Modelos Atómicos

Modelo atómico de Dalton
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo
atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton.
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son
indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y
propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes.
Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la
unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
3. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones
químicas.

Modelo atómico de Dalton
4. Los átomos, al combinarse para formar
compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden
combinar en proporciones distintas y formar más
de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse
átomos de dos o más elementos distintos.
Átomo de Dalton

Modelo atómico de Thomson
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la
estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John
Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del
descubrimiento del protón y del neutrón.
El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia obtenida
gracias al estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda
mitad del siglo XIX.
El modelo de Dalton ignoraba la estructura interna, pero el
modelo de Thomson aunaba las virtudes del modelo de Dalton y
simultáneamente podía explicar los hechos de los rayos
catódicos.
Representación
esquemática del modelo
de Thomson.

Modelo atómico de Rhutenford
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico sobre la estructura interna del átomo
propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los
resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
Fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza"
(luego denominada periferia), constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad
alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi
toda la masa del átomo.

Modelo atómico de Rhuterford
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se
concentraba en una región pequeña de cargas positivas que
impedían el paso de las partículas alfa.
Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo
o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y
que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de
carga negativa.
Modelo de un átomo de
Rutherford

Modelo atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del átomo, pero fue
el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a
partir de ciertos postulados.
Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar
cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del
núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión
característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo
previo de Rutherford).

Modelo atómico actual
La imposibilidad de dar una explicación teórica
satisfactoria de los espectros de los átomos con
más de un electrón con los principios de la
mecánica clásica, condujo al desarrollo del
modelo atómico actual que se basa en la
mecánica cuántica. También es conocido como
el modelo atómico de orbitales, expuesto por
las ideas de científicos como: E. Schrodinger y
Heisenberg.

Modelo atómico actual
Establece una serie de postulados, de los que cabe recalcar los siguientes:
• El electrón se comporta como una onda en su movimiento alrededor del
núcleo
• No es posible predecir la trayectoria exacta del electrón alrededor del
núcleo
• Existen varias clases de orbitales que se diferencian por su forma y
orientación en el espacio; así decimos que hay orbitales: s, p, d, f.
• En cada nivel energético hay un número determinado de orbitales de cada
clase.
• Un orbital atómico es la región del espacio donde existe una probabilidad
aceptable de que se encuentre un electrón. En cada orbital no puede
encontrarse más de dos electrones.