La Dilution D’Une Solution

La dilution d’une solution p320 “Chimie 11” On peut préparer des solutions de concentration spécifique en diluant des solutions concentrées.

Exp érience: diluez votre solution ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

La preuve de cette équation ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Diluer un acide ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

[object Object],Données: C c = 12.0 mol/L V c = ? C d = 2.0 mol/L V d = 100 mL = 0.100 L C c V c = C v V v Vc = CdVv Cc = 2 mol/L x 0.100 L 12.0 mol/L = 0.017 L = 17 mL Alors, il faut 17 mL d’acide concentré de 12.0 mol/L pour obtenir 100 mL d’une solution de 2 mol/L.

Le pH change-t-il avec la dilution d’un acide? ,[object Object],[object Object]

Pratiquez ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Devoir ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

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