Quimica Blog, elementos 7A, 6A, 5A, 4A

AlexandraRojas
Peña
Química
Grado,OnceUno
2018

“El encuentro de
dos personas es
como el contacto
de dos sustancias
químicas: Si hay
alguna reacción,
ambas se
transforman”.
CarlGustavJung
ELEMENTOS DEL GRUPO:

Introducción:
7A
6A
5A
4A
Q
U
I
M
I
C
A

Para iniciar el siguiente trabajo tiene como propósito principal dar a conocer la
clasificación de ciertos elementos en la Tabla periódica, se tendrá en cuenta esta última
como punto de partida, para que la información sea presentada.
Justificación:
Básicamente este trabajo se realiza al igual que todos, por el deseo de aprendizaje
respectivo, aquí plantearemos como se ha dicho anterior mente la clasificación de ciertos
elementos con relación a la tabla periódica, para ello, tomaremos distintos referentes y
sitios web que puedan ser de gran utilidad para la realización del trabajo.
Objetivos
 Lograr identificar con precisión qué elementos se encuentra en los grupos 7ª, 6ª,5ª
Y 4ª.
 Conocer aspectos característicos de los elementos que se encuentran en dichos
grupos, claramente, se hablara de cada uno, y de rasgos específicos o peculiares.
 Adquirir conocimiento sobre la siguiente información.
Procedimiento
En general, no se utilizó una página web o algún enlace para ingresar a determinado sitio,
simplemente se hizo uso de información subministrada por internet, para que de este
modo pudiésemos deducir temáticas, adquirir información precisa y demás.
Marco Teórico

Tablaperiódica
La tabla periódica actual es una variante de la elaborada en el año 1869 por el químico ruso
Dimitri Mendeleiev, y además por el alemán Julius Lothar Meyer que trabajó por separado,
donde ordenaron a los elementos por su masa atómica, dejando casillas vacías, previendo
que se hallarían en el futuro, más elementos.
La tabla periódica es un esquema en forma de tabla donde figuran todos los elementos
químicos que se conocen, sistemáticamente ordenados de acuerdo a sus números
atómicos, en orden creciente. Están dispuestos en dieciocho columnas verticales por grupos
de elementos de similares propiedades, pues poseen igual valencia atómica. Estos grupos
son: los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos, los pertenecientes a las familias del
escandio, titanio, vanadio, cromo, manganeso, hierro, cobalto, níquel, cobre, zinc, térreos,
carbonoideos, nitrogenoideos, calcógenos, halógenos y gases nobles.
Cuenta además, con siete filas o períodos horizontales, donde se colocan los elementos por
sus masas similares, aunque tienen diferentes propiedades.
A la izquierda y en el centro de la tabla se ubican los metales, que son los elementos más
abundantes. A la derecha están los no metales, exceptuando los gases nobles.

Historia de la Tabla Periódica
Los seres humanos siempre hemos estado
tentados a encontrar una explicación a la
complejidad de la materia que nos rodea. Al
principio se pensaba que los elementos de
toda materia se resumían al agua, tierra,
fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo
y gracias a la mejora de las técnicas de
experimentación física y química, nos dimos
cuenta de que la materia es en realidad más
compleja de lo que parece. Los químicos del
siglo XIX encontraron entonces la necesidad
de ordenar los nuevos elementos
descubiertos. La primera manera, la más
natural, fue la de clasificarlos por masas
atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los

elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla
periódica que es utilizada en nuestros días.
Cronología de las diferentes clasificaciones de los
elementos químicos
Döbereiner
Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una
relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus
propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes
entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”.
Latríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en
evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada
es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar
con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación
coherente.

Chancourtois y Newslands
En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en
evidencia una cierta periodicidad entre los
elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y
Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las
octavas: las propiedades se repiten cada ocho
elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los
elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es
por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica
comienza a ser diseñada.
Meyer
En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta
periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares
tienen un volumen atómico similar en relación con los otros
elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen
atómico importante.

