estrutura atômica

Estrutura Atômica Prof. Fábio

prof. Fábio Oisiovici

Demócrito ( 460 – 370 aC )
Filósofo grego
• Tentava explicar de que eram feitas as “coisas”
(matéria)
• Tudo era feito de átomos e de espaços vazios
• Os átomos eram indivisíveis e eternos
• Os átomos apresentavam diferentes
tamanhos, formatos, massa, etc.
• Os líquidos eram constituídos por átomos
arredondados, já os metais por átomos
pontiagudos.


Dalton ( 1810 )

• Modelo com base em experiências
• Primeiro a associar átomos a
estequiometria


A Teoria de Dalton

A matéria é feita de átomos individuais

Cada elemento é feito de átomos idênticos e únicos

Átomos são imutáveis

Elementos podem se combinar para formar compostos diferentes

O átomo de Dalton

maciço

indivisível

incriável

indestrutível

homogêneo

J. J. Thomson ( 1898 )

• Descobre os elétrons 1891
• Experiências com Raios Catódicos


J. J. Thomson ( 1898 )

• Os raios catódicos são constituídos por pequenas
partículas de carga negativa – os elétrons
• Os átomos não são indivisíveis, pois partículas
eletricamente carregadas podem ser arrancadas deles
através da ação de forças elétricas, radiação ultravioleta
ou calor
• A massa dos elétrons é pelo menos mil vezes menor do
que a de um átomo de hidrogênio ( O valor atual é de
1837 vezes menor )


O átomo de Thomson

• A eletricidade e o magnetismo, vistos
até então como fenômenos
macroscópicos, passam a ter uma
importância fundamental na descrição
das propriedades dos átomos e das
moléculas
• São elas as forças que regem todas as
ligações químicas e dão à matéria as
suas propriedades

Rutherford ( 1911 )

• A experiência de Rutherford
• Átomo Planetário


A Experiência de Rutherford
Rutherford bombardeou uma lâmina
fina de ouro com partículas
alfa(carga positiva)


A Experiência de Rutherford

• A maioria dos raios passa
direto pelas placas de metal;
• Algumas partículas sofrem
desvio em uma das placas de
ouro;
• Pouquíssimas partículas são
rebatidas.


O Átomo de Rutherford

• Núcleo muito denso e com carga
positiva
• Espaços vazios
• Elétrons girando em torno do
núcleo em uma região
denominada eletrosfera


Bohr( 1913 )

• Camadas Eletrônicas
• Energia Quantizada

fogos de artifício


O Átomo de Bohr( 1913 )

No estado fundamental de um átomo, os elétrons se encontram
girando em torno do núcleo em um certo nível de energia.
Se os elétrons de um átomo recebem um quantum de energia, eles
saltam para níveis mais externos. Neste caso, dizemos que os elétrons
entram em estado excitado.
Quando os elétrons liberam o quantum de energia, eles saltam para
níveis mais internos e a energia liberada pelos elétrons sai em
forma, principalmente, de quantum de luz ou fóton.

O Átomo de Bohr( 1913 )

O modelo atômico de Bohr explica a luz
emitida por:

fogos de lâmpadas
artifício fluorescentes


Comparando :

indivisível elétron núcleo camada

Gregos X
Dalton X
Thomson X
Rutherford X X
Bohr X X X


Diagrama de Pauling
Os elétrons estão distribuídos no átomo em
subníveis e em ordem crescente de energia


Diagrama de Pauling

Faça a distribuição em subníveis e em
níveis

12Mg:


Diagrama de Pauling

níveis

12 Mg:1s2, 2s2, 2p6,3s2
K:2 L:8 M:2


Diagrama de Pauling

níveis

23V:


Diagrama de Pauling

níveis

23 V:1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p6, 4s2,3d3
K:2 L:8 M:11 N:2


Diagrama de Pauling

níveis

23 V3+:


Diagrama de Pauling

níveis

23 V3+:1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p6,3d2

K:2 L:8 M:11 N:2
10
Os elétrons são retirados da última camada

Treinamento

01.


Treinamento

02.


Treinamento

03.


Treinamento

04.


Treinamento

05.


Treinamento

06.


