El documento describe las propiedades de los líquidos y soluciones. Explica que los líquidos tienen densidades mayores que los gases, volumen definido y moléculas más cercanas. También describe la tensión superficial, capilaridad y viscosidad de los líquidos. Además, explica conceptos como solubilidad, saturación, concentración y dilución de soluciones.

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ESTADO LÍQUIDO
Dependen de la naturaleza y fuerza de las partículas que los constituyen
Características
• Tienen densidades
mayores que los gases
• Las moléculas están más
• Volumen definido sin
forma propia
• Son poco compresibles
Las moléculas están más
cercanas que en el estado
gaseoso y con menor
energía cinética
• Al mezclar dos líquidos,
l lé l d
• Fluyen y cubren el
fondo del recipiente que los
contiene
las moléculas de uno
difunden en las moléculas
de otro

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Tipo de fuerzas moleculares
• Fuerzas Intramoleculares:
• Fuerzas Intermoleculares:
Fuerzas internas de la molécula. Une átomos dentro de la molécula
Fuerzas externas atractivas entre moléculas
Generalmente, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que
las fuerzas intramoleculares
PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS
TENSIÓN SUPERFICIAL
Cantidad de energía necesaria para aumentar el área superficial de un líquido.
Sus unidades son: Joules/m2 (en el SI), dyn/cm

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TENSIÓN SUPERFICIAL
γH2O = 72,9 dy/cm alta resistencia a la
expansión
La tensión superficial generada
mantiene a flote a los insectos
CAPILARIDAD
Fenómeno que provoca la ascensión de un líquido en un
tubo fino
Existen dos tipos de atracciones intermoleculares que contribuyen
a este fenómeno:
Fuerzas de cohesión: Fuerzas de atracción entre moléculas
de la misma sustancia
Fuerzas de adhesión: Fuerzas de atracción que las moléculas
de una sustancia ejercen sobre otras
moléculas de sustancias diferentes

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La capilaridad depende de:
• Naturaleza del líquido: Fuerzas de cohesión (γ)
• Tubo Capilar: Fuerzas de adhesión
Fuerzas de adhesión ↔ peso del líquido
equilibrio
CAPILARIDAD
Las fuerzas de adhesión son
más intensas que las fuerzas
de cohesión

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Mojado de una superficie
VISCOSIDAD
Resistencia que experimenta un líquido a fluir
Depende de las fuerzas intermoleculares de
atracción y el tamaño y forma de las
moléculas que lo constituyen
Es una medida de la fricción interna entre
capas de átomos que limita el movimiento
La viscosidad disminuye al aumentar la temperatura

6. 26/05/2011
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Gradiente de velocidad de un
fluido en movimiento
Viscosímetro Saybolt: se mide
tiempo de escurrimiento
CAMBIOS DE ESTADO. DIAGRAMAS DE FASE

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AB A
CD
A→B el vapor de agua pasa al estado sólido (escarcha)
C→D Si la humedad es mayor que 4,58mmHg, una disminución de temp
origina rocío

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EVAPORACIÓN
Proceso por el cual las moléculas de la superficie del líquido se
desprenden y pasan a la fase gaseosa (las que tienen la Ecinética
mínima
Las moléculas sufren
choques elásticos dando
lugar a una distribución
de velocidades

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Tipos de soluciones:
Solución insaturada solución saturada
Solución sobresaturada

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Clasificación de acuerdo a la conductividad de las soluciones

14. 26/05/2011
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Es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en un solvente
dado y a una temperatura determinada.dado y a una temperatura determinada.
Se expresa en gramos de soluto/100 mL de solvente
La cantidad de soluto que se disuelve en un solvente dado, depende de:
A) Nat rale a de sol to sol ente de las interacciones entre ellosA) Naturaleza de soluto y solvente y de las interacciones entre ellos
B) Temperatura
C) Presión de un soluto gaseoso
1 2
3
Las fuerzas relativas de estas interacciones determinan el grado de
solubilidad de un soluto y un disolvente.
Las disoluciones se favorecen si 1 y 2 son << que 3

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A) Naturaleza de soluto y solvente
Sólidos en líquidos
Líquidos en líquidos:
Miscibilidad: Capacidad de un líquido para disolverse en otro
δ+δ
.
Hidrógeno
Oxígeno
Carbonoδ+δ-
Etanol-agua
Metanol-agua
Carbono
Gases en líquidos: CO2, O2 en agua
Líquidos polares interaccionan con disolventes polares
CO2 + H2O H2CO3

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Proceso exotérmico: Libera Q
un aumento de Temp provoca una
disminución en la solubilidad
B) Variación de la solubilidad con la temperatura
Proceso endotérmico: absorbe Q
Un aumento de Temperatura provoca
un aumento en la solubilidad
Na2SO4
La disolución de un sólido en
un líquido es casi siempre un
proceso endotérmico
C) Efecto de la presión sobre la solubilidad
C: solubilidad molar del gas
k: cte de Henry depende de la naturaleza del gas, del solvente y de la T

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Unidades de Concentración
Xsto + Xsvte = 1
Xsto: nº moles de soluto/ nº moles totales
Xsolvente: nº moles svte/ nº moles totales
nº moles totales= nº moles de soluto + nº moles svte
Dilución de soluciones

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Diluir una solución
Agregar mas solvente el nº moles de soluto no cambia
El volumen y la concentración si varían
Disminuye la molaridad
V1M1 = V2M2