2. É a pe rda de e lé tro ns
É o g anho de e lé tro ns
+ –
Na Cl

3. É o núme ro q ue me de
Nx = + 1
o Nx = – 1
o
a carg a re al o u apare nte
de uma e spé cie q uímica
+ –
Na Cl

4. Em co mpo sto s co vale nte s
+ 1 H Cl – 1
ZERO H H ZERO

5. É a pe rda de e lé tro ns
ou
aume nto do N x o
É o g anho de e lé tro ns
ou
diminuição do N x o

6. 1 ª REGRA
To do áto mo e m uma substância
simple s
po ssui N x ig ual a ZERO
o
He
H4
P2 Nx = 0
o

7. 2ª REGRA
A uns áto mo s e m uma
lg
substância co mpo sta
po ssui N x
o
CO N N
STA TE

8. H
Ag
Li, N K,1 A Cs, Fr
a, Rb,
Nx = + 1
o
A N 3
g O KBr
Nx = + 1
o Nx = + 1
o

9. Zn
Cd
B , M , Ca, Sr, B Ra
e g 2A a,
Nx = + 2
o
Ca CO 3 M B2
g r
Nx = + 2
o Nx = + 2
o

10. Al
Nx = + 3
o
A2 O 3
l A B3
l r
Nx = + 3
o

11. calco g ê nio s (O , S, Se , Te , Po )
q uando fo r o mais e le tro ne g ativo
(no final da fó rmula)
Nx = – 2
o
A2 O 3
l H2 S
Nx = – 2
o Nx = – 2
o

12. Halo g ê nio s (F, Cl, B I A
r, , t)
q uando fo r o mais e le tro ne g ativo
(no final da fó rmula)
Nx = – 1
o
A Cl 3
l HF
Nx = – 1
o Nx = – 1
o

13. 3ª REGRA
Aso ma alg é brica do N x de to do s
o
o s áto mo s e m uma substância
co mpo sta
É ig ual a ZERO

14. N O H
a
(+ 1 ) (+ 1 )
(– 2)
(+ 1 ) + (– 2) + (+ 1 ) = 0

15. Ba 2 As 2 O 7
(+ 2) x (– 2)
2 . (+ 2) + 2 . x + 7 . (– 2) = 0
4 + 2 . x – 14 = 0
10
2 . x = 1 0 – 4x =
4 = + 5
2

16. Na N O 2
(+ 1 ) (– 2)
x
1 . (+ 1 ) + 1 . x + 2 . (– 2) = 0
1 + x – 4 = 0
x = +43 – 1

17. K 2 S O4
(+ 1 ) x (– 2)
2 . (+ 1 ) + x + 4 . (– 2) = 0
2 + x – 8 = 0
x = + 6– 2
8

18. 4ª REGRA
Aso ma alg é brica do N x de to do s
o
o s áto mo s e m um ío n é ig ual à
CA RGADO Í N O

19. 2–
S O4
x
(– 2)
x + 4 . (– 2) = – 2
x – 8 = – 2
x = 8 – 2 x = + 6

20. 3–
P O4
x
(– 2)
x + 4 . (– 2) = – 3
x – 8 = – 3
x = 8 – 3 x = + 5

21. 4–
P2 O 7
x (– 2)
2 . x + 7 . (– 2) = – 4
2 . x – 14 = – 4
10
2 . x = 10 – 4 x =
4 = +5
2

22. 0 1 ) (Vune sp) N mine ral pe ro vskita, de CaTiO 3 , o núme ro de
o
o xidação do titânio é :
R EG R A S PR Á T I C A S
a) + 4. + 2 x – 2
S U BS T . S I M PL ES : N ox = 0
b) + 2. Ca Ti O 3
S U BS T . C O M PO ST A : N ox = 0
c) + 1 . Í O N S SI M P LES : N o x = C A R G A D O Í O N
2+ x– 6 = 0
d) – 1 . Í O N S C O M P LEX O : N ox = CA R G A D O Í O N
x= 6 – 2 N o x con st a n t e e m co m p os t os
e ) – 2.
H , A g, L i, N a , K , R b , C s, Fr: N ox = + 1
x= + 4
Z n , C d , B e , M g, C a , S r, B a , R a : N ox = + 2
O , S , S e, Te, P o : N o x = - 2 ( f i m da f ó r m ul a )
F, C l, B r, I , A t : N ox = -1 ( f i m d a f ór m u l a )

23. 1 –
0 2) N e spé cie s q uímicas B 3
as rO , Cl2 e Hl, o s halo g ê nio s
tê m núme ro s de o xidação , re spe ctivame nte , ig uais a:
R EG R A S PR Á T I C A S
a) – 5, ze ro e – 1 . S U BS T . S I M PL ES : N ox = 0
b) – 5, – 5 e – 1 . S U BS T . C O M PO S T A : N ox = 0
Í O N S S I M P LES : N o x = C A R G A D O Í O N
c) – 1 , – 5 e + 1 . Í O N S C O M P LEX O : N ox = CA R G A D O Í O N
N o x con st a n t e e m co m p os t os
d) ze ro , ze ro e + 1 .
H , A g, L i, N a , K , R b , C s, Fr: N ox = + 1
e ) + 5, ze ro e – 1 . Z n , C d , B e , M g, C a , S r, B a , R a : N ox = + 2
O , S , S e, Te, P o : N o x = - 2 ( f i m da f ó r m u l a )
F, C l, B r, I , A t : N ox = -1 ( f i m d a f ó r m u l a )
x – 2 1–
B O3
r Cl2 HI
x– 6 = – 1
N x = ze ro
o Nx = – 1
o
x= 6 – 1
x= + 5

