15. P E R S A M A A N R E A K S I Created by Sri Wahyuna Saragih
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24. Em..ya sama dong! Kalo Massa sebelum dan susudah reaksi sama ngga ya? Mr. Lavoisier Kalo perbandingan unsur-unsur yang menyusun senyawa, ada ngga? Ada…. Mr. Proust Mr. Dalton Kalo reaksi yang melibatkan gas, ada aturan khusus ngga? Ada…. ADA…. dong Mr. Guy Lussac Mr. Avogadro Wah….Lengkap! Semua Deh ada di sini!!!!! Muhun ADA…
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41. P E R H I T U N G A N K I M I A Created by Sri Wahyuna Saragih
42. Menerapkan Hukum Gay Lussac dan Hipotesis Avogadro Apabila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka perbandingan volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana (Hk. Guy Lussac) Pada suhu dan tekanan yang sama, maka semua gas yang volumenya sama akan mengandung jumlah molekul yang sama (Hipotesis Avogadro) X STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
43.
44.
45.
46. KONSEP MOL X Volume (STP) Jumlah Partikel Massa MOL : 22,4 L x 22,4 L x Ar atau Mr : Ar atau Mr Dalam setiap satu mol suatu zat terdapat partikel zat tersebut (atom, molekul, ion) sebanyak 6,02 x 10 23 Massa molekul/rumus relatif Massa atom relatif x 6,02 x 10 23 : 6,02 x 10 23 Keadaan gas pada t =0 0 C & p = 1 atm Bilangan avogadro STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
47.
48.
49. Latihan X ( 1x2 ) + (1x32) + (4 x1 6) = 98 (1x 2) + (16x1) =18 H =1 O =16 0,01 x 6,02 x 10 23 = 6,02 x 10 21 molekul 0 , 01 x 22,4 = 0,224 L 0,01 x 18 = 0,18 g H =1 S =32 O =16 4,9 g / 98 = 0,05 mol 0 , 0 5 x 6 , 02 x 10 23 = 3, 0 1 x 10 2 2 molekul Rumus hanya untuk gas Senyawa Ar Mr MOL Massa Volume (STP) Jumlah Partikel Uap H 2 O 0,01 mol Larutan H 2 SO 4 4,9 g
50. X Ca =40 Cl=35,5 = 0,5 mol ( 1x 40) + (2x35,5) = 111 0,5 x 111 = 55,5 gr Cu=63,5 S =32 O = 16 H =1 ( 1x 63,5) + (1x32) + (4 x1 6) + ( 5 x18) = 249,5 2 x 249,5= 499 gr 2 x 6 , 02 x 10 23 = 12,04 x 10 2 3 molekul C =12 O=16 ( 1x 12) + (2x16) = 44 11,2 L / 22,4 L = 0,5 mol 0,5 x 44 = 22 gr 0,5 x 6 , 02 x 10 23 = 3,01 x 10 2 3 molekul Rumus hanya untuk gas Rumus hanya untuk gas Senyawa Ar Mr Mol Massa Volume (STP) Jumlah Partikel gas CO 2 11,2 L larutan CaCl 2 3,01 x 10 23 molekul padatan CuSO 4 . 5 H 2 O 2 mol
51.
52. LATIHAN X 2 x 1 x 100 % = 11,11 % 18 1 x16 x 100 % = 88,89 % 18 STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas No Rumus Kimia Senyawa Kadar Zat Penyusun 1 H 2 O Ar H = 1 O = 16 Prosentase H = Prosentase O = 2 CO (NH 2 ) 2 Ar C = 12 N = 14 H = 1 Prosentase C = Prosentase O = Prosentase N = Prosentase H =
53. X STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas 3 CaCO 3 2 gram Ar Ca = 40 C = 12 O = 16 Massa Ca = Massa C = Massa O = 4 C 6 H 12 O 6 5 gram Ar C = 12 H = 1 O = 16 Massa C = Massa H = Massa O =
58. ) 6C 12H 6O Misalkan rumus empiris Glukosa (C 6 H 12 O 6 ) adalah CH 2 O ini menunjukkan jumlah atom karbon, hidrogen, dan oksigen memiliki perbandingan 1 : 2 : 1 1 : 2 : 1
59.
60.
61.
62.
63.
64. PERHITUNGAN BERDASAR PERSAMAAN REAKSI X Koefisien-koefisien dalam suatu persamaan reaksi merupakan angka banding antara mol pereaksi dengan mol hasil reaksi STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
65.
66.
67. X 3. Berapa gram O 2 yang diperlukan untuk bereaksi dengan 0,3 mol Al, menurut reaksi 4 Al + 3O 2 -> Al 2 O 3 Jawab : Persamaan Reaksi : Perb. Mol : Mol : 4 Al + 3O 2 -> 2Al 2 O 3 4 3 2 0,3 0,225 0,225 mol O 2 = (0,225 x Mr O 2 ) gram = (0,225 x 32) gram = 7,2 gram STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
68. X 4. Berapa gram Al 2 O 3 yang terbentuk jika 12,5 gram O2 bereaksi sempurna dengan Alumunium, menurut reaksi : 4 Al + 3O 2 -> Al 2 O 3 Jawab : Persamaan Reaksi : Perb. Mol : Mol : 4 Al + 3O 2 -> 2Al 2 O 3 4 3 2 0,26 0,39 mol O 2 = massa O 2 / Mr O 2 = (12,5 / 32) mol = 0,39 mol 0,26 mol Al 2 O 3 = ( 0,26 x Al 2 O 3 ) gram = (0,26 x 102) gram = 26,52 gram STOIKIOMETRI PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa ◊ Tatanama Senyawa PERSAMAAN REAKSI HUKUM DASAR KIMIA ◊ Lavoisier ◊ Proust ◊ Dalton ◊ Guy Lussac PERHITUNGAN KIMIA ◊ Hipotesis Avogadro ◊ Konsep Mol ◊ Kadar Zat ◊ Rumus Kimia ◊ Pereaksi Pembatas
69.
70.
71.
72.
73. LKS P R A T I K U M Created by Sri Wahyuna Saragih
![TUGAS IT DAN ICT ,[object Object],[object Object],[object Object]](https://image.slidesharecdn.com/stoikiometri-110531010316-phpapp01/85/stoikiometri-1-320.jpg)
![[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],STANDAR KOMPETENSI Memahami hukum-hukum dasar Kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (Stoikiometri) X](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)