Mendeleïev
En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera
versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera
presentación coherente de las semejanzas de los elementos. Él
sedio cuenta de que clasificandolos elementos según sus masas
atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne
a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla
contenía 63 elementos.
Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos.
De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones
horizontales se suceden representando los elementos de la misma “familia”.
Para poder aplicarla ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos.Élestaba
convencido de que un día esos lugares vacíos que correspondían a las masas atómicas 45,
68, 70 y 180, no lo estarían más, y los descubrimientos futuros confirmaron esta
convicción. Élconsiguióademás prever las propiedades químicas de tres de los elementos
que faltaban a partir de las propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y
1886, estos tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos
poseían las propiedades predichas.
Sin embargo aunque la clasificación de Mendeleïev marca un claro progreso, contiene
ciertas anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica de la época.

Tabla periódica moderna
La tabla de Mendeleïev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada.
Un grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla. Hay 18 grupos en la
tabla estándar. El hecho de que la mayoría de estos grupos correspondan directamente
a una serie química no es fruto del azar. La tabla ha sido inventada para organizar las
series químicas conocidas dentro de un esquema coherente. La distribución de los
elementos en la tabla periódica proviene del hecho de que los elementos de un mismo
grupo poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa. Como el
comportamiento químico está principalmente dictado por las interacciones de estos
electrones de la última capa, de aquí el hecho de que los elementos de un mismo grupo
tengan similares propiedades físicas y químicas.
Importancia de la Tabla Periódica
La importancia de la tabla periódica es
que te permite conocer a profundidad
los elementos que te rodean y te
ayuda a clasificarlos según su
comportamiento y su forma.
La actual tabla periódica moderna
explica en forma detallada y
actualizada las propiedades de los
elementos químicos, tomando como
base a su estructura atómica.
Según sus propiedades químicas, los
elementos se clasifican en metales y
no metales. Hay más elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos que
hay en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral.
Es decir, Larelevancia de la tabla periódica estriba en el hecho de presentar a los elementos
conocidos de una manera que seanfácilmente comprensibles. Este orden puede ser de gran
utilidad desde el punto de vista pedagógico en la medida en que ofrece mucha información
en lo que respecta a los constitutivos básicos de la materia. Fue desarrollada a lo largo del
tiempo a medida en que se avanzaba con los conocimientos científicos; es por esta
circunstancia que en su historia puede llegar a presentar muchas modificaciones y
correcciones. Hoy en día, es un elemento fundamental para cualquier persona que se esté
formando en ciencias duras.

Los elementos son sustancias simples, imposibles de descomponer en otras de mayor
simpleza. Están constituidos por electrones, protones y neutrones; los primeros tienen
carga negativa, los segundos carga positiva y los terceros son neutros. Cada elemento debe
tener la misma cantidad de protones, cantidad que se denomina número atómico. En la
tabla periódica veremos a cada uno de estos elementos representados por un determinado
símbolo, símbolo que tendrá a su costado dos pequeños números, uno arriba de otro: el de
abajo remitirá al número atómico, a la susodicha cantidad de protones, mientras que el de
arriba hará referencia al número másico, a la suma de protones y de neutrones que exista
en el núcleo del átomo en cuestión.
A primera vista, la tabla periódica parece una cuadrícula de diversos colores, con cada
cuadro teniendo una serie de letras en tamaño grande. No obstante, esta distribución tiene
un sentido. A cada columna se la suele llamar grupo o familia, mientras que al as filas
horizontales se las llama períodos. Por otro lado, veremos que a los distintos elementos se
los agrupa con distintos colores. Cada una de estas características tiene una razón de ser,
una razón fundamentada en las características que presentan los elementos. Para un lego
en la materia, quizá seainnecesario tener una clara idea de todas estas características,pero
lo cierto es que es bueno ir tomando contacto con estas regularidades a medida en que se
avanza con los conocimientos químicos.
La tabla periódica es de gran ayuda tanto para personas experimentadas como para
neófitos en la materia. Guarda una gran cantidad de información ordenada, información
que es fundamental para cualquier tipo de trabajo en química. Para los estudiantes también
constituye una gran herramienta de aprendizaje, herramienta que les permitirá analizar
muchas temáticas científicas con seriedad.
¿Cómo se descubrieron los elementos químicos?

