Ce diaporama a bien été signalé.
Nous utilisons votre profil LinkedIn et vos données d’activité pour vous proposer des publicités personnalisées et pertinentes. Vous pouvez changer vos préférences de publicités à tout moment.
Яку валентність може мати атом Нітрогену? 
Складіть формулу нітроген(ІІ)оксиду. 
Знайдіть і натисніть відповідну комірку. ...
Які фізичні властивості має нітроген (ІІ) оксид? 
Безбарвний 
Нерозчинний 
ММооллооддцціі!! ММооллооддцціі!! 
у воді 
Легш...
Складіть формулу нітроген(ІV)оксиду. 
Знайдіть і натисніть відповідну комірку. 
? 
? 
? 
NN??OO 
25 N2O5 
23 N2O3 
2N 2O 
...
Які фізичні властивості має нітроген (ІV) оксид? 
Газ бурого 
кольору 
Добре розчинний 
ММооллооддцціі!! ММооллооддцціі!! ...
Допишіть рівняння реакцій: 
N2 + O2 → 
NO + O2 → 
NO2 + Н2O → 
NO2 + Н2O + О2 → 
NO2 + NaOH → 
NO2 + NaOH + O2 →
Здогадайтеся, яку речовину 
ми будемо сьогодні вивчати? 
Це оксигеновмісна речовина утворена 
елементом з порядковим номер...
Тема уроку: 
Мета уроку: розглянути особливості 
будови нітратної кислоти, її 
фізичні та хімічні властивості, 
застосуван...
Молекулярна формула нітратної кислоти: 
НNO3 
Структурна формула нітратної кислоти: 
O 
Н – О – N 
O 
Ступінь окиснення Ні...
Робота з підручником Буринська Н.М. “Хімія. 10 кл. 
(профільний рівень)“ с. 158 
1. Безбарвна рідина. Технічна нітратна ки...
І. Хімічні властивості спільні з іншими 
кислотами: 
 НNO3 - сильний електроліт; 
 з основними і амфотерними оксидами; 
...
ІІ. Специфічні хімічні властивості: 
НNO3 – сильний окисник. 
1. НNO3 розкладається на світлі або при нагріванні 
4НNO3 → ...
3. Взаємодія з металами 
НNO3 – сильний окисник, реагує з металами незалежно від 
їх положення в ряді напруг. При цьому не...
Напишіть рівняння реакцій. 
Урівняйте рівняння методом електронного 
Cu + HNO3 (конц) = 
Zn + HNO3(конц) = 
Cu + HNO3 (роз...
Застосування: 
HNO3 
Ракетне 
паливо 
Пластмаси 
Вибухові 
речовини 
Ліки 
Мінеральні 
добрива 
Барвники
У трьох пробірках без етикеток містяться концентровані 
розчини хлоридної, нітратної і сульфатної кислот. Як 
визначити, с...
§37 
Вправа 4, 5* с. 163
нітратна кислота
Prochain SlideShare
Chargement dans…5
×

нітратна кислота

  • Soyez le premier à commenter

  • Soyez le premier à aimer ceci

нітратна кислота

  1. 1. Яку валентність може мати атом Нітрогену? Складіть формулу нітроген(ІІ)оксиду. Знайдіть і натисніть відповідну комірку. NNOO ?? ? ? N??O2 NO2 25 N2O5 23 N2O3 2N 2O
  2. 2. Які фізичні властивості має нітроген (ІІ) оксид? Безбарвний Нерозчинний ММооллооддцціі!! ММооллооддцціі!! у воді Легший ННееввііррнноо!! за повітря NNOO Безбарвний газ газ Із специфічним Із сНпНееецввиііррфнніочо!!ним запахом запахом Нерозчинний у воді Легший за повітря
  3. 3. Складіть формулу нітроген(ІV)оксиду. Знайдіть і натисніть відповідну комірку. ? ? ? NN??OO 25 N2O5 23 N2O3 2N 2O 2 NO2
  4. 4. Які фізичні властивості має нітроген (ІV) оксид? Газ бурого кольору Добре розчинний ММооллооддцціі!! ММооллооддцціі!! у воді Легший ННееввііррнноо!! за повітря 2 NO2 Газ бурого кольору Із специфічним Із сММпеооцллиоофддціцчіі!н! им запахом запахом Добре розчинний у воді Легший за повітря
  5. 5. Допишіть рівняння реакцій: N2 + O2 → NO + O2 → NO2 + Н2O → NO2 + Н2O + О2 → NO2 + NaOH → NO2 + NaOH + O2 →
  6. 6. Здогадайтеся, яку речовину ми будемо сьогодні вивчати? Це оксигеновмісна речовина утворена елементом з порядковим номером 7. №7 Це рідина з різким запахом, яка “димить” на повітрі. Це “царівна” всіх кислот.
  7. 7. Тема уроку: Мета уроку: розглянути особливості будови нітратної кислоти, її фізичні та хімічні властивості, застосування.
  8. 8. Молекулярна формула нітратної кислоти: НNO3 Структурна формула нітратної кислоти: O Н – О – N O Ступінь окиснення Нітрогену: +5 Валентність Нітрогену: ІV
  9. 9. Робота з підручником Буринська Н.М. “Хімія. 10 кл. (профільний рівень)“ с. 158 1. Безбарвна рідина. Технічна нітратна кислота, як правило, жовтуватого кольору, що зумовлено наявністю в ній бурого газу нітроген (ІV) оксиду. 2. З характерним запахом. 3. Летка, на повітрі «димить». 4. Добре розчинна у воді. 5. Подразнює шкіру, справляє руйнівну дію на папір, одяг. 6. Отруйна.
  10. 10. І. Хімічні властивості спільні з іншими кислотами:  НNO3 - сильний електроліт;  з основними і амфотерними оксидами;  з основами;  з солями, якщо утворюється газ, осад, малодисоційована речовина Напишіть відповідні рівняння реакцій.
  11. 11. ІІ. Специфічні хімічні властивості: НNO3 – сильний окисник. 1. НNO3 розкладається на світлі або при нагріванні 4НNO3 → 4NO2 ↑+ 2 H2O + O2↑ 2. Окиснює багато органічних речовин, наприклад скипидар. Натисніть для перегляду відео досліду “Взаємодія НNO3 з скипидаром”
  12. 12. 3. Взаємодія з металами НNO3 – сильний окисник, реагує з металами незалежно від їх положення в ряді напруг. При цьому не утворюється Н2, а відновлюється N+5 до NO2, NO, N2O, N2, NH3 з лужними і лужноземельними металами → N2O НNO3конц з іншими металами → NO2 на холоді не реагує з Fe, Al, Cr З лужними і лужноземельними металами , Zn, Fe → NH3 (N2) НNO3роз. з іншими металами → NO З Al , Mg → N2O ! Au, Pt з НNO3 не реагують
  13. 13. Напишіть рівняння реакцій. Урівняйте рівняння методом електронного Cu + HNO3 (конц) = Zn + HNO3(конц) = Cu + HNO3 (розв) = Zn + HNO3(розв) = балансу. Натисніть для перегляду відео досліду “Взаємодія НNO3 з металами”
  14. 14. Застосування: HNO3 Ракетне паливо Пластмаси Вибухові речовини Ліки Мінеральні добрива Барвники
  15. 15. У трьох пробірках без етикеток містяться концентровані розчини хлоридної, нітратної і сульфатної кислот. Як визначити, скориставшись лише одним реактивом, яка саме кислота в кожній з пробірок? Сu Cu Cu Н2SO4 конц НNO3 конц НСlконц.
  16. 16. §37 Вправа 4, 5* с. 163

×