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STC 7 – Fundamentos
TCT 33/TAG 18
Evolução dos modelos atómicos
Susana Gariso

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OBJETIVOS
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• Reconhece as teorias clássicas da física que deram origem à física
atual.
• Identifica os conceitos clássicos da física e as respetivas aplicações à
tecnologia moderna.
• Reconhece os conceitos fundamentais da física moderna.
• Descreve os principais fenómenos e ideias que conduziram à física dos
nossos dias.
• Enuncia os conceitos essenciais de física nuclear.

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EVOLUÇÃO DOS
MODELOS ATÓMICOS

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Linha do tempo da Teoria atómica
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Demócrito (470-360 a.C.)
Leucipo (séc. V a.C.)
3. Este limite seriam partículas
bastante pequenas que não
poderiam mais ser
divididas, os ÁTOMOS
INDIVISÍVEIS.
Evolução dos Modelos Atómicos
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1. A matéria NÃO
pode ser dividida
infinitamente.
2. A matéria tem um limite
com as características do
todo.
Demócrito e a ideia de Átomo
Imagem: Giuseppe Antonio
Petrini / Disponibilizado por
web.madritel.es / Laughing
Democritus, c. 1750 /
National Museum in
Wroclaw / domínio público
Imagem: autor desconhecido /
domínio público.

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Why?
◼ Os filósofos
importantes
daquele tempo
como
Aristóteles e
Platão não
apoiaram a
nova teoria.
Aristotle and Plato favored the earth, fire, air
and water approach to the nature of matter.
Their ideas held sway because of their
eminence as philosophers. The atomos idea
was buried for approximately 2000 years.
Mais de 2000 anos
se passaram.
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Aristóteles rejeita o modelo de
Demócrito
Aristóteles acreditava que toda matéria era contínua e
composta por quatro elementos: AR, ÁGUA, TERRA e FOGO.
O Modelo de Demócrito
permaneceu na sombra
durante mais de 20
séculos.
Aristóteles (384 a.C. - 322 a.C.)
AR
Imagem: Michael Jastremski / Creative
Commons Attribution 1.0 Generic.
FOGO
Imagem: Janne Karaste / GNU Free
Documentation License.
TERRA
Imagem: Thorsten Hartmann / GNU Free
Documentation License.
ÁGUA
Imagem: Romeo Koitmäe / Creative
Commons Attribution-Share Alike 3.0
Unported.
Imagem: Raphael / Disponibilizado por Web
Gallery of Art / School of Athens, 1750 / Stanza
della Segnatura, Vaticano / domínio público.
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EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÓMICOS
Modelo atómico de Dalton
John Dalton (químico inglês) propôs
o primeiro modelo atómico em 1807.
O átomo era rígido, indivisível,
indestrutível e tinha uma
forma esférica.
John Dalton (1766-1844)

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EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÓMICOS
Modelo atómico de Thomson
Em 1904, Thomson propôs um novo modelo.
Admitiu que o átomo era uma esfera
maciça de carga positiva, estando os
eletrões dispersos no seu interior
(tal como as passas num pudim).
Joseph Thomson (1856-1940)
Modelo do “pudim de passas”.

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EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÓMICOS
Experiência de Rutherford
1. A grande maioria dos raios α passou pela lâmina.
2. Foram poucos os raios α refletidos pela lâmina.
3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.
Rutherford (1871-1937)

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EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÓMICOS
Modelo atómico de Rutherford
• A maior parte do espaço do átomo é espaço vazio.
• No seu interior existe uma pequena região central positiva (núcleo).
• No núcleo encontra-se a maior
parte da massa do átomo.
• Os eletrões giram à volta do núcleo
em órbitas circulares.
• Também conhecido como
o modelo Planetário.

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EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÓMICOS
Modelo atómico de Bohr
Niels Bohr (1885-1962)
• Concebido, em 1913, por Bohr.
• O átomo possui um núcleo central.
• Os eletrões descrevem órbitas circulares em
torno do núcleo.
• Os eletrões só podem ocupar determinados
níveis de energia.
• A cada órbita corresponde um valor de energia.

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EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÓMICOS
Modelo quântico – Modelo da nuvem eletrónica
• Os eletrões nos átomos movem-se em torno do núcleo
com elevada rapidez.
• É impossível determinar, simultaneamente, com exatidão
a posição e a velocidade de um eletrão.
(Princípio da Incerteza de Heisenberg)
Representação simbólica da nuvem eletrónica.

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EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÓMICOS
Modelo quântico – Modelo da nuvem eletrónica
• O átomo possui um núcleo central de reduzidas
dimensões e uma nuvem eletrónica.
• No núcleo encontram-se os protões e os neutrões.
• Os eletrões encontram-se à volta do núcleo,
na nuvem eletrónica.
• É possível falar em zonas onde a probabilidade
de encontrar o eletrão é maior.
ORBITAIS

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