Ce diaporama a bien été signalé.
Le téléchargement de votre SlideShare est en cours. ×

Stoikiometri

Publicité
Publicité
Publicité
Publicité
Publicité
Publicité
Publicité
Publicité
Publicité
Publicité
Publicité
Publicité
Prochain SlideShare
Aplikasi stoikiometri
Aplikasi stoikiometri
Chargement dans…3
×

Consultez-les par la suite

1 sur 15 Publicité
Publicité

Plus De Contenu Connexe

Diaporamas pour vous (19)

Publicité

Plus par aufia w (20)

Plus récents (20)

Publicité

Stoikiometri

  1. 1.  Istilah stoikiometri berasal dari bahasa yunani yaitu stoicheion yang berarti unsur dan metron (mengukur).  Stoikiometri adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari pengukuran unsur.  Stoikiometri adalah perhitungan kimia dari senyawa dan reaksi kimia mengikuti Hukum Dasar Kimia.
  2. 2.  Hukum Kekekalan Massa yaitu massa zat sebelum sama dengan massa sesudah reaksi. Antoine Laurent Lavoiser (1743- 1794) , ia adalah seorang ahli kimia yang menyelidiki hubungan massa sebelum dan sesudah reaksi.  Hukum Proust Disebut juga Hukum Perbandingan Tetap. Disimpulkan bahwa perbandingan massa unsur dalam suatu senyawa adalah tetap.Dikemukakan oleh ilmuan prancis yang bernama Josept Louis Proust.
  3. 3.  Hukum Dalton Disebut juga Hukum Kelipatan Perbandingan. Menurut hukum ini jika dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, perbandingan massa salah satu unsur pada tiap senyawa merupakan bilangan yang bulat dan sederhana.
  4. 4.  Hukum Gay Lussac Disimpulkan bahwa volume gas yang ikut dalam reaksi kimia jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat yang sederhana. Dikenal sebagai Hukum Perbandingan Volume. Dikemukakan oleh Gay Lussac (1778- 1850).
  5. 5.  Volume gas reaktan dan produk ditentukan dengan hukum perbandingan volume cth : pada suhu dan tekanan yang sama , 1 liter gas hidrogen + 1 liter gas klorin = 2 liter gas hidrogen klorida. volume gas hidrogen : volume gas klorin : volume gas klorida = 1 : 1: 2  Antara gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi memberikan gambaran adanya hubungan yang sederhana antara volume dan gas dan jumlah molekulnya.
  6. 6.  Mol merupakan satuan untuk menyatakan jumlah partikel  Satu mol adalah zat yang mengandung jumlah partikelyang sama dengan jumlah partikel yang terdapat dalam 12 gram atom 12C.  Dengan tetapan avogrado 6,02 x 1023 dilambangkan secara matematis dengan NA NA = 6,02 x 1023  Jumlah partikel dalam n mol suatu zat adalah n x 6,02 x 1023
  7. 7.  Massa molar adalah massa satu mol zat yang dinyatakan dengan gram dilambangkan Mm m = n x Mm m = massa ( g ) n = jumlah mol ( mol ) Mm = massa molar
  8. 8. Rumus kimia merupakan simbol dari senyawa kimia yang dinyatakan dalam huruf dan angka, rumus kimia menyatakan jenis atom unsur dan jumlah relatif atom- atom yang terdapat di dalam zat  Rumus empiris rumus untuk menyatakan jenis dan perbandingan paling sederhana dari atom-atom unsur dalam senyawa  Rumus molekul jenis dan perbandingan atom-atom unsur yang terdapat pada molekul unsur atau senyawa  Air kristal kandungan air yang mempengaruhi sifat kristal , sifat kristal ini di sebut hidrat berbentuk kristal yang mengandung molekul air . Cth: garam seperti natrium sulfat tembaga sulfat dan natrium karbonat

×