CAPACITACION EN MANEJO DE LA TABLA PERIODICA E IDENTIFICACION DE SUS PROPEDADES Y SU ACTUALIZACION

1. TRABAJO DE QUÍMICA GRADO DECIMO A Y B
INEVIZU-COLOSO
AÑO 20014

2. COMO APRENDEMOS CON LA
TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES
QUIMICAS.

3. TIPOS DE ORBITALES EN LA TABLA PERIÓDICA
Bloques de distribución electrónica
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
H He Bloque S
p1 p2 p3 p4 p5 p6
s1 s2
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14
Bloque “d”
Bloque “p”
Bloque “f”

4. HISTORIA DE LA TABLA PERIDODICA
TRIADAS OCTAVAS MENDELEIEV T.P.A.
FILOSOFO - INGLES
63 ELEMENTOS CLASIFICACIÓN HENRY MOSELEY
NEWLANDS
ORGANIZA
DOBEREINER
ORDENA
PROPUSO NUEVA
ORGANIZÓ DEMUESTRA
ELEMENTOS PROPIEDADES
GRUPOS
OBSERVO
RELACIÓN
MASAS ATOMICAS
PROPIEDADES
ELEMENTOS QUÍMICOS
ACUERDO ORDEN CRECIENTE MASAS AT
ORDEN CRECIENTE
MASAS ATOMICAS
OBSERVO
7
PRIMERO OCTAVO
AGRUPO
PERIODO HORIZONTAL
GRUPOS VERTICAL
PRESENTAN
PROPIEDADES QUIMICAS
ORDENARLOS
PARECIDAS
DEPENDE
N° ATOMICOS
PROPUSO
CONOCER
Z
LEY PERIODICA

5. TABLA PERIODICA ACTUAL
Los químicos siempre han sentido la necesidad de clasificar los
elementos para facilitar su estudio y el de los compuestos.
Se intentaron varias clasificaciones, casi todas con defectos.
En 1914 HENRY MOSELEY propone una
clasificación sin los defectos de las
anteriores.

6. Planteó la siguiente Ley Periódica: “Las
propiedades físicas y químicas de los
elementos son función periódica de la
configuración electrónica y varían con el
incremento de los números atómicos”.
Para poner de manifiesto la reaparición de
las propiedades se acostumbra a colocar a
los elementos en la disposición llamada
TABLA O SISTEMA PERIÓDICO.

7. El SISTEMA PERIÓDICO está representado
de la siguiente forma:
1. GRUPOS O FAMILIAS: ordenaciones
verticales de elementos.
a) Grupos Principales:1-2-13-14-15-16-17-
18.
b) Grupos Secundarios:3-4-5-6-7-8-9-10-11-
12-13.

8. LLooss GGrruuppooss eenn llaa TTaabbllaa PPeerriióóddiiccaa
Los grupos con mayor número de elementos (1,
2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18), se conocen como
grupos principales,
ubican su ultimo electrón en el ultimo nivel
(orbital “s” u orbital “p”).

9. GRUPOS
Grupo Representativo “A”
IA ns1 ALCALINOS E
IIA ns2 ALCALINOS TERREOS E
IIIA ns2np1 BOROIDES E
IVA ns2np2 CARBONOIDES E
VA ns2np3 NITROGENOIDES E
VIA ns2np4 CALCOGENOS ó Anfigenos E
VIIA ns2np5 HALOGENOS E
VIIIA ns2np6 GASES NOBLES E

10. Grupo de Transición “B”
IIIB (n-1)d1 ns2 Fam . Scanio
IVB (n-1)d2 ns2 Fam. Titanio
VB (n-1)d3 ns2 Fam. Vanadio
VIB (n-1)d4 ns2 Fam. Cromo
VIIB (n-1)d5 ns2 Fam. Manganeso
VIIIB (n-1)d6 ns2 Fam. del Hierro
VIIIB (n-1)d7 ns2 Fam. del Cobalto
VIIIB (n-1)d8 ns2 Fam. del Niquel
IB (n-1)d10 ns1 Fam. del cobre
IIB (n-1)d10 ns2 Fam. del Zinc

11. Análisis ddee llaa TTaabbllaa PPeerriióóddiiccaa AAccttuuaall
Los grupos constan de 18 columnas verticales. Se nombran desde
la izquierda a la derecha por números romanos y una letra A o B.
También se designan con los números del 1 al 18.
Periodos: Consta de 7 filas horizontales. Se numeran de arriba hacia abajo.

