1. La estequiometria es la sección de la química que estudia las relaciones
cuantitativas entre los reactivos y los productos, en una reacción.
En las reacciones químicas, los reactivos se combinan para formar
productos.

2. La Ley de conservación de la materia postula que la cantidad de
materia antes y después de una transformación es siempre la misma, es
decir que los átomos de las sustancias reaccionan entre sí, pero no se
crean más átomos ni se destruyen los existentes.
“La materia no se crea ni se destruye, sino que se conserva”.

3. C H4 + O2  C O2 + H2 O
2 átomos
Reactivos Productos
4
átomos
1
átomo
1 átomo 2 átomos 2
átomos
1
átomo
3 átomos
Debemos colocar delante de cada reactivo o producto, un número
denominado coeficiente estequiométrico, que multiplicará los átomos de
la sustancia para igualar el número de átomos de reactivos y productos.
C H4 + 2O2  C O2 + 2H2 O
1
átomo
1
átomo
4
átomos
4
átomos
2
átomos
4
átomos
2
átomos
La
reacción
ajustada
indica
que una
molécula
de
metano
reacciona
con dos
moléculas
de
oxígeno
para
obtener
una
molécula
de
dióxido
de
carbono y
dos
moléculas
de agua.

4. “Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado
compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes”.
El agua contiene dos átomos de hidrógeno (H) por cada átomo de oxígeno
(O), su fórmula es H2O.
MUESTRA Nº1 COMPOSICIÓN MUESTRA Nº2
1,0079g de H2 % de Hidrógeno= 4,0316g de H2
11,195
7,995g de O2 % de Oxigeno= 31,98g de O2
88,805
9,0029g de H2O % de H2O= 100 36,0116g de H2O
½ O2 + H2  H2O 2 O2 + 4 H2  4 H2O

5. “Los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso
del otro guardaran entren sí una relación, expresables generalmente
por medio de números enteros sencillos.
La combinación de una misma cantidad de Oxígeno (32 gramos) con
distintas cantidades de Carbono.
2 C + O2 CO2 24g de C + 32g de O2  56g de 2 CO
C + O2  CO 12g de C + 32g de O2  44g de CO2
Se observa que las cantidades de Carbono mantienen la relación
numérica sencilla (en este caso "el doble").
24/12 = 2

6. “Los pesos de los diferentes elementos que se combinan con un mismo
peso de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos
cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos
pesos”.
N2 + ½ O2  N2O
½ N2 + ½ O2  NO
½ N2 + O2  NO2

7. N2 + 3 H2  2 NH3
28g N2 – 6g H2
4,66g N2 – 1g H2
H2 + ½ O2  H2O
2g H2 – 16g O2
1g H2 - 8g O2
N2 + O2  2NO
28 g. N2 - 32 g. O2
4.66/8 = (28/32)4
Esto dio origen al concepto
de PESO EQUIVALENTE:
Se define peso equivalente
a la cantidad de una
sustancia que reacciona,
sustituye, desplaza o
contiene un mol de H (1
gramo).