Los primeros elementos de los que se tiene noticia, ya que no cabe hablar de
descubrimiento, son los siete metales de la Antigüedad: oro, plata, cobre, hierro, plomo,
estaño y mercurio, los cuales desempeñaron un importantísimo papel en el desarrollo de
las primeras civilizaciones. El azufre y el carbono también fueron ampliamente utilizados en
aquella época.
Durante la Edad Media, debido principalmente al perfeccionamiento de las técnicas de los
alquimistas, fueron descubiertos cinco elementos más: fósforo, arsénico (logro atribuido
a San Alberto Magno), antimonio, bismuto y zinc.
El descubrimiento de los elementos relacionados con el agua y el aire: hidrógeno, oxígeno
y nitrógeno, fue el acontecimiento más significativo en la química de la segunda mitad del
siglo XVIII. La comprensión de la naturaleza de estos elementos contribuyó poderosamente
al establecimiento de algunas de las nociones químicas modernas. Entre estos logros
podemos citar: desarrollo de la teoría de la oxidación (A. Lavoisier), aparición de la teoría
atómica (J. Dalton), aparición de la teoría de ácidos y bases, empleo de las escalas del
hidrógeno y del oxígeno para la determinación de masas atómicas relativas.
A partir de la primera mitad del siglo XVIII, la química tomaba más y más la forma de una
ciencia. Como resultado del análisis químico de los objetos naturales -principalmente
minerales-, en el periodo que va desde 1735 hasta 1830 se descubrieron más de una
treintena de elementos químicos. Los más conocidos son: cobalto, níquel, manganeso,
bario, molibdeno, wolframio (descubierto por los químicos españoles F. y J. D'Elhuyar en
1783), estroncio, circonio, uranio, titanio, cromo, platino (cuya primera descripción es
debida al matemático y explorador español Antonio de Ulloa en 1748), flúor, cloro, yodo,
bromo, cadmio, litio, silicio, aluminio, ... Los químicos de este siglo fueron capaces,
utilizando la definición operativa de elemento, de seleccionar de la lista de sustancias puras
que conocían un conjunto de sustancias que podían ser consideradas como elementos. Tal
conjunto, propuesto por el químico francés Lavoisier (1743-1794), está reseñado en la
siguiente tabla:

TABLA DE ELEMENTOS SEGÚNLAVOISIER
luz(**) hierro
calor (**) manganeso
oxígeno mercurio
ázoe -nitrógeno- molibdeno
hidrógeno níquel
azufre oro
fósforo platino
carbono plomo
antimonio wolframio
plata cinc
arsénico cal (*)
bismuto magnesita(*)
cobalto barita(*)
cobre alúmina(*)

TABLA DE ELEMENTOS SEGÚNLAVOISIER
estaño sílice (*)
(**) La luz y el calor dejaron de considerarse más tarde como materia.
(*) Se conocen hoy como compuestos.
Elmismo Lavoisierexplicó el carácter provisional de su tabla cuando dijo: 'Como hastaahora
no sehan descubierto los medios para descomponerlas, actúan para nuestros efectos como
sustancias simples y no podemos suponer que sean compuestas hasta que la
experimentación y la observación lo hayan demostrado'.
En la época de Lavoisier no se había descubierto el modo de producir corriente eléctrica y,
por tanto, no se pudo utilizar ésta como método de análisis. En la primera década del siglo
XIX se descubrieron algunos elementos (sodio, potasio, magnesio y calcio) mediante el
llamado método electroquímico, esto es, mediante la aplicación de la corriente eléctrica a
los compuestos fundidos.
A mediados del siglo XIX se conocían ya cerca de 60 elementos, aunque los métodos
químico-analítico y electroquímico no daban más de sí. El método del análisis espectral,
desarrollado por los químicos alemanes R. Bunsen y G. Kirchhoff, permitió iniciar una serie
de nuevos descubrimientos: cesio, rubidio, talio e indio.
Mención aparte requiere el descubrimiento de los elementos de las tierras raras. Forman
laquinta parte de todos los elementos existentes en la naturaleza y sudescubrimiento duró
113 años: desde 1794 hasta 1907. Estos elementos presentan una semejanza química
sorprendente. Por eso se encuentran todos juntos en los minerales y en las menas y la
separación de los distintos componentes resulta extraordinariamente difícil. Esta
circunstancia explica la abundancia de descubrimientos falsos (entre 1878 y 1910 sólo el
10% de los anunciados resultaron fidedignos) entre los elementos de las tierras raras: los
"nuevos elementos" eran, en realidad, mezcla de los ya descubiertos. Entre los nombres de
estos elementos se encuentra el trabalenguas de terbio, erbio, iterbio e itrio, ya que estos
cuatro elementos se obtuvieron de minerales descubiertos en Ytterby, una pequeña
localidad próxima a Estocolmo.
Entre 1894 y 1900, gracias principalmente a los trabajos del físico-químico W. Ramsey, se
descubrieron los llamados gases nobles o inertes: helio, neón, argón, criptón, xenón y
radón.
Otros tres elementos (galio, escandio y germanio) fueron descubiertos gracias a las
predicciones del Sistema Periódico, clasificación realizada por el químico ruso D.I.
Mendeléyev a partir de la observación de algunas regularidades en las propiedades de los
elementos. Al proponer su clasificación, Mendeléev dejó algunos huecos para que se
cumpliese la ley de la periodicidad. Incluso llegó a predecir, con admirable precisión como
se demostró posteriormente, las propiedades de esos elementos.