12. PERIODOS
Son siete filas horizontales señaladas con números
arábigos ( 1; 2; 3, 4 ; 5; 6; 7) . Los tres primeros son
periódos cortos y los siguientes son largos.

13. LLooss GGrruuppooss eenn llaa TTaabbllaa PPeerriióóddiiccaa
Los elementos de la primera fila de elementos de
transición interna se denominan lantánidos .
lantánidos
actínidos
Los de la segunda fila son actínidos.

14. CCaappaass ddee VVaalleenncciiaa
En las interacciones entre los distintos átomos
sólo intervienen los electrones situados en la
capa más externa.
Los denominados electrones
de valencia situados en la
llamada capa de valencia, ya
que al ser los electrones que
se encuentran más lejanos
del núcleo y más apantallados
por los restantes electrones,
son los que están retenidos
más débilmente y los que con
más facilidad se pierden.
Todos los átomos tienden a tener en su capa de
valencia únicamente ocho electrones. Así que el
número real de electrones de su capa de
valencia influirá también en sus propiedades.

16. Acomodo de orbitales en llaa TTaabbllaa PPeerriióóddiiccaa
El orden de los elementos en la tabla periódica, y la
forma de ésta, con periodos de distintos tamaños, se
debe a su configuración electrónica
Una configuración especialmente estable es aquella en la
que el elemento tiene en su última capa, la capa de
valencia, 8 electrones, 2 en el orbital s y seis en los
orbitales p, de forma que los orbitales s y p están
completos.
En un grupo, los elementos tienen la misma configuración
electrónica en su capa de valencia.
Así, conocida la configuración electrónica de un
elemento sabemos su situación en la tabla y, a la inversa,
conociendo su situación en la tabla sabemos su
configuración electrónica.

17. Acomodo de orbitales en llaa TTaabbllaa PPeerriióóddiiccaa
Los primeros dos grupos están completando orbitales s, el
correspondiente a la capa que indica el periodo.
Así, el rubidio, en el quinto periodo, tendrá es su capa de
valencia la configuración 5s1, mientras que el bario, en el
periodo sexto, tendrá la configuración 6s2.

18. Acomodo de orbitales en llaa TTaabbllaa PPeerriióóddiiccaa
Los grupos 3 a 12 completan los orbitales d de la capa
anterior a la capa de valencia, de forma que hierro y
cobalto, en el periodo cuarto, tendrán las configuraciones
3d64s2 y 3d74s2, en la que la capa de valencia no se
modifica pero sí la capa anterior.
4
5
6
7

19. LLooss GGrruuppooss eenn llaa TTaabbllaa PPeerriióóddiiccaa
Los grupos del 3 al 12 (identificados con letra B),
están formados por los llamados elementos de
transición
Estos grupos (B),
contienen los
elementos que al
desarrollar su
configuración
electrónica ubican su
ultimo electrón en un
nivel que no es el
ultimo.
Son elementos de transición externa si ubican
su ultimo electrón en el penúltimo nivel (orbital
“d”). Son elementos de transición interna los
que ubican el ultimo electrón en el
antepenúltimo nivel (orbital “f”).

20. Acomodo de orbitales en llaa TTaabbllaa PPeerriióóddiiccaa
Finalmente, en los elementos de transición
interna, los elementos completan los orbitales f
de su antepenúltima capa.
6
7

21. Acomodo de orbitales en llaa TTaabbllaa PPeerriióóddiiccaa

22. EJERCICIO...
De acuerdo a los criterios entregados anteriormente, clasifique los siguientes
elementos: Cl, Cu, Sc, Ar, Zn, He, Po.

