2. KONSEP DINAMIS
KESETIMBANGAN
• Reaksi Bolak – Balik (Reversibel)
reaksi dua arah/dapat balik), yaitu suatu
reaksi di mana hasil reaksi dapat bereaksi
kembali membentuk zat-zat pereaksi
3. Hubungan KP dengan KC
Untuk reaksi fase gas: a A(g) + b B(g)
Menurut hukum gas ideal:
c C(g) + d D(g)
dan
pV = nRT p = (n/V)RT = [ ] RT
Karena itu,
ng = koef gas produk – koef gas reaktan
4. Reaksi Searah
(Irreversibel)
• (reaksi satu arah/tidak dapat balik), yaitu
suatu reaksi hanya terjadi pembentukan zat-zat
hasil reaksi saja
5. Pengertian Kesetimbangan Kimia
Reaksi kesetimbangan merupakan reaksi reversible di
mana zat-zat hasil reaksi dapat bereaksi kembali
membentuk zat-zat pereaksi.
Reaksi ini akan berlangsung bolak balik terus menerus
tidak pernah berhenti, inilah yang disebut sebagai
Reaksi Kesetimbangan Dimanis.
Keadaan setimbang adalah suatu keadaan dimana laju
reaksi ke arah kanan (pembentukan hasil reaksi) sama
dengan laju reaksi ke arah kiri (pembentukan zat-zat
pereaksi)
• Digambarkan :
• mA + nB pC + qD
6. Macam Kesetimbangan Kimia
1. Kesetimbangan Homogen
• Kesetimbangan homogen terjadi bila pada
kesetimbangan terdapat pada satu fase, yaitu
gas, cairan tunggal maupun fase padat tunggal.
• Contoh: CO(g) + Cl2(g) COCl2 (g)
7. • 2. Kesetimbangan Heterogen
• Kesetimbangan heterogen terjadi bila pada
kesetimbangan terdapat lebih dari satu fase,
misalnya gas–padat, gas–cair, padat–cair atau
padat–padat.
• Contoh: CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)
8. Peranan katalisator
Katalisator adalah zat yang dapat
mempercepat reaksi tapi tidak ikut bereaksi.
Sesuai dengan fungsinya mempercepat reaksi
maka akan mempercepat tercapainya proses
kesetimbangan, dengan cara mempercepat
reaksi maju dan reaksi balik sama besar.
Peranan katalis adalah mengubah mekanisme
reaksi agar tercapai energi aktivasi yang lebih
rendah.
Jika kecepatan reaksi maju = kecepatan
reaksi balik maka katalis berhenti berfungsi.
9. Persamaan Tetapan Kesetimbangan
Tetapan Kesetimbangan Tekanan Parsial
Untuk kesetimbangan yangmelibatkan gas, tekanan
parsial dapat digunakan untuk menggantikan
konsentrasi
Kp =
[pC]c [pD]d
[pA]a [pB]b
p = Tekanan parsial
10. Perhitungan
Kesetimbangan Kimia
Kita dapat perkirakan arah reaksi dengan menghitung
quotion reaksi
Quotion reaksi, Q
Q mempunyai benyak Kesamaan dengan Kc, tetapi dengan
satu perbedaan penting, yaitu Q dapat digunakan untuk
semua set konsentrasi, sedangkan K tidak.
11. Quition Reaksi
Beberapa set konsentrasi dapat memberikan suatu Q
perhitungan, dengan membandingkan Q terhadap nilai Kc.
Kita dapat memperkirakan arah untuk reaksi.
Reaksi akan berlangsung kearah kanan
Tidak ada perubahan, Reaksi pada kesetimbangan
Reaksi kearahakan berlangsung ke arah kiri
12. Contoh Quotion Reaksi
Kita tentukan Kc = 54 pada 425,4oC
Jika kita mempunyai campuran sebagai
berikut,perkirakan arah dari reaksi
13. Karena Q < Kc, maka sistem tidak dalam
berkesetimbangan dan akan reaksi
berlangsung kearah kanan
