1. Eksperimen ini bertujuan untuk membuat larutan standar AgNO3 dan menentukan konsentrasinya, serta menggunakannya untuk menentukan kadar klorida dalam garam dapur melalui titrasi argentometri.

1. 1
PERCOBAAN II
PENENTUAN KANDUNGAN KLORIDA
MENGGUNAKAN METODE TITRASI ARGENTOMETRI
I. Tujuan
1. Mahasiswa dapat membuat larutan standar AgNO3 dengan tepat
2. Mahasiswa dapat menentukan konsentrasi larutan standar AgNO3
3. Mahasiswa dapat menentukan kandungan klorida dengan titrasi
argentometri
II. Dasar Teori
Titrasi Argentometri termasuk dari analisis Volumetri yang dikenal
titrasi pengendapan yaitu metode analisa yang didasarkan pada reaksi
yang menghasilkan senyawa ionik dengan kelarutan rendah,
merupakan teknik analisis tertua dalam sejarah analisis kimiadengan
menggunakan perak nitrat (AgNO3) sebagai reagen pengendap, yang
digunakan untuk analisis halogen, anion-anion mirip halogen (SCN-,
CN-, CNO-), merkaptan, asam lemak dan beberapa anion anorganik
divalen (Didik,dkk.,2009)
Titrasi Argentometri memilik empat metode yaitu (Eka,dkk.,2014):
1. Metode Mohr (pembentukan endapan berwarna)
Metode Mohr dapat digunakan untuk menetapkan kadar klorida
dan bromida dalam suasana netral dengan larutan standar AgNO3
dan penambahan K2CHO4 sebagai indikator, titrasi mohr dari
klorida dengan ion perak yang dalam hal ini ion kromat digunakan
sebagai indikator yang kemerah-merahan dianggap sebagai titik
akhir titrasi (anonim), titrasi mohr terbatas pada larutan-larutan
dengan harga pH 6-10
2. Metode Volhard (penentu zat warna yang mudah larut)

2. 2
Metode ini digunakan dalam penentuan ion Cl+, Br- dan I- dengan
penambahan larutan standar AgNO3. Indikator yang dipakai adalah
Fe3+ dengan titran NH4CNS, untuk menetralkan kadar garam perak
dengan titrasi kembali setelah ditambah larutan standar berlebih.
3. Metode K.Fajans (indikator Absorbsi)
Titrasi argentometri dengan cara fajans adalah sama seperti pada
cara Mohr, hanya terdapat perbedaan pada jenis indikator yang
digunakan. Indikator yang digunakan dalam cara ini adalah
indikator absorbsi seperti cosine atau fluonescein menurut anion
yang diendapkan oleh Ag+
4. Metode turbiditas/ metode liebig (memperkeruh larutan)
Munculnya kekeruhan larutan ini dapat digunakan untuk menandai
akhir dari suatu reaksi seperti pada penentuan sianida, pada metode
ini suatu larutan NaCl dititrasi dengan larutan perak nitrat atau
sebaliknya, pada kondisi tertentu indikator tidak perlu
ditambahkankarena munculnya kekeruhan yang disebabakan oleh
penambahan sejumlah kecil larutan tertentu ke dalam larutan lain
yang dapat menandai titik akhir titrasi.
Perak adalah logam putih dapat ditempa dan liat. Rapatnya tinggi (10,5
g ml-1) dan ia melebur pada 960,5oC ia tak larut dalam asam
klorida,asam sulfat encer (1M) atau asam nitrat encer (2M). Perak
nitrat mudah larut dalam air, perak asetat, perak nitrit, dan perak sulfat
kurang larut, sedang semua senyawa-senyawa perak lainnya praktis
tidak larut. Tetapi kompleks-kompleks perak, larut (Didik,dkk.,2009)
III. Alat
1. Pipet tetes
2. Gelas arloji
3. Gelas piala 100 ml
4. Gelas piala 250 ml
5. Labu takar 100ml

3. 3
6. Corong
7. Statif dan Klem
8. Spatula
9. Botol semprot
10. Botol gelap
IV. Bahan
1. AgNO3
2. NaCl
3. Larutan K2CrO7 0,1 M
4. Sampel garam dapur
5. Akuades
V. Prosedur Kerja
Pembuatan larutan standar AgNO3 0,1 N
1700 mg AgNO3
Dilarutkan dengan ± 25
ml H2O
Ditera hingga 100 ml
H2O
Larutan AgNO3 0,1 N