23. La configuración eelleeccttrróónniiccaa sseeggúúnn ssuu ddiissttrriibbuucciióónn
eelleeccttrróónniiccaa ((DD..EE)) eemmpplleeaannddoo llaa TT..PP

24. Para determinar la celda de cada elemento, en la cual se asigna su símbolo, hay
que definir la columna (vertical) y la fila (horizontal), conocidas como Grupo
y Periodo, basados en su distribución electrónica (DE)
Celda
La columna (grupo)está dada por
la “terminación” de la DE
La fila (período),está dada por el
máximo coeficiente del subnivel s
Como las columnas están dadas por la terminación de la DE, en la tabla periódica
actual existen cuatro zonas:
Zona s con dos columnas: s1 y s2
Zona p con seis columnas: desde p1 hasta p6
Zona d con diez columnas: desde d1 hasta d10
Zona f con catorce columnas: desde f 1 hasta f 14

25. Columna (Grupo), si la DE termina en:
s se encuentra en la zona s, grupo A, columna I o II, depende de los electrones
que estén en el subnivel. (en s solo puede haber 1 o 2).
 p se encuentra en la zona p, grupo A, columna desde III a VIII (6 columnas), éste
número resulta de sumar los electrones del subnivel s y p del mismo nivel.
d se encuentra en la zona d, grupo B, columna desde III a II (10 columnas), se
relacionan de acuerdo a los electrones presentes en este subnivel.
III IV V VI VII VIII VIII VIII I II
Fila (Periodo): Es el nivel mas alto en el que termina la DE y esta
determinado por el subnivel s (el número mas alto que acompaña a s)

26.  s, está en la zona s grupo A la columna depende de los electrones que
estén en el subnivel y como el subnivel s solo puede alojar 1 o 2 electrones
(e-) estará en la columna I o II.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
 p, está en la zona p, grupo A, la columna será la suma de los electrones
presentes en s y p del mismo nivel.
Grupo VIII A
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Periodo 3
Periodo 4
Grupo II A
Si termina en:

27.  d, está en la zona d, grupo B, la columna depende de los electrones
que estén presentes en el subnivel, (orbital), si es 1e- (d1 ), está en la
columna III y así sucesivamente como se indico en diapositiva anterior.
Periodo 4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Grupo VII B
III IV V VI VII VIII VIII VIII I II

28. Uno de los pocos
textos que tiene
bien el corte de
la zona f es el la
American
Chemical
Society:
“Química un
Proyecto de la
ACS”. Editorial
REVERTÉ.
España 2005
es el lantano (La)
Porque el elemento Z = 89
es el actinio (Ac)
Fila o
período
Zona
d
z
o
n
a
f

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
39 40 41 42 43 44 45 46 47 48
71 72 73 74 75 76 77 78 79 80
103 104 105 106 107 108 109 110 111 112
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102
1
2
3
4
5
6
7
6
7
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 Lantánidos
Actínidos
Tierras
raras
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
3
11
19
37
55
87
9
17
35
53
85
4
12
20
38
56
88
10
18
36
54
86
8
16
34
52
84
7
15
33
51
83
6
14
32
50
82
5
13
31
49
81
1 2
Porque el elemento Z = 57
tipógrafos no saben química o no saben contar, al recortar la Zona f:
algunos cortan del 58 al 71 y del 90 al 103,
otros cortan del 57 al 71 y del 89 al 103
Observe que tipo de error posee su tabla periódica

29. Fila o
período
Zona
p
p1 p2 p3 p4 p5 p6
Zona
d

grupos I II III IV V VI VII VIII
1 2 1
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
z
o
n
a
f
1
2
3
4
5
6
7
H 

H1
He H
He
3
11
19
37
55
87
9
17
35
53
85
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
4
12
20
38
56
88
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
2
10
18
36
54
86
B
Aℓ
Ga
In
Tℓ
F
Cℓ
Br
I
At
8
16
34
52
84
O
S
Se
Te
Po
7
15
33
51
83
N
P
As
Sb
Bi
6
14
32
50
82
C
Si
Ge
Sn
Pb
5
13
31
49
81
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
39 40 41 42 43 44 45 46 47 48
71 72 73 74 75 76 77 78 79 80
103 104 105 106 107 108 109 110 111 112
Gases nobles
halógenos
Alcalino térreos
alcalinos
notas
El helio (He), Z=2 exige estar a la derecha del período 1
El hidrógeno (H), Z=1 puede estar a la izquierda del helio o a la izquierda del período 1(como volando)
Los elementos de las zonas s y p forman los grupos A de la tabla periódica y son ocho, se conocen como
elementos representativos, el número del grupo coincide con el número de electrones de valencia

