1. LIGAÇÕES COVALENTES

2. EXCLARECENDO...
Existem diversas teorias que explicam as estruturas eletrônicas e formas
das moléculas conhecidas e ajudam a prever a forma das desconhecidas.
Todas as teorias têm suas vantagens e defeitos. Nenhuma é rigorosamente
satisfatória. As teorias mudam a medida que novos conhecimentos são
incorporados pelos pesquisadores. Isto quebra aquele conceito de que a
Química, assim como a Física e a Matemática são ciências exatas e
imutáveis.
Se soubéssemos ou pudéssemos provar o que é uma ligação química não
teríamos a necessidade de teorias.
É importante sermos capazes de prever a estrutura de uma molécula. Na
maioria, todas as teorias levam à resposta correta.

3. A Regra do Octeto!
A primeira explicação de como ocorre uma ligação covalente foi
desenvolvida pelo químico Gilbert N. Lewis, em 1916. A teoria de Lewis,
baseava-se no compartilhamento de elétrons.
A maioria dos átomos leves atinge uma configuração eletrônica estável
quando estão rodeados por oito elétrons. Esse octeto pode ser formado por
elétrons provenientes do próprio átomo e por elétrons “compartilhados”
com outros átomos. Esta tendência é conhecida como REGRA DO
OCTETO.
Esta regra explica as valências observadas em um grande número de casos.
Há, contudo, exceções. Por exemplo o hidrogênio que torna-se estável
com apenas dois elétrons.

4. Exceções à Regra do Octeto
Apesar de a maioria das substâncias conhecidas obedecer à esta regra, há
um número considerável de exceções que devem ser cuidadosamente
consideradas durante o estudo de Química. Veja algumas:
Consultando a tabela de íons, vocês verão que vários dos cátions dos
elementos de transição não seguem a regra do octeto. O zinco, para ficar
com a configuração do gás nobre mais próximo – argônio – deveria perder
doze elétrons. Entretanto, isso é impossível. O que se observa
experimentalmente é que o cátion Zn2+ perde apenas dois elétrons e não
segue a regra do octeto.
Fenômeno semelhante ocorre com os metais estanho, chumbo e bismuto.

5. Em algumas fórmulas eletrônicas o átomo central não segue a regra do
octeto.
N O
No caso acima, o nitrogênio fica apenas com sete elétrons no nível de
valência. Este composto pertence à classe das espécies químicas com
número ímpar de elétrons.
NO  5 + 6 = 11 elétrons

6. Ligação covalente coordenada (dativa)
Para melhor compreender a ligação covalente dativa, vamos partir de
duas moléculas conhecidas:
O elemento químico oxigênio forma duas moléculas muito importantes
para a vida na Terra: o gás oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3).
Segundo a teoria proposta por Lewis, é possível propor a fórmula
eletrônica do ozônio em duas etapas:
1ª etapa – ligação dupla entre dois átomos de oxigênio.

7. Ozônio
2ª etapa – A ligação do terceiro átomo de oxigênio.
?
Mas como ligar um terceiro átomo de oxigênio se estes dois átomo já estão
estáveis (8 elétrons na camada de valência)?
O terceiro átomo de oxigênio também precisa compartilhar um par de
elétrons, mas em uma ligação covalente especial: DATIVA. Neste caso o
par de elétrons compartilhado provém de um mesmo átomo.

8. A ligação covalente comum é representada por uma elipse na fórmula de
Lewis acima, e a ligação covalente dativa é representada por uma elipse e
uma seta, indicando qual o átomo que forneceu o par de elétrons.

9. Representação
As formas de representação da ligação covalente dativa são:
Fórmula Fórmula Fórmula de
estrutural molecular Lewis

10. Comparação
Abaixo, um quadro de comparação entre a ligação covalente comum e a
covalente dativa.
Ligação covalente comum Ligação covalente dativa
Um átomo já possui o octeto completo e
Os dois átomos precisam receber elétrons o outro átomo precisa receber dois
elétrons.
O par eletrônico é formado por um O par eletrônico é cedido pelo átomo que
elétron de cada átomo. já possui o octeto completo.
X Y X Y A B A B

11. Importante!
A ligações covalente comum e covalente dativa são modelos, ou seja,
teorias que tentam explicar como á possível ocorrer a ligação entre estes
átomos.
Na ligação interatômica covalente, tanto comum quanto dativa, há o
compartilhamento de elétrons.
Em outras palavras, a ligação covalente dativa apresenta o mesmo
compartilhamento de elétrons de uma ligação covalente comum, depois
de formada. A teoria apenas auxilia na explicação de como ela se
forma.

12. Praticando...
1. O cátion H3O+, denominado hidroxônio, é muito importante para se entender
a química das soluções aquosas de ácidos.
Esse cátion pode ser formado no processo esquematizado abaixo:
H2O + H+  H3O+
Determine uma possível fórmula eletrônica e uma fórmula estrutural para este
cátion.
2. Os gases SO2 e SO3 são importantes agentes poluentes da atmosfera. Nessas
moléculas todos os oxigênios estão ligados ao átomo de enxofre.
Sabendo que a fórmula estrutural do SO2 é:
O=SO
Construa a fórmula estrutural do SO3, sabendo que todos os elementos
pertencem à família 16.

13. FIM...