El documento describe la evolución del modelo atómico a través del tiempo. Comenzando con Dalton quien propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles, luego se descubrió que los átomos tienen estructura interna compuesta de partículas subatómicas como protones y electrones. Más adelante se determinó que los átomos se pueden identificar por su número atómico y de masa. El modelo atómico actual representa al átomo como un núcleo central rodeado de electrones.

1. La gran variedad de colores, texturas y otras propiedades el por que un
vidrio es transparente o las texturas de algunas telas, o la dureza del
diamante y la fragilidad del vidrio. Todo esto se lo debemos a la
estructura y comportamiento del átomo por que con este podemos
responder todas estas incógnitas que asechan nuestra cabeza y nuestra
curiosidad por entender el mundo en el que vivimos.

2. Conforman

3. Expreso la idea de que la materia esta formada por partículas muy
pequeñas e indivisibles que llamo átomos.
No estaban de acuerdo con la idea de Demócrito
y debido a que en esta época estos filósofos
tenían mucha influencia sobre la sociedad dejaron
mucho tiempo al lado esta idea.
Evidencias científicas Evidencias experimentales

4. Formulo una nueva definición para las
unidades indivisibles que conforman la
materia.
Formulo nuevas definiciones para los
elementos y compuestos
Se resumen en
Los elementos están formados por
partículas extremadamente
pequeñas llamadas átomos.
Todos los átomos de un mismo elemento
son idénticos. Tienen masa tamaño y
propiedades químicas iguales. Los átomos
de un elemento son diferentes a los átomos
de otros elementos.
Los compuestos están formados por átomos
de mas de un elemento.
Una reacción química implica solo la
separación, combinación, o
reordenamiento de los átomos; nunca
supone la creación o destrucción de los
mismos

5. Con base a la teoría atómica de Dalton, un átomo se define como la unidad básica de
un elemento que puede intervenir en una combinación química, también lo describe
como una partícula extremadamente pequeña en indivisible.
Después de investigaciones
(1850)
Se demuestra, que los átomos tienen una estructura interna, es
decir, que están formados por partículas aun mas pequeñas que
son las partículas subatómicas
investigaciones
Partículas subatómicas
electrones
protones
neutrones

6. 1890
Se investigo mucho sobre la radiación, la emisión y transmisión
de la energía a través del espacio en forma de ondas estas
investigaciones contribuyeron a la estructura atómica para esta
investigación se usa un tubo de rayos catódicos

7. •Consiste en un tubo de vidrio del cual se a evacuado casi todo el aire, si se coloca con dos placas
metálicas y se conectan a una fuente de alto voltaje, la placa con carga negativa emite un cátodo el
cual emite un rayo invisible, este rayo catódico se dirige hacia la placa con carga positiva(anodo),
que pasa por una perforación y continua su trayectoria hasta el otro extremo del tubo.
•De acuerdo con la teoría electromagnética un cuerpo cargado en movimiento, se comporta como
un imán y puede interactuar con los campos electromagnéticos que atraviesa.
•Como estos rayos son atraídos por la placa con carga positiva y repelidos por la placa con carga
negativa entonces serán partículas con carga negativa mas conocidas como electrones.

8. Utiliza rayos catódicos y teoría electromagnética para determinar la
relación entre la carga eléctrica y la mas de un electrón
resultado -1.76x10 C/g C: Carga eléctrica
8
1908-1917
R.A. Millikan
Serie de experimentos para medir la carga del
electrón y demostró que la carga de cada electrón es
la misma.
Masa: 9.10x10 g
-28

9. 1985
Wilhelm rontgen
Observa que cuando los rayos catódicos inciden en vidrio y metales,
estos emiten rayos desconocidos
Estos rayos
son:
•Energéticos
•Atravesaban la materia
•Oscurecen placas fotográficas
•Producen florescencia en algunas sustancias
Se les da el nombre de rayos x
por su naturaleza desconocida
Antoine becquerel

10. Estudia las propiedades fluorescentes de las sustancias
Algunos compuestos de uranio
•Oscurecían placas fotográficas
•Cubiertas incluso en ausencia de rayos catódicos
Se da cuenta de que los rayos provenientes uranio eran
energéticos y no los desviaba un imán pero estos diferían de los
rayos x en que se emitían de manera espontanea.
Marie Curie
Les da el nombre de radioactividad.
desde entonces un elemento es radioactivo si emite radiación de
forma espontanea

11. 1900 Se conocían 2 características de átomos: tienen electrones
son neutros
thomson Decía que un átomo podía utilizarse como una esfera uniforme cargada
positivamente dentro dela cual se encontraban los electrones
Luego de investigaciones
Rutherford La mayor parte de los átomos debe ser vacía
Propuso que las cargas positivas de los átomos estaban
concentradas en un denso conglomerado central dentro del átomo
que llamo núcleo
Las partículas del núcleo que tienen carga positiva son los protones
experimentos
Se demuestra que los portones tienen las misma cantidad de carga que los
electrones y que su masa es de: 1.67262x10 ; 1840 veces la masa del
electrón pero con carga opuesta
-24

12. La estructura que planteaba rutherford deja un problema el cual es
El hidrogeno contiene solo un protón el helio contiene dos
protones
Según esto debería ser una relación 2:1 pero en realidad era de
4:1
Se propone que hay otro tipo de partícula
James chadwick
Descubre otro tipo de partículas mediante investigaciones y los llama
neutrones
Debido a que se denomino que eran partículas eléctricamente neutras
con una masa mayor que la masa de los protones

13. Los átomos se pueden identificar por el numero de protones u neutrones que contienen
El numero atómico: (Z) es el numero de protones en el núcleo del átomo del elemento
En los átomo neutros el numero de protones es igual al de electrones, asi que z también indica el
numero de electrones
Numero de masa: (A)
Numero atómico
Es el numero total de neutrones y portones de un átomo. A acepción de la forma mas común del
hidrogeno que tiene un protón y no tiene neutrones.
Numero de masa: numero de protones mas el numero de neutrones
numero atómico mas numero neutrones

14. No. De neutrones: A – Z
No. De masa – numero atómico
Son átomos que tienen el mismo numero atómico
pero diferente numero de masa
Los neutrones no participan en
reacciones químicas así que los
isotopos tienen reacciones químicas
semejantes.