4. 4
Standarisasi larutan AgNO3 0,1 N
87,75 mg NaCl
Dilarutkan dengan 25 ml
H2O
Ditambah 2 ml indikator
K2CrO7 0,1 M
Dititrasi dengan larutan
AgNO3
Endapan kuning (akhir
titrasi)

5. 5
Penentuan kandungan klorida dalam garam dapur
100 mg sampel garam
Dilarutkan dengan 25 ml
H2O
Ditambah 2 ml indikator
K2CrO7 0,1 M
Dititrasi dengan larutan
AgNO3
Endapan kuning (akhir
titrasi)

6. 6
VI. Data Pengamatan
Pembuatan larutan standar AgNO3 0,1 N
Massa kristal AgNO3 : 1700 mg
Volume larutan : 100 ml
Standarisasi larutan AgNO3 0,1 N
m NaCl V H2O V K2CrO20,1 M V AgNO3 Pengamatan
87,75 mg 25 ml 2 ml 6 ml Endapan Putih
87,75 mg 25 ml 2 ml 4,5 ml Endapan Putih
87,75 mg 25 ml 2 ml 3,2 ml Endapan Putih
Penentuan kandungan klorida dalam garam dapur
m Sampel V H2O V K2CrO20,1 M V AgNO3 Pengamatan
100 mg 25 ml 2 ml 19,5 ml Endapan Merah
100 mg 25 ml 2 ml 18 ml Endapan Putih
100 mg 25 ml 2 ml 15,9 ml Endapan Putih
VII. Analisis data
Pembuatan larutan standar AgNO3 0,1 N
Konsentrasi larutan AgNO3 : 0,1 N
Volume larutan : 100 ml
Grek AgNO3 = 0,1 N × 100 ml = 10 mgrek
Mol AgNO3 = 10 mmol
Massa AgNO3 =
170 ×0,1N
1000 100⁄
= 10 mgrek
1,7 g × 1000 = 1700
Jadi massa AgNO3 yang harus ditimbang adalah 1700 mg

7. 7
Data pengamatan yang diperoleh adalah
Massa kristal AgNO3 : 1700 mg
Volume larutan : 100 ml
Mol AgNO3 = 0,1 𝑁
Maka konsentrasi secara teoritis adalah 0,1 N
Standarisasi larutan AgNO3 0,1 N
Reaksi : AgNO3+ NaCl  AgCl ↓ putih + NaNO3
2 AgNO3+ K2CrO7 Ag2CrO4 ↓kuning + 2KNO4
Saat titik kesetaraan gram ekuivalen AgNO3 ≈ gram ekuivalen NaCl
Titrasi 1
m NaCl : 87,75 mg
V AgNO3 : 6 ml = 0,006 L
BM NaCl : 23+35= 58
Mol NaCl =
0,877𝑔
58𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,015 𝑚𝑚𝑜𝑙
Grek NaCl = 0,015 mmol × 1mgrek/mmol = 0,015 mgrek
grek NaCl ≈ grek AgNO3
BM AgNO3= 108 + 14 + (16×3) = 170
m AgNO3 =
MNaCl × VNaCl
𝑉 𝐴𝑔𝑁𝑂3
𝑚 𝐴𝑔𝑁𝑂3 =
0,877 g× 0,025 l
0,006 𝑙
= 3,654 𝑔
Mol AgNO3=
3,654𝑔
170𝑔 /𝑚𝑜𝑙
= 0,021 𝑚𝑚𝑜𝑙
Grek AgNO3 = 0,021 mmol × 1mgrek/mmol = 0,021 mgrek
N AgNO3 =
0,021 𝑚𝑚𝑜𝑙
0,025 𝑙
= 0,85 𝑁