La historia del descubrimiento de los elementos se completa gracias a un nuevo fenómeno
físico: la radiactividad. Con el estudio de la misma se aislaron los elementos radiactivos
menos frecuentes en la Tierra: polonio, radón, radio, actinio, ..., ya que los más abundantes
-uranio y torio- habían sido detectados sin dificultad por el método químico-analítico. A
partir de 1940, con el nacimiento del primer elemento transuránido (el neptunio), se inicia
la búsqueda de elementos, también radiactivos, de masa superior a la del uranio. ¡Y en eso
estamos!
En la actualidad se conocen 106 elementos.
E
L
E
M
E
N
T
O
S
Q
U
I
M
I
C
O
S

¿Cómo se clasifican los elementos en la tabla periódica?
Tipos de elementos
Además de las
representaciones y
descripciones sistemáticas
basadas en características
atómicas, en la tabla
periódica se pueden
establecer categorías o
tipos atendiendo
a propiedades físicas y
químicas generales
compartidas por un grupo
de elementos. Una de las clasificaciones más extendidas tiene tres grandes categorías:
metales, metaloides y no metales. Estas categorías se dividen a su vez en grupos más
pequeños:
1. Metales: alcalinos, alcalinotérreos, metales de transición, metales pos
transicionales, lantánidos, actínidos.
2. Metaloides
3. No metales: halógenos, gases nobles

1. Metales alcalinos
Los metales alcalinos incluyen alos elementos del grupo 1, desde el Litio (Li)hastael Francio
(Fr). El Hidrógeno está en el grupo 1 pero no es un metal alcalino, de hecho el hidrógeno
muestra muy pocas características metálicas yes frecuentemente categorizado como un no
metal.
2. Metales alcalinotérreos

Los metales alcalinotérreos coinciden con el grupo 2, desde el berilio (Be) hasta el radio
(Ra). Suelen tener un punto de fusión muy alto y sus compuestos óxidos forman soluciones
alcalinas muy básicas.
3. Lantánidos
Los lantánidos son el grupo formado desde el elemento con número atómico 57, el lantano
(La), que le da nombre al grupo, hasta el elemento de número atómico 71, el Lutecio (Lu).
La capa de valencia de los lantánidos es 4f; junto a los actínidos (5f) forman el bloque f.
4. Actínidos
Los actínidos es el grupo que comprende desde el número atómico 89, el Actinio (Ac), hasta
el 103, el Lawrencio (Lr). La capa de valencia es 5f y son todos son radioactivos. Son
elementos poco abundantes, de hecho solo el torio (Th) y el uranio (U) se dan en la
naturaleza en cantidades significativas.
5. Metales de transición
Los metales o elementos de transición se sitúan en el centro de la tabla periódica, en el
bloque d, que abarca desde el grupo 3 al grupo 12. Se caracterizan por tener un orbital d
parcialmente ocupado en su configuración electrónica.
6. Metales pos transicionales
Los metales pos transicionales, a veces referidos simplemente como “otros metales”, son
el Aluminio (Al), Galio (Ga),Indio (In), Talio (Tl),Estaño (Sn), Plomo (Pb) y Bismuto (Bi).Estos
elementos se consideran metales pero suelen tener características metálicas más
moderadas; por ejemplo, suelen ser más blandos o relativamente peores conductores.
7. Metaloides

