4. JONER
Atomer som är laddade kallas joner
När atomer tappar elektroner bildas positiva joner
Metaller och väte bildar positiva joner
När atomer tar upp elektroner bildas negativa joner
Vanliga negativa joner.
Syrejonen kallas oxidjon O 2-
Klorjonen kallas kloridjon Cl -
Svaveljonen kallas sulfidjon S 2-
5. LAB Fe Cu
Fe
Temp Temp
Cu2+ Fe 2+
Detta har hänt
Cu2+ + 2 e- Cu
Fe - 2 e- Fe 2+
_________________________________
= Cu2+ + Fe Cu + Fe 2+
6. MOLEKYLER
Gaserna väte , syre , kväve & klor
bildar molekyler där atomerna sitter ihop
två och två
H2 O2 N2 Cl2
H O N Cl
N Cl
H O
7. Hur bildas joner
När atomer tappar elektroner bildas positiva joner
När atomer tar upp elektroner bildas negativa joner
Vad har hänt??- fyll i.
Cu ………….. Cu2+
Al ……………. Al3+
S ……………. S2-
Br ……………. Br -
2 H + ……………. H2
2 Cl - ……………. Cl2
2 O 2- ……………. O2
8. Hur bildas joner
När atomer tappar elektroner bildas positiva joner
När atomer tar upp elektroner bildas negativa joner
Cu - 2 e- Cu2+
Al - 3 e- Al3+
S + 2 e- S2-
Br + e- Br -
2 H+ + 2 e- H2
2 Cl - - 2 e- Cl2
2 O 2- + 4 e- O2
10. Vätejon H+ Järnjon Fe 2+ Fe 3+
Aluminiumjon Al 3+ Zinkjon Zn2+
Sulfidjon S 2- Natriumjon Na +
Oxidjon O 2- Kloridjon Cl-
Magnesiumjon Mg 2+ Kopparjon Cu2+
Kalciumjon Ca 2+ Kaliumjon K+
Sammansatta joner
Nitratjon NO 3- Sulfatjon SO 42-
Hydroxidjonen OH -
11. SPÄNNINGSSERIEN
En metall som lätt bildar joner kallas OÄDEL
En metall som inte vill bilda joner kallas ÄDEL
K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Pt Au
OÄDLA ÄDLA
13. LAB Galvaniskt element
V
Metall
Kolelektrod
Elektrolyt ex. vatten och salt
Elektrod Kemiskt tecken Spänning
Bly
Zink
Aluminium
Järn
Koppar
Magnesium
Silver
Ordna metallerna med den som lättast avger e- först
Ädlast är
Oädlast är
18. Elektrolys
av Anod Katod
kopparklorid
Klorgas Cl2
Cl -
Cl -
Cu2+
Vid anoden bildas klorgas
Vid katoden bildas koppar
19. ELEKTROLYS
Anodreaktion
Cl - avger elektroner och bildar klorgas
2 Cl - - 2 e- Cl2
Katodreaktion
Cu2+ tar upp elektroner och bildar koppar
Cu2+ + 2 e- Cu
20. OXIDATION ELLER REDUKTION
Oxidation = Då ett ämne reagerar med syre
eller att ett ämne lämnar ifrån sig elektroner.
Reduktion = Då ett ämne ”befrias” från syre eller
att ett ämne tar upp elektroner.