O documento discute conceitos fundamentais de estequiometria, incluindo: 1) definição de estequiometria como o estudo das relações quantitativas em reações químicas; 2) cálculos envolvendo mol, massa e volume em reações; 3) métodos para resolver problemas estequiométricos como regra de três.

1. CADEIRA DE
QUÍMICA

2. Estequiometria
É o estudo das relações quantitativas
(átomos, moléculas, massa, volume) entre
as substâncias que participam de uma
reação química.
Cálculo Estequiométrico
Stoicheon = elemento
metron = medida

3. 1 Mol
A Massa que equivale a massa do
átomo ou da molécula expressa em
gramas.
um volume (nas CNTP, 22,4 litros)
Ao número de moléculas ou de
átomos igual a 6,02 x 1023 .

4. Relações Molares
N2 + 3H2  2NH3
Mol - 1Mol + 3Mols  2Mols
Moléculas- 6 x1023 + 18 x1023  12 x1023
Massa - 28g + 6g  34g
Volume – 22,4L + 67,2L  44,8L

5. Cálculo Estequiométrico
Para resolver uma questão envolvendo
cálculo estequiométrico devemos seguir três
passos:
1º  conhecer a equação;
2º  Ajustar os coeficientes;
3º  Armar uma Regra de três;

6. Como montar uma regra de três???
Depois de ter se certificado que a equação está balanceada ...
Identifique o que o problema está
pedindo – este será o seu “x”.
Coloque-o abaixo da fórmula da
substância em questão.

7. Ex.: Quantas Moléculas de água são
produzidas a partir de 16g de oxigênio gás?
1º  H2 + O2  H2O
2º  2H2 + O2  2H2O
x(moléculas)

8. Identifique a referência do problema
(valores referentes a amostra
utilizada na questão)...
Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a
partir de 16g de oxigênio gás?
2 H2 + O2  2H2O
16(g) x(moléculas)

9. Retire da equação os valores
necessários para calcular seu x.
Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de
16g de gás oxigênio ?
2H2 + O2  2H2O
16(g)------------- x(moléculas)
32(g)---------------2 x 6,0.1023(moléculas)

10. Agora é só resolver a conta!!!

11. x = 16 . 12,04 x 1023 = 6,02 x 1023moléc.
32

12. Relação Massa-Volume
Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por
12g de H2 que reage com N2 suficiente?
1º  N2 + H2  NH3
2º  N2 + 3H2  2NH3
6g 44,8 L
12g x x = 12 . 44,8 = 89,6 L
6

13. Relação Mol -Volume
Ex.: Quantos mols de CO2 são produzidos a partir de
44, 8L de CO?
1º  CO + O2  CO2
2º  CO + ½O2  CO2
22,4L 1Mol
44,8L x
x = 44,8 . 1 = 2 Mols
22,4L

15. RENDIMENTO DE UMA
REAÇÃO

16. Rendimento
EX1.: A combustão de 36g de grafite (C)
provocou a formação de 118,8g de gás carbônico.
Qual foi o rendimento da reação ? (C = 12; O =
16)
a) 50%.
b) 60%.
c) 70%.
d) 80%.
e) 90%.

17. PARA CALCULAR O RENDIMENTO, BASTA CALCULAR QUE MASSA
DEVERIA SER PRODUZIDA NO CASO DE NADA ATRAPALHAR O
RENDIMENTO DA REAÇÃO, OU SEJA, SE O RENDIMENTO FOSSE
100%.
▪ C + O2 → CO2
▪ 12g 44g
▪ 36g x
▪ X = 36 x 44 / 12 = 132 g

18. 132g se o rendimento tivesse sido de 100%, mas a reação produziu apenas 118,8
g. para calcular o rendimento da reação, faremos a conta....
132g ...................100%
118,8g................. X
X = 118,8 x 100 / 132 = 90,0%

20. Se houver impureza na
amostra, o cálculo não
poderá levar em conta as
impurezas. Haverá a
necessidade de se descontar
essa impureza.
Grau de pureza

21. EX.: A decomposição térmica do CaCO3, se dá de
acordo com a equação abaixo. Quantas
toneladas de óxido de cálcio serão produzidas
através da decomposição de 100 toneladas de
carbonato de cálcio com 90% de pureza?(Ca = 40;
O = 16; C = 12)
a) 40,0 t.
b) 56,0 t.
c) 62,2 t.
d) 50,4 t.
e) 90,0 t.
Grau de pureza
CaCO3 CaO + CO2

22. Parte 1 (100%)
1º  CaCO3 CaO + CO2
100g 56g
100 t 56 t
Resolução
Parte 2 (Pureza)
100%  56 t
90%  X t
X=50,4 t

23. Reagente Limitante
EX.: 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a
7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos
reagentes está em excesso. Após completar a
reação, restarão:
H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2O
a) 0,02g de H2SO4
b) 0,20g de H2SO4
c) 0,26g de Ca(OH)2
d) 2,00g de H2SO4
e) 2,00g de Ca(OH)2.

24. Se existe reagente em excesso,
o excesso não pode ser levado
em conta para o cálculo da
massa pedida.

25. H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2O
98g 74g
10g 7,4g
Resolução
98g  74g
9,8g  7,4g
10g – 9,8g = 0,2g
R= 0,20 de H2SO4
O ácido está em excesso
10g

26. Dicas importantes!!!
Leia o enunciado com atenção.
Cuidado para não confundir os dados do problema.
Seja o mais organizado possível.
Preste atenção às contas.
Estude bastante!!!
Quanto mais exercícios você fizer, melhor!
Quando tiver uma filha chame-a deValência
Divirta-se, a QUÍMICA É LINDA!!!!!!!