Los metaloides son sustancias con propiedades intermedias entre los metales y los
no metales. Se comportan típicamente como no metales, pero pueden presentar
aspecto metálico o conducir laelectricidad en algunas circunstancias.Los elementos
metaloides, también conocidos como semimetales, son el Boro (B), Silicio (Si),
Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Telurio (Te) y Polonio (Po); a veces se
incluye también al Astato (At).
8. No metales
Bajo el término “no metales” se englobarían a todos los demás elementos, desde los
halógenos a los gases nobles, pero es muy frecuente que se utilice para elementos no
metálicos que no se pueden clasificar como halógenos ni como gases nobles, es decir, para
Hidrógeno (H), Carbono (C), Nitrógeno (N), Fósforo (P), Oxígeno (O), Azufre (S) y Selenio
(Se).
9. Halógenos
Los halógenos son un tipo de elementos no metálicos que coinciden con el grupo 17 de la
tabla periódica, lo que abarca desde el Flúor (F) hasta el Astato (At), este último a veces
incluido en los metaloides. Los halógenos suelen ser elementos muy reactivos, por eso es
común que se encuentren en la naturaleza formando parte de otras sustancias y rara vez
en forma pura.
10. Gases nobles
Los conocidos como gases nobles coinciden con el grupo 18. Todos estos elementos son
gaseosos en condiciones normales de presión y temperatura, no tienen color, no tienen
olor, y su gran estabilidad les hace merecedores del adjetivo común de ser “inertes
químicamente”.

EJEMPLO DE LAS ESTRUCTURAS DE TABLAS PERIODICAS:

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA
GRUPO 7-A, Información

Los elementos de la tabla periódica que componen al grupo de los halógenos son:
 Flúor (F)
 Cloro (Cl)
 Bromo (Br)
 Yodo (I)
 Astato (At)
Son elementos muy reactivos, nunca se encuentran libres en la naturaleza. Tienen siete
electrones de valencia y una fuerte tendencia a ganar un electrón.
El flúor es un gas amarillo pálido que se emplea para producir compuestos llamados
clorofluorocarbonos, conocidos como CFC o freones, que se usan como refrigerantes en los
acondicionadores de aire. Otros compuestos de flúor se usan para prevenir la caries y para
mejorar las propiedades de los lubricantes.

Los CFC se usaban en los aerosoles, actualmente están prohibidos porque dañan la
capa de ozono.
Propiedades generales del grupo VIIA:
 Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser todos
formadores de sales. Tienen siete electrones en el último nivel y son todos no
metales.
 Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son los
elementos más electronegativos.
 Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están libres en la
naturaleza, todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el bromo que es
líquido en condiciones ambientales normales.
 Su característica química más fundamental es su capacidad oxidante porque
arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos para
formar aniones.
Propiedades físicas y químicas de los elementos más importantes del grupo VIIA:
Flúor (F): Sus derivados tienen mucho uso industrial. Entre ellos sedestacael freón utilizado
como congelante y laresinateflón. Se agregan además fluoruros alaguapotable y detríficos
para prevenir las caries.
Número atómico 9
Valencia -1
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 4,0
Radio covalente (Å) 0,72
Radio iónico (Å) 1,36
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica 1s22s22p5
Primer potencial de ionización (eV) 17,54

Masa atómica (g/mol) 18,9984
Densidad (g/ml) 1,11
Punto de ebullición (ºC) -188,2
Punto de fusión (ºC) -219,6
Descubridor Moissan en 1886
Cloro (Cl): Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en las papeleras e industrias
textiles. