Evolución de la clasificación de los elementos químicos

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TRIADAS DE DÖBEREINER
Uno de los primeros intentos de clasificar los
elementos conocidos correspondió al alemán Johann
Wolfgang Döbereiner, quien en 1817 agrupó de a tres a
varios elementos atendiendo a sus propiedades y de
modo que el central tenía propiedades intermedias a las
de los otros dos. Hacia 1850 se habían encontrado más
de 20 de estas triadas, lo que demostraba una cierta
regularidad en los elementos químicos.
Li Ca S
Na Sr Se
K Ba Te

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LA "HÉLICE TELÚRICA" DE CHANCOURTOIS
Este geólogo francés fue el primero en clasificar los
elementos por masa creciente en 1862. Su original
clasificación consistía en una gráfica en espiral enrollada
en torno a un cilindro de modo que en las verticales del
cilindro se hallaban elementos de propiedades similares,
observándose por vez primera la periodicidad.

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LAS OCTAVAS DE NEWLANDS
En 1864, John Newlands propuso agrupar los
elementos de a 8 pues observó que las propiedades se
repetían con esa cadencia, y estableció un paralelismo con
la escala musical que tiene la misma periodicidad.
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P Se Cl

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TABLA DE LOTHAR MEYER
Lothar Meyer demostró en 1864 que el volumen
atómico presentaba un comportamiento periódico
cuando se representaba frente a la masa atómica, con
máximos y mínimos. En 1870 publicó una versión
mejorada de su primera tabla de forma independiente a
Mendeleiev.

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TABLA DE MENDELEYEV
Mendeleyev publicó en 1870 de forma
independiente a Lothar Meyer una tabla virtualmente
idéntica a la de éste su trabajo. Sin embargo, se atrevió a
predecir la existencia de elementos aún no descubiertos
que llenarían los huecos de su tabla. El descubrimiento
posterior de esos elementos es lo que hace que sea
considerado el padre de la tabla periódica.

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LA LEY DE MOSELEY
Henry Moseley descubrió que la frecuencia de las
líneas de los espectros de rayos X de los elementos se
podían correlacionar entre sí mediante el uso de un factor
que denominó número de orden, Z, y que coincide con el
número de cargas de su núcleo, esto es, su número
atómico Z. Cuando se asignó Z a cada elemento se
observó que ése era el verdadero criterio organizador de
éstos en la tabla periódica y no la masa atómica.

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MÁS ALLÁ DEL URANIO
Glenn Seaborg (1912­1999)
fue codescubridor de
una decena de elementos, todo ellos situados a
continuación del uranio y por eso llamados transuránidos.
La actual situación de estos elementos bajo los lantánidos
se debe a Seaborg, quien además, propuso la ubicación
de los transactínidos y superactínidos.

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PERIODO
GRUP
O

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ns (n­1)
d
np
(n­2)
f

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ACTIVIDADES PROPUESTAS
1. Demuestra la periodicidad de alguna propiedad físico­química
de los elementos realizado una
gráfica de ésta frente al número atómico. Define la propiedad empleada, comenta las características
de la gráfica y cita las fuentes.
2. Establece las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos: K, Ba, Sc, Ta, Rh, Au, Ga,
As, Ar, Nd, Pu.
WEBS RECOMENDADAS:
http://www.ptable.com/
http://webelements.org/
http://www.slideshare.net/mercedes12/historia­de­la­tabla­peridica