30. Los elementos de la zona d se llaman
“elementos de transición” y forman los
subgrupos
Se llaman de transición porque algunos de ellos auto
modifican su DE haciendo una transición de uno o dos
electrones desde el último subnivel s hasta el último
subnivel d, generando una DE “excitada”.
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
39 40 41 42 43 44 45 46 47 48
71 72 73 74 75 76 77 78 79 80
103 104 105 106 107 108 109 110 111 112
Fila o
período
4
5
6
7
ZZ DD..EE.. nnoorrmmaall DD..EE.. eexxcciittaaddaa FFiillaa ## ddee ee--
ttrraannssffeerriiddooss..
2244 CCrr 11ss .. .. ..44ss22 // 33dd44 11ss .. .. ..44ss11 // 33dd55 44 11
2299 CCuu 11ss .. .. ..44ss22 // 33dd99 11ss .. .. ..44ss11 // 33dd1100 44 11
4411 NNbb 11ss .. .. ..55ss22 // 44dd33 11ss .. .. ..55ss11 // 44dd44 55 11
4422 MMoo 11ss .. .. ..55ss22 // 44dd44 11ss .. .. ..55ss11 // 44dd55 55 11
4433 TTcc 11ss .. .. ..55ss22 // 44dd55 11ss .. .. ..55ss11 // 44dd66 55 11
4444 RRuu 11ss .. .. ..55ss22 // 44dd66 11ss .. .. ..55ss11 // 44dd77 55 11
4455 RRhh 11ss .. .. ..55ss22 // 44dd77 11ss .. .. ..55ss11 // 44dd88 55 11
4466 PPdd 11ss .. .. ..55ss22 // 44dd88 11ss .. .. ..55ss00 // 44dd1100 55 22
4477 AAgg 11ss .. .. ..55ss22 // 44dd99 11ss .. .. ..55ss11 // 44dd1100 55 11
7777 IIrr 11ss .. .. ..66ss22 // 44ff114455dd77 11ss .. .. ..66ss00 // 44ff114455dd99 66 22
7788 PPtt 11ss .. .. ..66ss22 // 44ff114455dd88 11ss .. .. ..66ss11 // 44ff114455dd99 66 11
7799 AAuu 11ss .. .. ..66ss22 // 44ff114455dd99 11ss .. .. ..66ss11 // 44ff114455dd1100 66 11
Estos son los
elementos
que presentan
modificación
de la DE

31. CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE
LOS ELEMENTOS
1.Elementos rreepprreesseennttaattiivvooss:: Se distribuyen a lo
largo de casi todos los grupos. Se
excluyen los elementos del grupo 3 al
12 y el grupo 18.Tienen todos sus
niveles completos a excepción del
último.La configuración electrónica
más externa comprende aquellas que
van desde:
ns1hasta ns2np5

32. 2.Elementos ddee ttrraannssiicciióónn:: Son los correspondientes a los
grupos 3 al 12 y se caracterizan por
presentar el penúltimo subnivel d y /o el
último niveles incompleto. La configuración
electrónica externa de estos elementos, en
general se puede representar como:
(n-1)d1-----9 ns2
33.. EElleemmeennttooss ddee ttrraannssiicciióónn iinntteerrnnaa:: Tienen un subnivel
incompleto, el f. Estos elementos
corresponden a los períodos 6 y 7y no se
clasifican en grupos.

33. 4.Elementos Inertes oo ggaasseess nnoobblleess:: Se ubican en el grupo 18 y se caracteriza
por tener todos sus niveles energéticos completos. Su configuración
externa se representa por ns2np6 a excepción del He que tiene una
configuración del tipo 1s2.

34. OTRA CLASIFICACIÓN: METALES, NO
METALES Y METALOIDES.
Metales Metaloides No metales
Buenos
Conducen la
conductores del
electricidad en
calor y la
ciertas condiciones
electricidad
Malos conductores
del calor y la
electricidad
Son maleables y
dúctiles
La mayoría no son
maleables ni
dúctiles
No son maleables
ni dúctiles
Sus puntos de
fusión y ebullición
son altos
Sus puntos de
fusión y ebullición
son medios
Sus puntos de
fusión y ebullición
son bajos
Al reaccionar cede
sus electrones
Al reaccionar se
puede comportar
como metal o como
no metal
Al reaccionar
comparte o acepta
electrones

35. RADIO ATOMICO
ENERGIA DE IONIZACION
ELECTRONEGATIVIDAD
CARÁCTER METALICO
VARIACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA

36. Es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos
vecinos o es la distancia promedio entre el último electrón del
nivel más externo y el núcleo.

37. LOS RADIOS ATOMICOS AUMENTAN EN TERMINOS
GENERALES HACIA ABAJO EN UN GRUPO Y
DISMINUYEN A LO LARGO DE UN PERIODO

40. Radio Atómico en llaa TTaabbllaa PPeerriióóddiiccaa
El radio atómico, es decir, el tamaño exacto de
un átomo, es muy difícil de determinar, ya que
depende del estado de agregación del elemento
y de la especie química que forma.
El radio atómico dependerá de la distancia al
núcleo de los electrones de la capa de valencia

41. RRaaddiioo aattóómmiiccoo:: DDiissttaanncciiaa pprroommeeddiioo qquuee eexxiissttee
eennttrree eell nnúúcclleeoo ddee uunn ááttoommoo yy llaa ccaappaa eelleeccttrróónniiccaa mmááss
eexxtteerrnnaa..
GGrruuppoo VVIIII--AA rraaddiioo aattóómmiiccoo ((ÅÅ))
99 FF
1177 CCll
3355 BBrr
5533 II
00..7722
00..9999
11..1144
11..3333
Angstrom (Å): Unidad de medida de longitud siendo equivalente a 1 x 10-10 m,
no se utiliza en el Sistema Internacional de Unidades ( SI).

42. PPeerrííooddoo 22 //
EElleemmeennttoo
33LLii 44BBee 55BB 66CC 77NN 88OO 99FF 1100NNee
rraaddiioo aattóómmiiccoo ((ÅÅ)) 11..3344 00..9900 00..8822 00..7777 00..7755 00..7733 00..7722 11..3311

43. POTENCIAL O ENERGÍA DE
IONIZACIÓN (PI)
Es la cantidad de energía mínima necesaria
para sacar al electrón más externo de un
átomo neutro en su estado fundamental. Es
decir, el átomo se convierte en un ión
positivo (catión).
M + EE →→ MM++ ++ ee-- MM =
mmeettaall

44. Se define como la energía que se requiere para sacar al
electrón más externo de un átomo neutro.
La energía de ionización de un átomo mide que tan
fuerte este retiene a sus electrones
La energía de ionización es la energía mínima requerida
para quitar un electrón de un átomo aislado gaseoso en su
estado basal
Ojo esto no se refiere a la energía requerida para quitar
un electrón de las capas internas, acuérdate que esos
están mas agarrados al átomo, porque están más cerca y
porque les toca más carga del núcleo.
Aquí nos referimos al estado basal del átomo completo,
entonces el electrón que saldrá será el que tiene menos
energía es decir el más lejano al núcleo.
Para quitar los electrones restantes se requiere cada vez
más energía (es decir la energía de ionización es mayor
para cada electrón subsiguiente)

45. VARIACIÓN EN LA TP
En un periodo, el PI aumenta de izquierda a derecha.
En un grupo, el PI aumenta de abajo hacia arriba.
Aumenta
Potencial de Ionización

46. EEnneerrggííaa ddee iioonniizzaacciioonn:: EEnneerrggííaa mmíínniimmaa
nneecceessaarriiaa ppaarraa sseeppaarraarr eell eelleeccttrróónn mmeennooss ffuueerrtteemmeennttee
aattrraaííddoo ppoorr uunn ááttoommoo aaiissllaaddoo ccoonn llaa ffoorrmmaacciióónn
ccoorrrreessppoonnddiieennttee ddee uunn iióónn ((ccaattiióónn)) mmoonnooppoossiittiivvoo,,
ttaammbbiiéénn aaiissllaaddoo..
GGrruuppoo II--AA eenneerrggííaa ddee iioonniizzaacciióónn ((kkccaall // mmooll))
33 LLii
1111 NNaa
1199 KK
3377 RRbb
5555 CCss
112244
111199
1100
9966
990
SSee eexxpprreessaa eenn kkccaall // mmooll,, kkJJ.. MMooll--11oo eenn eeVV.. mmooll--11

47. PPeerrííooddoo 22 //
EElleemmeennttoo
33LLii 44BBee 55BB 66CC 77NN 88OO 99FF 110NNee
eenneerrggííaa ddee
iioonniizzaacciióónn
((kkccaall // mmooll))
112244 221155 119911 22660 333366 331144 44022 449977

48. AFINIDAD ELECTRÓNICA O
ELECTROAFINIDAD (AE):
Es la energía liberada cuando un átomo en
estado neutro gana un electrón, para
convertirse en un ión negativo (anión).
X + e- → X- X = no
metal

49. VARIACIÓN EN LA TP
En un periodo, la AE aumenta de izquierda a derecha al aumentar el Z.
En un grupo, la AE disminuye de arriba hacia abajo al aumentar el Z.
Disminuye

50. EElleeccttrrooaaffiinniiddaadd:: CCaannttiiddaadd ddee eenneerrggííaa lliibbeerraaddaa
ccuuaannddoo uunn ááttoommoo ggaannaa uunn eelleeccttrróónn ..
GGrruuppoo VVIIII--AA eelleeccttrrooaaffiinniiddaadd ((eeVV))
99 FF
1177 CCll
3355 BBrr
5533 II
33..66
33..7755
33..5533
33..22
Electrón - volt : La energía en los procesos elementales se mide en electrón-volt.
Un electrón - volt (eV) es la energía de un electrón acelerado a través de
una diferencia de potencial de un volt .

51. PPeerrííooddoo 22 // EElleemmeennttoo OO // OO -- 22 FF // FF -- 11
eelleeccttrrooaaffiinniiddaadd
((kkJJ // mmooll))
-- 1155 991199..0 88 668855..0

52. Afinidad Electrónica en llaa TTaabbllaa PPeerriióóddiiccaa
La afinidad electrónica se define como la energía
que liberará un átomo (elemento no metal), en
estado gaseoso, cuando captura un electrón y se
convierte en un ión negativo o anión.
Como el potencial de ionización, la afinidad
electrónica dependerá de la atracción del núcleo
por el electrón que debe capturar, de la
repulsión de los electrones existentes y del
acercamiento o alejamiento a completar la capa
de valencia con ocho electrones.
Mientras que el potencial de ionización se puede
medir directamente y con relativa facilidad, la
medición de la afinidad electrónica es
complicada y sólo en muy pocos casos puede
realizarse de forma directa y los datos que se
tienen no son fiables.

53. ELECTRONEGATIVIDAD (EN):
Es la capacidad que tiene
un átomo para ganar
electrones de otro
átomo. Los átomos que
poseen altos valores de
EI y AE serán altamente
electronegativos y
viceversa.
Linus Pauling determinó
escalas de EN que
varían del 0,7 al 4,0.
Para los gases nobles la
EN es 0 por ser
estables.

54. VARIACIÓN EN LA TP
En un periodo aumenta hacia la derecha.
En un grupo aumenta hacia arriba.
Aumenta
Aumenta

55. EElleeccttrroonneeggaattiivviiddaadd:: PPooddeerr ddee aattrraacccciióónn qquuee
eejjeerrccee uunnaa eessppeecciiee ssoobbrree eell ppaarr ddee eelleeccttrroonneess
ccoommppaarrttiiddooss..
GGrruuppoo
VVIIII--AA
eelleeccttrroonneeggaattiivviiddaadd ((EEssccaallaa ddee PPaauulliinngg))
99 FF
1177 CCll
3355 BBrr
5533 II
44
33
22..88
22..55

56. PPeerrííooddoo 22 //
EElleemmeennttoo
33LLii 44BBee 55BB 66CC 77NN 88OO 99FF
eelleeccttrroonneeggaattiivviiddaadd
((EEssccaallaa ddee PPaauulliinngg))
11..0 11..55 22..0 22..55 33..0 33..55 44..0

57. VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS EN EL
SISTEMA PERIÓDICO

58. PPrrooppiieeddaaddeess
ppeerriióóddiiccaass
VVaarriiaacciióónn eenn
uunn GGrruuppoo
VVaarriiaacciióónn eenn uunn
ppeerrííooddoo
RRaaddiioo aattóómmiiccoo
CCaarráácctteerr
mmeettáálliiccoo
EEnneerrggííaa ddee
iioonniizzaacciióónn
EElleeccttrrooaaffiinniiddaadd
EElleeccttrroonneeggaattiivviidd
aadd
ß AAuummeennttaa
ß AAuummeennttaa
ß DDiissmmiinnuuyyee
ß DDiissmmiinnuuyyee
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Þ DDiissmmiinnuuyyee
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Þ AAuummeennttaa
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