1. Facilitador:
Ing. Manuel Rodríguez
Ponente:
Sulimar Lezama
Junio 2014
República Bolivariana de Venezuela
I.U.P “Santiago Mariño”
Extensión – Maturín
Esc. Ing. Industrial
Materia: Tecnología de los materiales

2. El átomo
El átomo es la unidad básica de toda
la materia, la estructura que define a
todos los elementos y tiene
propiedades químicas bien definidas.
Todos los elementos químicos de la
tabla periódica están compuestos por
átomos con exactamente la misma
estructura y a su vez, estos se
componen de tres tipos de partículas,
como los protones , los neutrones y los
electrones.

3. Historia
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha
la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la
materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser
divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que
en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las
cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas
por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para
que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

4. Estructura del átomo
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
El núcleo es la parte central del átomo y contiene
partículas con carga positiva, los protones, y partículas
que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los
neutrones. La masa de un protón es aproximadamente
igual a la de un neutrón. Todos los átomos de un
elemento químico tienen en el núcleo el mismo número
de protones. Este número, que caracteriza a cada
elemento y lo distingue de los demás, es el número
atómico y se representa con la letra Z.
La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se
encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos,
ordenados en distintos niveles, giran alrededor del
núcleo.

5. PROTÓN
Es una partícula subatómica
con una carga
eléctrica elemental positiva
1 (1,6 × 10-19
C). Igual en
valor absoluto y de signo
contrario a la del electrón, y
una masa 1836 veces
superior a la de
un electrón.
Experimentalmente, se
observa el protón como
estable, con un límite
inferior en su vida media de
unos 1035
años,
aunque algunas
teorías predicen que el
protón puede desintegrarse
en otras partículas.
NEUTRÓN
El neutrón es una
partícula subatómica,
un nucleón, sin carga
neta, presente en
el núcleo atómico de
prácticamente todos
los átomos, excepto
el protio. Aunque se
dice que el neutrón no
tiene carga, en
realidad está
compuesto por
tres partículas
fundamentales
cargadas
llamadas quarks, cuyas
cargas sumadas son
cero.
ELECTRÓN
Un electrón es
considerado como una
partícula diminuta y
fundamental que
forma parte de la
estructura del átomo
con una carga eléctrica
negativa y que orbita
alrededor del núcleo
atómico, el electrón
aporta la mayoría de
las propiedades fisico-
químicas de los
elementos y materiales
del universo, el
electrón es
representado con el
símbolo e-

6. MODELOS ATOMICOS
Este fue formulado en el año 1808 por John Dalton y fue el
primer modelo con soporte científico. Dalton consideraba
a los átomos indivisibles e indestructibles, siendo estos
los elementos componentes de la materia. Además de
esto, consideraba que los átomos de un mismo elemento
son iguales entre sí, teniendo cualidades y peso propio,
diferentes al de otros elementos. Por otro lado, afirmó
que los átomos de distintos elementos pueden
combinarse entre sí y formar diversos compuestos.
Dalton describió a los átomos como minúsculas partículas
con forma esférica, inmutables e indivisibles.
MODELO ATOMICO DE DALTON

7. Formulado en 1904 por Joseph Thomson, quien descubrió a
los electrones. Este modelo describe a los átomos como
esferas de materia con carga positiva la cual contiene
electrones incrustados en su interior.
MODELO ATOMICO DE THOMSON

8. Ernest Rutherford rebatió el modelo anterior ya que fue
quien demostró que los átomos, a diferencia de lo que se
creía, poseen partes vacías y un núcleo en su centro. El
modelo atómico que diseño en el año 1911 representaba
a los átomos compuestos por una corteza de electrones
que giraban alrededor del núcleo, el cual posee carga
positiva y la mayor parte de la materia.
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD

9. Este modelo, creado por Niels Bohr en 1913, buscó
demostrar cómo los electrones tienen órbitas estables
ubicadas alrededor del núcleo. Además de esto, muestra
porqué los átomos presentan espectros con emisiones
características. Este modelo incluye ideas del efecto
fotoeléctrico, estudiado por Albert Einstein.
MODELO ATOMICO DE BOHR

10. Aplicaciones Tecnológicas
Los protones tienen un espín intrínseco.
Esta propiedad se aprovecha en
la espectroscopia de resonancia magnética
nuclear (RMN). En esta técnica, a una
sustancia se le aplica un campo magnético
para detectar la corteza alrededor de los
protones en los núcleos de esta sustancia,
que proporcionan las nubes de electrones
colindantes. Puede usarse posteriormente
esta información para reconstruir la
estructura molecular de una molécula bajo
estudio; éste sigue siendo llamado un
protón en cualquier tipo de enlace que se
quiera establecer.

11. Gracias!!!