chimiques Sciences 10 9 Les réactions chimiques Composés chimiques  composés moléculaires : liaison covalente  les atomes qui ont en commun une paire d’électrons sont unis par une liaison covalente  la plupart des composés moléculaires sont constitués des atomes de deux ou plusieurs éléments non métalliques  les forces d’attraction entre les molécules sont faibles
  • 10. Les processus chimiques Sciences 10 10 Les réactions chimiques Composés chimiques  composés moléculaires : propriétés des composés moléculaires  les composés moléculaires ont des points de fusion relativement faibles car la rupture entre les molécules demande peu d’énergie  les composés moléculaires ont tendance à ne pas conduire l’électricité car lorsqu’on les dissout dans l’eau ils ne forment pas d’ions
  • 11. Les processus chimiques Sciences 10 11 Les réactions chimiques Composés chimiques  composés moléculaires : exemples de composés moléculaires  H2  H2O  CO2  Cl2  N2
  • 12. Les processus chimiques Sciences 10 12 Les réactions chimiques Équations chimiques  lien entre la loi de la conservation de la masse et les équations chimiques équilibrées, abréviations des états des réactifs et des produits État Abréviation Exemples solide (s) fer: Fe(s) liquide (l) eau:H2O(l) gazeux (g) azote: N2(g) solution aqueuse (aq) solution saline NaCl(aq)
  • 13. Les processus chimiques Sciences 10 13 Les réactions chimiques Équations chimiques  réaction de combustion complète et incomplète combustion complète combustion incomplète
  • 14. Les processus chimiques Sciences 10 14 Les acides et les bases Distinction entre les acides et des bases  composés formés par les acides et les bases en solution  acide: une substance qui produit des ions hydrogène H+(g) en solution. La solution produite est un électrolyte. ex: H2SO4(l)  H2 +(g) + SO4(aq)  base: substance qui produit des ions hydroxyde OH - (aq) en solution ex: NaOH(s)  Na+(aq) + OH - (aq) -2
  • 15. Les processus chimiques Sciences 10 15 Les acides et les bases Distinction entre les acides et des bases  propriétés des acides et des bases Propriétés Acides Bases  goût  goût aigre et sur ex: citron, lime, vinaigre  goût amer  sensation  les acides forts concentrés brûlent la peau  les bases fortes concentrées brûlent la peau  texture glissante  test avec des indicateurs  papier tournesol devient rouge  phénophtaléine est incolore  papier tournesol devient bleu  phénophtaléine est rose  réaction avec des métaux  métaux réactifs déplacent l’hydrogène gazeux  en général, ne réagissent pas
  • 16. Les processus chimiques Sciences 10 16 Les acides et les bases Distinction entre les acides et des bases  réaction de neutralisation (acide + base  sel + eau)  un acide peut réagir avec une base pour produire un sel et de l’eau  le sel de table que l’on met sur notre nourriture est le chlorure de sodium. Il est formé lorsqu’on fait réagir l’acide chlorhydrique HCl avec le hydroxyde de sodium NaOH HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l)
  • 17. Les processus chimiques Sciences 10 17 Les acides et les bases Distinction entre les acides et des bases  indicateurs chimiques (phénolphtaléine et papier de tournesol) et indicateurs naturels Indicateur Naturel Chimique Couleur dans les acides Couleur dans les bases papier de tournesol x rose bleu phénolphtaléine x incolore rose
  • 18. Les processus chimiques Sciences 10 18 Les acides et les bases Distinction entre les acides et des bases  échelle de pH