8. 8
Titrasi 2
m NaCl : 87,75 mg
V AgNO3: 4,5 ml = 0,004 L
BM NaCl : 23+35= 58
Mol NaCl =
0,877𝑔
58𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,015 𝑚𝑚𝑜𝑙
Grek NaCl = 0,015 mmol × 1mgrek/mmol = 0,015 mgrek
BM AgNO3= 108 + 14 + (16×3) = 170
𝑚 𝐴𝑔𝑁𝑂3 =
0,877 g× 0,025 l
0,004 𝑙
= 5,481 𝑔
Mol AgNO3=
5,481𝑔
170𝑔 /𝑚𝑜𝑙
= 0,032 𝑚𝑚𝑜𝑙
Grek AgNO3 = 0,032 mmol × 1mgrek/mmol = 0,032 mgrek
N AgNO3 =
0,032 𝑚𝑚𝑜𝑙
0,025 𝑚𝑙
= 1,289 𝑁
Titrasi 3
m NaCl : 87,75 mg
V AgNO3: 4,5 ml = 0,003 L
BM NaCl : 23+35= 58
Mol NaCl =
0,877𝑔
58𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,015 𝑚𝑚𝑜𝑙
Grek NaCl = 0,015 mmol × 1mgrek/mmol = 0,015 mgrek
BM AgNO3= 108 + 14 + (16×3) = 170
𝑚 𝐴𝑔𝑁𝑂3 =
0,877 g× 0,025 l
0,003 𝑙
= 7,308 𝑔
Mol AgNO3=
7,308𝑔
170𝑔 /𝑚𝑜𝑙
= 0,042 𝑚𝑚𝑜𝑙
Grek AgNO3 = 0,042 mmol × 1mgrek/mmol = 0,042 mgrek
N AgNO3 =
0,042 𝑚𝑚𝑜𝑙
0,025 𝑚𝑙
= 1,68 𝑁
N AgNO3 rata-rata =
0,85𝑁 +1,289𝑁 +1,68𝑁
3
= 1,273𝑁

9. 9
Penentuan kandungan klorida dalam garam dapur
Reaksi : AgNO3+ NaCl  AgCl ↓ putih + NaNO3
2 AgNO3+ K2CrO7 Ag2CrO4 ↓kuning + 2KNO4
Saat titik kesetaraan gram ekuivalen AgNO3 ≈ gram ekuivalen NaCl
Titrasi 1
m garam : 100 mg / 1 g
V AgNO3 : 19,5 ml = 0,019 L
BM NaCl : 23+35= 58
Mol NaCl =
1𝑔
58𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,017 𝑚𝑚𝑜𝑙
Grek NaCl = 0,017 mmol × 1mgrek/mmol = 0,017 mgrek
grek NaCl ≈ grek AgNO3
BM AgNO3= 108 + 14 + (16×3) = 170
𝑚 𝐴𝑔𝑁𝑂3 =
1 g× 0,025 l
0,019 𝑙
= 1,315 𝑔
Mol AgNO3=
1,315𝑔
170𝑔 /𝑚𝑜𝑙
= 0,007 𝑚𝑚𝑜𝑙
Grek AgNO3 = 0,007 mmol × 1mgrek/mmol = 0,007 mgrek
Titrasi 2
m garam : 100 mg / 1 g
V AgNO3 : 18 ml = 0,018 L
BM NaCl : 23+35= 58
Mol NaCl =
1𝑔
58𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,017 𝑚𝑚𝑜𝑙
Grek NaCl = 0,017 mmol × 1mgrek/mmol = 0,017 mgrek
grek NaCl ≈ grek AgNO3
BM AgNO3= 108 + 14 + (16×3) = 170
𝑚 𝐴𝑔𝑁𝑂3 =
1 g× 0,025 l
0,018 𝑙
= 1,389 𝑔
Mol AgNO3=
1,389𝑔
170𝑔 /𝑚𝑜𝑙
= 0,008 𝑚𝑚𝑜𝑙
Grek AgNO3 = 0,008 mmol × 1mgrek/mmol = 0,008 mgrek

10. 10
Titrasi 3
m garam : 100 mg / 1 g
V AgNO3 : 15,9 ml = 0,016 l
BM NaCl : 23+35= 58
Mol NaCl =
1𝑔
58𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,017 𝑚𝑚𝑜𝑙
Grek NaCl = 0,017 mmol × 1mgrek/mmol = 0,017 mgrek
grek NaCl ≈ grek AgNO3
BM AgNO3= 108 + 14 + (16×3) = 170
𝑚 𝐴𝑔𝑁𝑂3 =
1 g× 0,025 l
0,016 𝑙
= 1,562 𝑔
Mol AgNO3=
1,562𝑔
170𝑔 /𝑚𝑜𝑙
= 0,009 𝑚𝑚𝑜𝑙
Grek AgNO3 = 0,009 mmol × 1mgrek/mmol = 0,009 mgrek
Kadar klorida dalam garam dapur:
NaCl =
100
1000
× 0,017 = 0,0017 × 58 = 0,0986 𝑔
𝑏
𝑣
% =
0,0986
0,025
× 100% = 3,944%
VIII. Pembahasan
Dalam titrasi pengendapan (argentometri) didasarkan pada
penggunaan larutan baku yaitu perak nitrat (AgNO3). Zat yang
ditentukan bereaksi dengan indikator akan membentuk senyawa yang
sukar larut dalam air, sehingga kesepakatan zat yang ditentukan
berkurang selama berlangsungnya proses titrasi. Perubahan kepekatan
itu diamati dekat titik kesetaraan dengan bantuan indikator K2CrO7.
Sebagai indikator digunakan K2CrO7 yang dengan ion perak akan
membentuk endapan putih kekuningan dalam keadaan akhir titrasipada
percobaan yang telah dilakukan menggunakan metode Mohr dalam
menentukan tercapainya titik ekivalen, dengan pengikatan Cl- oleh Ag+
memebentuk AgCl dengan persamaan reaksi Ag+ + Cl-  AgCl yang
akan membentuk endapan merah maka pada titrasi pertama garam

11. 11
dapur dengan AgNO3 19,5 ml yang membuktikan telah terikatnya Cl-
oleh Ag+ sedangkan pada hasil endapan putih karena rekasi yang
sesuai dengan NO3 yang ada dengan persamaan rekasi AgNO3+ NaCl
 AgCl ↓ putih + NaNO3 = 2 AgNO3+ K2CrO7  Ag2CrO4
↓kuning + 2KNO4.
Pada standarisasi AgNO3 dengan menggunakan NaCl dapat
diperoleh normalitas AgNO3 sebesar 1,273 N dengan volume AgNO3
6ml pada titrasi pertama 4,5 ml pada titrasi kedua dan 3,2 ml pada
titrasi ketiga dengan adanya endapan putih pada hasil akhir titrasi
dapat membuktikan adanya pengikatan ion dan reaksi yang terjadi.
Namun pada penentuan kadar asam kurangnya ketelitian dalam
penitrasian garam dapur pada titrasi pertama, dengan berangsurnya
aliran AgNO3 secara cepat dan tidak perlahan maka didapatkan hasil
akhir titrasi dengan endapan berwarna merah bata karena konsentrasi
yang terlalu tinggi dengan tereaksi 19,5 ml AgNO3 pada larutan garam
dapur sedangkan pada hasil kedua dan ketiga dihasilkan endapan putih
dengan 18 ml pada titrasi kedua dan 15,9 ml pada titrasi ketiga,
endapan putih ini membuktikan kestabilan reaksi dan konsentrasi pada
titik akhir titrasi, dengan titrasi argentometri yang telah praktikan
lakukan saat berlangsungnya praktikum dipeloreh kandungan klorida
pada garam dapur 3,94 %.
IX. Kesimpulan
1. Larutan standar AgNO3 0,1 N dapat dibuat dengan menimbang
1700 mg dilarutkan dalam 100 ml air
2. Konsentrasi larutan standar AgNO3 yang telah distandarisasi
dengan larutan standar NaCl adalah 1,273 N
3. Kandungan klorida dalam sampel garam dapur yang ditentukan
dengan titrasi argentometri adalah 3,944%

12. 12
Daftar Pustaka
Noviana,Eka.,Ilma,Masfufatul.,Afria,Nina.,2014 Titrasi Argentometri dengan cara
Mohr, jurnal kimia analitik 02, Universitas Islam Negri Syarif
Hidayatullah,Jakarta.
Fatih,Ahmad,2008, Kamus Lengkap Kimia,Panji Pustaka,Yogyakarta
Setyo,Didi.,Hastuti,Rum.,Gunawan.,2009,Buku Ajar Analisis Kuantitatif ,
Universitas Diponegoro,Semarang.
Maryani,2012,Modul Menerapkan Dasar-Dasar Kerja di Laboratorium Resep
dan Kimia,Penerbit Erlangga, Jakarta.
Gontor putri 1, 15 mei 2015
Disetujui oleh
Dosen Pengampu,
(Himyatul Hidayah,S.Si,Apt)
Diperiksa oleh
Asisten,
( )
Dibuat oleh
Praktikan,
(Wafa Aufia)