15. Es una tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tiene
propiedades físicas y químicas semejantes
Esta es la tabla periódica
moderna en la cual están
acomodados los elementos
según su numero atómico
Los elementos se dividen en:
metales no metales y metaloides

17. Una molécula es un
conjunto de dos o
mas átomos
estrechamente
unidos. El paquete
de átomos se
comporta en muchos
sentidos como un
objeto único y bien
definido.

18. Las
moléculas y
la fórmulas
químicas
Muchos elementos se
encuentran en la naturaleza
en forma molecular ; es decir,
dos o mas átomos del mismo
tipo se unen entre si. Una
molécula formada por dos
átomos se conoce como
molécula diatómica.
Por ejemplo, , el oxigeno que
normalmente se encuentra en
el aire tiene dos átomos de
oxigeno. La fórmula química
del oxigeno se representa O2.

19. Las fórmulas químicas q
indican los números y tipos
de átomos reales en una
molécula se conocen como
fórmulas moleculares
Las fórmulas empíricas son
las que proporcionan el
número relativo de cada tipo
de átomo en una molécula
Si se tiene la formula molecular podemos hallar la
empírica. Por el contrario no se puede hallar de la
formula empírica la molecular.

20. La fórmula estructural de una
sustancia muestra qué
átomos están unidos a otro
dentro de la molécula .
Por ejemplo, la formula estructura del agua,
Peróxido de hidrógeno y metano se
escriben así:
O
H
H
H
O O
H
H
H C
H
H
Agua
Peróxido de
hidrógeno
Metano

21. Los átomos se representan con sus símbolos químicos
, y las líneas se utilizan para representar los enlaces
que mantienen unidos a los átomos.
Una formula estructural no describe la geometría real de la molécula,
sin embargo podemos escribir una formula estructural como un dibujo
en perspectiva para dar una idea de la forma tridimensional.

22. Un proceso químico no produce cambios en el
núcleo de un átomo, pero algunos átomos
pueden adquirir(ganar) o ceder (perder)
electrones con facilidad.
Si un a átomo neutro se le eliminan o añaden
electrones, su forma una partícula cargada llamada
ion.
Un ion con carga positiva se
conoce con catión.
Un ion con carga
negativa se conoce como
anión.

23. Formulas de los compuestos
iónicos
Las formulas compuestas son las mismas
formulas empíricas debido a que los
compuestos iónicos no están formados por
unidades moleculares discretas.
Para que los compuestos iónicos sean
eléctricamente neutros, las suma de las cargas de
los cationes y de los aniones de una formula debe
ser igual a cero. Si las cargas son numéricamente
iguales, los subíndices no son necesarios.

24. Nomenclatura de los compuestos
Para iniciar con la nomenclatura química,
primero debemos reconocer la diferencia
de la química orgánica y la inorgánica.
Compuestos orgánicos:
contienen carbono y con
mezclados con elementos como
hidrogeno , oxigeno, nitrógeno y
azufre.
Compuestos inorgánicos:
son los que contienen carbono
como dióxido de carbono,
monóxido de carbono, etc..
la división de los compuestos
inorgánicos son: compuestos
iónicos, compuestos
moleculares, ácidos y bases e
hidratos

25. Están formados por cationes y aniones, con
excepción del ion amonio.
Muchos compuestos iónicos son compuestos
binarios , para los compuestos binarios, primero
se nombra el anión no metálicos seguido por el
catión.

26. Compuestos moleculares
Están formados por unidades moleculares
discretas . Por lo general están
compuestos por elementos no metales.
Algunos son compuestos binarios .

27. Pautas para nombrar compuestos
 El prefijo ``mono’’ puede omitirse para el
primer elemento de la formula.
 Para el caso de óxidos, en algunas
ocasiones se omite la terminación ``a´´
del prefijo.

28. Ácidos y bases
Un acido se describe como una sustancia
que libera iones hidrogeno cuando se
disuelve en agua.
Las formulas de los ácidos contienen uno o mas
átomos de hidrogeno, así como un grupo de
anicónico. Los anicónicos cuyo nombre termina en
``uro´´ forman ácidos cuyo nombre termina en
``hídrico´´.

29. Nomenclatura de bases
Una base se describe en una sustancia que
libera iones hidróxido (oh) cuando esta
disuelta en agua. Algunos ejemplos son:
NaOH Hidróxido Sodio
KOH Hidróxido de Potasio
Ba(OH)2 Hidróxido de Bario

30. Hidratos
 Compuestos que tienen un numero
especifico de moléculas de agua unidos
a ellos.

31. Compuestos Orgánicos
Los hidrocarburos solo contiene átomos de carbono e
hidrogeno. Son utilizados para combustibles, calefacción
domestica e industrial, para generar electricidad, suministrar
energía a motores de combustión.
Se dividen en alcanos, alquenos y alquinos.
Alcanos: un enlace
Alquenos: doble enlace
Alquinos: triple enlace
La química de los compuestos orgánicos esta determinada en
gran parte por los grupos funcionales.