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ESTEQUIOMETRIA   Por Eugenia Haro
[object Object],[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Plan general para cálculos estequiométricos
La parte central de un problema estequiométrico es el FACTOR MOLAR cuya fórmula se muestra a continuación . Los datos para el factor molar se obtienen de los  COEFICIENTES DE LA ECUACIÓN BALANCEADA. Para diferenciar el factor molar de los factores de conversión, se utilizan  [corchetes ]  para indicar el  factor molar  y  (paréntesis)  para los  factores de conversión . MOLES DE LA SUSTANCIA  DESEADA  MOLES DE LA SUSTANCIA DE PARTIDA FACTOR MOLAR =
RELACIONES MOL-MOL Para la siguiente ecuación balanceada : ,[object Object],[object Object],2  Al2O3 4  Al +  3  O2
Como en el problema propuesto la ecuación está ya balanceada, este paso se omite. La sustancia deseada es aquélla sobre la cual se pregunta un dato, y la de partida, es de la que nos dan el dato. Junto a la sustancia deseada se pone lo que me piden: moles, gramos o litros y junto a la de partida el dato. Para el problema propuesto en el inciso a): SUSTANCIA DESEADA: O2 ? moles SUSTANCIA DE PARTIDA: Al 3.17 moles PASO 1 BALANCEAR LA ECUACIÓN   PASO 2 Identificar la sustancia deseada y la sustancia de partida.
Si el dato, como en este problema, es en moles, omitimos  este paso.     PASO 3 Convertir la sustancia de partida a moles. PASO 4 Aplicar el factor molar = 2.38 moles de O2 ] 3  moles de O2   4  moles de Al [ 3.17 moles Al 3.17 x 3  4 La operación realizada fue
.  Como en este caso lo que me piden son moles de oxígeno el resultado final es  2.38 moles de O2. b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen? PASO 1 La ecuación está balanceada. PASO 2 SUSTANCIA DESEADA: Al2O3 ? moles SUSTANCIA DE PARTIDA: O2 8.25 moles PASO 3 El dato está en moles.   PASO 5 Convertir el dato a la unidad requerida.
PASO 4 8.25 x 2   3 La operación realizada fue: PASO 5 = 5.50 moles de Al2O3 ] 2 moles de Al2O3  3 moles de O2 [  8.25 mol O2 5.50 moles de Al2O3 El problema pedía moles de Al2O3, por tanto el resultado es:

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  • 6.
  • 7. Como en el problema propuesto la ecuación está ya balanceada, este paso se omite. La sustancia deseada es aquélla sobre la cual se pregunta un dato, y la de partida, es de la que nos dan el dato. Junto a la sustancia deseada se pone lo que me piden: moles, gramos o litros y junto a la de partida el dato. Para el problema propuesto en el inciso a): SUSTANCIA DESEADA: O2 ? moles SUSTANCIA DE PARTIDA: Al 3.17 moles PASO 1 BALANCEAR LA ECUACIÓN PASO 2 Identificar la sustancia deseada y la sustancia de partida.
  • 8. Si el dato, como en este problema, es en moles, omitimos este paso.     PASO 3 Convertir la sustancia de partida a moles. PASO 4 Aplicar el factor molar = 2.38 moles de O2 ] 3 moles de O2 4 moles de Al [ 3.17 moles Al 3.17 x 3 4 La operación realizada fue
  • 9. . Como en este caso lo que me piden son moles de oxígeno el resultado final es 2.38 moles de O2. b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen? PASO 1 La ecuación está balanceada. PASO 2 SUSTANCIA DESEADA: Al2O3 ? moles SUSTANCIA DE PARTIDA: O2 8.25 moles PASO 3 El dato está en moles.   PASO 5 Convertir el dato a la unidad requerida.
  • 10. PASO 4 8.25 x 2 3 La operación realizada fue: PASO 5 = 5.50 moles de Al2O3 ] 2 moles de Al2O3 3 moles de O2 [ 8.25 mol O2 5.50 moles de Al2O3 El problema pedía moles de Al2O3, por tanto el resultado es: