Correction du contrôle<br />
a) 300 000 km/s<br />b) Vitesse lumière est très supérieure vitesse du son<br />c) Lumière émise par le soleil<br />d) spe...
Si il est éclairé par une lumière verte, blanche ou une lumière constituée par une lumière verte (jaune par exemple ou cya...
d) Oui, si cet objet blanc n’est pas éclairé il apparaitra noir<br />e)<br />BLEU<br />NOIR<br />NOIR<br />ROUGE<br />ROUG...
La technique de synthèse additive des lumières colorées <br />est utilisée par exemple pour former des images colorées<br ...
Filtre JAUNE<br />Ecran MAGENTA<br />Lumière BLANCHE<br />Lumière VERTE<br />Lumière VERTE<br />Lumière JAUNE<br />Lumiére...
Lumière JAUNE<br />ROUGE<br />VERT<br />Objet BLEU<br />absorbe les lumières <br />ROUGE etVERTE<br />on le voit NOIR<br /...
a) C9H20 + 14O2 9CO2 + H2O<br />9 atomes de carbone<br />9 atomes de carbone<br />20 atomes d’hydrogène<br />2 atomes d’h...
« Equilibre »  de cette équation bilan<br />C9 H20 + 14O2 9CO2 +      H2O<br />10<br />
CO + O2 CO2<br />1 atome de carbone<br />1 atome de carbone<br />2 atomes d’oxygène<br />3 atomes d’oxygène<br />Conclusi...
« Equilibre »  de cette équation bilan<br />   CO + O2    CO2<br />2<br />2<br />
c) C6H12O6+ O2 CO2 + H2O<br />6 atomes de carbone<br />1 atomes de carbone<br />12 atomes d’hydrogène<br />2 atomes d’hyd...
« Equilibre »  de cette équation bilan<br />C6H12O6+    O2   CO2 +   H2O<br />6<br />6<br />6<br />6 atomes <br />d’oxygè...
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Correction Controle 09 10

  1. 1. Correction du contrôle<br />
  2. 2. a) 300 000 km/s<br />b) Vitesse lumière est très supérieure vitesse du son<br />c) Lumière émise par le soleil<br />d) spectroscope, prisme, surface CD<br />e) Le spectre continu de la lumière blanche<br />f)<br />g)<br />Objet diffusant<br />L’objet DIFFUSE la lumière<br /> qu’il reçoit de la source <br />primaire vers l’oeil<br />Rayon diffusé<br />Oeil<br />Source primaire<br />
  3. 3. Si il est éclairé par une lumière verte, blanche ou une lumière constituée par une lumière verte (jaune par exemple ou cyan), l’objet apparaitra vert.<br />b) Schéma (1 seul)<br />Objet diffusant vert<br />Lumiére diffusée vert<br />Lumière verte<br />Oeil<br />Source primaire<br />Lumière blanche<br />Lumièrejaune<br />c) L’objet éclairé par une lumière bleue ABSORBE cette <br />lumière et ne DIFFUSE aucune lumière : on le voit donc NOIR<br />
  4. 4. d) Oui, si cet objet blanc n’est pas éclairé il apparaitra noir<br />e)<br />BLEU<br />NOIR<br />NOIR<br />ROUGE<br />ROUGE<br />NOIR<br />
  5. 5. La technique de synthèse additive des lumières colorées <br />est utilisée par exemple pour former des images colorées<br />sur les écrans de TV, d’ordinateur,…<br />
  6. 6. Filtre JAUNE<br />Ecran MAGENTA<br />Lumière BLANCHE<br />Lumière VERTE<br />Lumière VERTE<br />Lumière JAUNE<br />Lumiére rouge<br />Oeil<br />Lumière ROUGE<br />Objet ROUGE<br />MAGENTA diffuse du ROUGE et du BLEU et absorbe le VERT<br />
  7. 7. Lumière JAUNE<br />ROUGE<br />VERT<br />Objet BLEU<br />absorbe les lumières <br />ROUGE etVERTE<br />on le voit NOIR<br />Objet VERT diffuse <br />la lumière VERTE<br />et absorbe la lumière <br />ROUGE<br />on le voit VERT<br />Objet BLANC diffuse <br />toutes les lumières <br />on le voit JAUNE<br />
  8. 8. a) C9H20 + 14O2 9CO2 + H2O<br />9 atomes de carbone<br />9 atomes de carbone<br />20 atomes d’hydrogène<br />2 atomes d’hydrogène<br />19 atomes d’oxygène<br />28 atomes d’oxygène<br />Conclusion : la loi de conservation des atomes n’est pas respectée donc l’équation bilan n’est pas « équilibrée »<br />
  9. 9. « Equilibre »  de cette équation bilan<br />C9 H20 + 14O2 9CO2 + H2O<br />10<br />
  10. 10. CO + O2 CO2<br />1 atome de carbone<br />1 atome de carbone<br />2 atomes d’oxygène<br />3 atomes d’oxygène<br />Conclusion : la loi de conservation des atomes n’est pas respectée donc l’équation bilan n’est pas « équilibrée »<br />
  11. 11. « Equilibre »  de cette équation bilan<br /> CO + O2 CO2<br />2<br />2<br />
  12. 12. c) C6H12O6+ O2 CO2 + H2O<br />6 atomes de carbone<br />1 atomes de carbone<br />12 atomes d’hydrogène<br />2 atomes d’hydrogène<br />3 atomes d’oxygène<br />6 atomes d’oxygène<br />Conclusion : la loi de conservation des atomes n’est pas respectée donc l’équation bilan n’est pas « équilibrée »<br />
  13. 13. « Equilibre »  de cette équation bilan<br />C6H12O6+ O2 CO2 + H2O<br />6<br />6<br />6<br />6 atomes <br />d’oxygène<br />12 atomes <br />d’oxygène<br />18 atomes d’oxygène<br />

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