Primera Ley De La TermodináMica

PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA

Primera ley de la termodinámica ,[object Object]

Primera Ley de la termodinámica (conservación de la Energía) ,[object Object],[object Object]

Ejemplo ,[object Object],a).- El sistema absorbe 100 cal y realiza un trabajo de 200 J. La variación de la energía interna está dada por la primera ley de la termodinámica, es decir, En este caso, tenemos Q=100 cal =418 J (1 cal = 4.18 J) y su signo es positivo, pues se trata de calor absorvido por el sistema. El valor T=200 J también es positivo, por que el trabajo fue realizado por el sistema; Entonces Δ U = 418 – 200 Donde Δ U = 218 J Este resultado nos dice que la energía interna del sistema aumentó en 218 J.

[object Object],Como en el caso anterior, Q=100 cal = 418 J, y es positivo. Pero ahora tenemos T= -200 J, pues el trabajo fue realizado sobre el sistema. entonces, Δ U = Q-T = 418 – (-200) donde Δ U = 618 J. Por tanto, la energía interna sufrió un incremento de 618 J, lo cual se puede interpretar fácilmente, ya que tanto el calor proporcionado al sistema (418 J), como el trabajo realizado sobre él (200 J) representan ambas cantidades de energía transmitidas al sistema.

[object Object],En este caso, Q= -100 cal = -418 J y T = -200 J, pues el calor fue cedido por el sistema y el trabajo se realizó sobre él. Luego entonces, Δ U = Q – T = -418 – (-200) donde Δ U = -218 J Vemos, así que la energía interna del sistema disminuye en 218 J. este resultado podría haber sido previsto, ya que el sistema perdío 418 J en forma de calor y sólo recibió 200 J como trabajo efectuado sobre él.

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