Treinamento

07.


Treinamento

07.
v

v

F

v

v


Treinamento

08.


Treinamento

09.


Treinamento

10.


Treinamento

11.


Treinamento

12. Julgue as proposições a seguir como V ou F

A descoberta dos elétrons, no início do século XX, ocorreu durante a famosa
experiência da lâmina de ouro, realizada por Ernest Rutherford.( )
Os feixes de elétrons utilizados em microscópios eletrônicos, para iluminar as
amostras em análise, têm a mesma natureza dos raios catódicos.( )
O modelo atômico proposto por Rutherford foi comparado ao sistema
planetário.( )
A noção de partículas atômicas eletricamente carregadas surge nas Ciências
Naturais somente após a proposição do modelo atômico de J. Thomson.( )


Treinamento


A descoberta dos elétrons, no início do século XX, ocorreu durante a famosa
experiência da lâmina de ouro, realizada por Ernest Rutherford.( ) F
Os feixes de elétrons utilizados em microscópios eletrônicos, para iluminar as
amostras em análise, têm a mesma natureza dos raios catódicos.( ) V
O modelo atômico proposto por Rutherford foi comparado ao sistema
planetário.( ) V
A noção de partículas atômicas eletricamente carregadas surge nas Ciências
Naturais somente após a proposição do modelo atômico de J. Thomson.( ) F


Treinamento


O modelo atômico proposto por Ernest Rutherford, em 1911, tem como característica
uma intensa e uniforme dispersão das partículas subatômicas no interior do átomo.( )
Os átomos têm a capacidade de emitir luz no exato momento em que elétrons saltam
de camadas mais internas para outras mais externas da eletrosfera atômica.( )
A diferença de cor da luz emitida por lâmpadas de mercúrio e por lâmpadas de
sódio, utilizadas na iluminação pública, independe da cor que esses metais apresentam
quando no estado sólido.
( ) O espalhamento de partículas α produzido por uma fina folha de ouro possibilitou a
Rutherford reconhecer que o núcleo atômico é muito pequeno e de alta
densidade, contendo todas as cargas positivas do átomo. ( )


Treinamento


O modelo atômico proposto por Ernest Rutherford, em 1911, tem como característica
uma intensa e uniforme dispersão das partículas subatômicas no interior do átomo.( ) F
Os átomos têm a capacidade de emitir luz no exato momento em que elétrons saltam
de camadas mais internas para outras mais externas da eletrosfera atômica.( ) F
A diferença de cor da luz emitida por lâmpadas de mercúrio e por lâmpadas de
sódio, utilizadas na iluminação pública, independe da cor que esses metais apresentam
quando no estado sólido. V
( ) O espalhamento de partículas α produzido por uma fina folha de ouro possibilitou a
Rutherford reconhecer que o núcleo atômico é muito pequeno e de alta
densidade, contendo todas as cargas positivas do átomo. ( )
V


Treinamento

O íon 33As5+ que é produzido durante a mineração do manganês e que
contamina os lençóis freáticos da Região Amazônica tem, na eletrosfera, 38
elétrons.( )
O cálcio e o potássio, presentes no acarajé, apresentam o mesmo número
de camadas eletrônicas, e os seus íons, 20Ca 2+ e 19K+, são isoeletrônicos
do18Ar.( )
Um elemento químico é identificado pelo seu número de massa.( )
As novas tecnologias utilizadas em microscópios possibilitaram a visão do
núcleo atômico, confirmando as previsões de Dalton feitas no século XIX.
( )
Os elétrons dos átomos dos elementos químicos, quando
excitados, liberam energia que neutraliza a carga nuclear( )


Treinamento

O íon 33As5+ que é produzido durante a mineração do manganês e que
contamina os lençóis freáticos da Região Amazônica tem, na eletrosfera, 38
elétrons.( ) F
O cálcio e o potássio, presentes no acarajé, apresentam o mesmo número
de camadas eletrônicas, e os seus íons, 20Ca 2+ e 19K+, são isoeletrônicos
do18Ar.( ) V
Um elemento químico é identificado pelo seu número de massa.( ) F
As novas tecnologias utilizadas em microscópios possibilitaram a visão do
núcleo atômico, confirmando as previsões de Dalton feitas no século XIX.
( ) F
Os elétrons dos átomos dos elementos químicos, quando excitados,
liberam energia que neutraliza a carga nuclear( ) F


O modelo atômico proposto por J. J. Thomson, em 1904, supunha que o átomo, de forma
esférica,seria constituído por um tipo de fluido com carga positiva, com os elétrons
uniformemente distribuídos nele, de modo a equilibrar a carga positiva. Esse modelo ficou
conhecido como pudim de passas, as passas fazendo o papel dos elétrons e o pudim, o das
cargas positivas distribuídas uniformemente. Em 1911, Ernest Rutherford propôs um modelo
alternativo para o átomo, com base nos resultados dos experimentos, realizados sob sua
supervisão, de H. Geiger e E. Marsden, que consistia em bombardear uma fina folha de ouro
com partículas alfa (núcleos de átomos de hélio). De acordo com o modelo de Thomson,
esperava-se que não houvessem desvios significativos dessas partículas já que previa uma
distribuição uniforme da carga positiva no volume do átomo. Os resultados obtidos mostraram
que a maior parte das partículas passava sem se desviar, porém uma pequena parte era
desviada sob grandes ângulos, o que só seria possível se fossem desviadas por um alvo
massivo de carga positiva. Baseado nos resultados desse experimento, E. Rutherford propôs
um modelo atômico no qual a carga positiva, e também a maior parte da massa do átomo,
estaria concentrada em uma pequena região, o núcleo. Por sua vez, os elétrons, estariam
distribuídos em órbitas ao redor desse núcleo. De acordo com esse modelo, a maior parte do
espaço ocupado pelo átomo é vazia de modo que a maioria das partículas consegue
atravessar a lâmina com pouco ou nenhum desvio. Entretanto aquelas que incidem
diretamente sobre o núcleo sofrem desvios sob grandes ângulos, ocorrendo inclusive desvios
sob ângulos maiores do que 90º. O experimento de Rutherford foi de grande importância para
o estabelecimento do modelo atômico atualmente aceito, sendo essa a sua grande
repercussão.

Treinamento
14. BAHIANA DE MEDICINA

Mencione duas diferenças entre os modelos atômicos de J.
Dalton e de E. Rutherford.

Treinamento

Dalton afirmava que o átomo era maciço e indivisível, já
Rutherford dizia que o átomo era constituído basicamente
por espaços vazios, logo não era maciço, e que poderia ser
dividido em duas regiões: núcleo e eletrosfera.

Treinamento

Escreva a distribuição eletrônica do íon 2+
30Zn

Treinamento

Escreva a distribuição eletrônica do íon 2+
30Zn

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d10 , em ordem
crescente de energia e 2-8-18 em camadas

2012.1
.

( ) O átomo de
tungstênio, 74W184, apresenta, no seu
núcleo, uma maior quantidade de prótons
que de nêutrons

2012.1
.

( ) O átomo de
tungstênio, 74W184, apresenta, no seuF
núcleo, uma maior quantidade de prótons
que de nêutrons

2011.2
.

( ) O átomo de cromo-41 é isóbaro do
átomo de sódio-24 e apresenta o dobro do
número de nêutrons do átomo desse
elemento químico.

2011.2
.

( ) O átomo de cromo-41 é isóbaro do
átomo de sódio-24 e apresenta o dobro do
número de nêutrons do átomo desse
elemento químico. F

2011.1
.

( ) O tecnécio, 43Tc99, apresenta 99
partículas no núcleo atômico, e o
iodo, 53I131, tem 53 prótons.

2011.1
.

( ) O tecnécio, 43Tc99, apresenta 99
partículas no núcleo atômico, e o iodo, 53I131,
tem 53 prótons.
V

2012.2
.

( ) O Zn2+ reflete a radiação ultravioleta que
incide sobre a pele porque apresenta
configuração eletrônica [ Ar ] 4s23d10

2012.2
.

( ) O Zn2+ reflete a radiação ultravioleta que
incide sobre a pele porque apresenta
configuração eletrônica [ Ar ] 4s23d10
F

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