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Hidratos de carbono

  1. 1. HIDRATOS DE CARBONO
  2. 2. <ul><li>Son una clase de biomoléculas. </li></ul><ul><li>Son la forma biológica primaria de almacenamiento y consumo de energía al igual que las grasas y las proteínas. </li></ul><ul><li>Función estructural y protectora </li></ul><ul><li>Lubricante de articulaciones </li></ul><ul><li>Reconocimiento y adhesión celular </li></ul><ul><li>El término hidrato de carbono o carbohidrato es poco apropiado, ya que estas moléculas no son átomos de carbono hidratados, es decir, enlazados a moléculas de agua, sino de átomos de carbono unidos a otros grupos funcionales químicos. Este nombre proviene de la nomenclatura química del siglo XIX, ya que las primeras sustancias aisladas respondían a la fórmula elemental Cn(H2O)n (donde &quot;n&quot; es un entero=1,2,3... según el número de átomos). </li></ul>
  3. 3. Funciones biológicas <ul><li>La glucosa, sacarosa, glucógeno y almidón son sustancias energéticas. Los seres vivos obtienen energía de ellas o las usan para almacenar energía. Esta energía está contenida en determinados enlaces que unen los átomos de estas moléculas. </li></ul><ul><li>Celulosa y quitina son estructurales. Forman parte de las paredes de las células vegetales (celulosa) o de las cubierta de ciertos animales (quitina). </li></ul><ul><li>  </li></ul><ul><li>Ribosa y desoxirribosa forman parte de los ácidos nucleicos. </li></ul><ul><li>Estos son sólo algunos ejemplos que nos pueden ilustrar sobre las funciones que cumplen los glúcidos.  </li></ul>
  4. 4. Sinónimos <ul><li>Carbohidratos o hidratos de carbono : ha habido intentos para sustituir el término de hidratos de carbono . Desde 1996 el Comité Conjunto de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry ) y de la Unión Internacional de Bioquímica y Biología Molecular (International Union of Biochemistry and Molecular Biology) recomienda el término carbohidrato y desaconseja el de hidratos de carbono . </li></ul><ul><li>Glúcidos : este nombre proviene de que pueden considerarse derivados de la glucosa por polimerización y pérdida de agua. El vocablo procede del griego &quot;glycýs&quot;, que significa dulce. </li></ul><ul><li>Azúcares : este término sólo puede usarse para los monosacáridos (aldosas y cetosas) y los oligosacáridos inferiores (disacáridos). En singular (azúcar) se utiliza para referirse a la sacarosa o azúcar de mesa. </li></ul>
  5. 5. Estructura química <ul><li>En su mayor parte formados por C, H y en menor proporción O. En algunas ocasiones pueden contenes N y S </li></ul><ul><li>Tienen enlaces covalentes que al romperse liberan energía para su uso o almacenamiento </li></ul><ul><li>Pueden encontrarse aislados o en unión a proteínas o lípidos. </li></ul>
  6. 6. Clasificación <ul><li>Los glúcidos se dividen de acuerdo a su estructura química en: </li></ul><ul><li>monosacáridos, </li></ul><ul><li>disacáridos u oligosacáridos y </li></ul><ul><li>polisacáridos. </li></ul>
  7. 7. Monosacáridos <ul><li>Los glúcidos más simples </li></ul><ul><li>Están formados por una sola molécula; no pueden ser hidrolizados a glúcidos más pequeños. </li></ul><ul><li>La fórmula química general de un monosacárido no modificado es (CH2O)n, donde n es cualquier número igual o mayor a tres. </li></ul><ul><li>Son aldehídos o cetonas recibiendo el nombre de aldosas o cetosas respectivamente </li></ul>
  8. 8. Por el número de átomos de carbono se clasifican en : <ul><li>Triosas </li></ul><ul><li>Tetrosas </li></ul><ul><li>Pentosas </li></ul><ul><li>Hexosas </li></ul><ul><li>Heptosas </li></ul><ul><li>Ej. Un monosacárido con 6 átomos de carbono y con la función de aldehído será una aldohexosa </li></ul>
  9. 9. Propiedades físicas y químicas <ul><li>Propiedades físicas: Los monosacáridos son sólidos, cristalinos, incoloros o blancos, de sabor dulce. Como los grupos hidroxilo son polares, los monosacáridos son muy solubles en agua, pues se establecen enlaces polares con las moléculas de agua. </li></ul><ul><li>  </li></ul><ul><li>Propiedades químicas: El grupo carbonilo reduce fácilmente los compuestos de cobre (Reactivo de Fehling) y de plata oxidándose y pasando a grupo ácido. Esta propiedad es característica de estas sustancias y permite reconocer su presencia, pues la reducción de las sales cúpricas del Fehling a cuprosas hace virar el reactivo del azul al rojo ladrillo. </li></ul>
  10. 30. Fórmulas cíclicas
  11. 43. Disacáridos <ul><li>Están formados por la unión de 10 o menos de 10 monosacáridos mediante un enlace O- Glicosídico. </li></ul><ul><li>Si reacciona el –OH del carbono anomérico de un monosacárido con otro –OH cualquiera de otro monosacárido ambas sustancias quedarán unidas mediante este enlace con formación del disacárido y una molécula de agua. </li></ul><ul><li>Si el enlace es entre 2 carbonos anoméricos se le llama enlace dicarbonílico y el disacárido es no reductor </li></ul>
  12. 54. Polisacáridos <ul><li>Se forman por la unión de mas de 10 monosacáridos mediante enlace O- Glicosídico </li></ul><ul><li>n monosacáridos = polisacáridos + (n-1) agua </li></ul>
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