24. O hidro g ê nio no s hidre to s
me tálico s te m
Nx = -1
o

25. Ca H 2 A H3
l
Nx = – 1
o Nx = – 1
o

26. 0 1 ) N e spé cie s q uímicas M H2 e H3 PO 4 o núme ro de
as g
o xidação do hidro g ê nio é , re spe ctivame nte :
a) + 1 e + 3.
b) – 2 e + 3.
c) – 1 e + 1 . Nx = – 1
o Nx = + 1
o
d) – 1 e – 1 .
e ) – 2 e – 3.
M H2
g H3 PO 4
H n os H I D R ET O S M ET Á L I C O S : N o x = - 1

27. O o xig ê nio no s pe ró xido s
te m
Nx = -1
o

28. H2 O 2 N 2 O 2
a
Nx = – 1
o Nx = – 1
o

29. 0 1 ) N s co mpo sto s CaO e N 2 O 2 o o xig ê nio te m núme ro
o a
de o xidação , re spe ctivame nte , ig ual a:
a) – 2 e – 2.
CaO N 2O 2
a
b) – 2 e – 1 .
c) – 1 e – 1 .
d) – 2 e – 4.
Nx = – 2
o Nx = – 1
o
e) – 2 e + 1 .
O x i gên io n os P ER Ó X I D O S : N ox = - 1

30. A re açõ e s q ue apre se ntam o s
s
fe nô me no s de
OXI ÇÃ e REDUÇÃ
DA O O
são de no minadas de
re açõ e s de ó xido -re dução (o xi-
re dução o u re do x).

31. 0 +1 0 +2
Fe + 2 HCl H 2 + FeCl 2
OXIDAÇÃO
O XI N
DA TE
REDUTO R REDUÇÃO
Ae spé cie q uímica q ue pro vo ca
Esta é uma reação de
a ore dução de um eele me nto
a xidação de um le me nto
OXI-REDUÇÃO NR
chama-se A GEN O XI
TE REDUTOTE
DA

32. 0 1 ) N e q uação re pre se ntativa de
a
uma re ação de o xi-re dução :
2+ 2+
N + Cu
i  Ni + Cu
2+
a) O ío n Cu é o o xidante po rq ue e le
é o xidado .
2+
b) O ío n Cu é o re duto r po rq ue e le
é re duzido .
c) O N é re duto r po rq ue e le é o xidado .
i
d) O N é o o xidante po rq ue e le é o xidado
i
e ) O N é o o xidante e o ío n Cu
i é2+
o
re duto r.

33. 0 2) Tratando -se o fó sfo ro branco ( P4 ) co m so lução
aq uo sa de ácido nítrico (HN 3 ) o btê m-se ácido
O
fo sfó rico e mo nó xido de nitro g ê nio , se g undo a
e q uação q uímica e q uilibrada.
3 P4 + 20 HNO3 + 8 H2O 12 H3PO4 + 20 NO
O s ag e nte s o xidante e re duto r de ssa re ação são ,
re spe ctivame nte :
0 +5 +5 +2
3 P4 a) P4 e HNO3 . + 2 H2O
+ 5 HN 3 O 3 H3PO4 + 5 NO
b) P4 e H2 O .
OXIDAÇÃO
c) HN 3 e P4.
O
REDUÇÃO
d) H2 O e HN 3 .
O
REDUTORH2 O e P4.
e)
OXIDANTE HNO3 P4

34. 0 3) (UVA-CE) N o bte nção do fe rro me tálico a partir da he matita,
a
uma das re açõ e s q ue o co rre no s alto s fo rno s é :
“ Fe 2 O 3 + 3 CO  2 Fe + 3 CO 2 ” .
Pe la e q uação , po de -se afirmar q ue o ag e nte re duto r e o núme ro
de o xidação do me tal re ag e nte são , re spe ctivame nte :
+3 –2 +2 –2 0 +4 – 2
a) CO 2 e ze ro . Fe 2 O 3 + 3 CO  2 Fe + 3 CO 2
b) CO e + 3.
c) Fe 2 O 3 e + 3. O xidação
d) Fe e – 2.
REDUTO R
e ) Fe e ze ro .
Re dução
O XI N
DA TE

35. 0 4) Assinale a afirmativa co rre ta e m re lação à re ação
2 HCl + N 2  H2 O + N + Cl2
O O
a) O e le me nto o xig ê nio so fre re dução .
b) O e le me nto clo ro so fre re dução .
c) O HCl é o ag e nte o xidante .
d) O N 2 é o ag e nte re duto r.
O
e ) O N 2 é o ag e nte o xidante .
O
+1 –1 +4 –2 +1 –2 +2 –2 0
2 HCl + N 2  H2 O +
O N +
O Cl2
Re dução /// O XI N
DA TE
O xidação /// REDUTO R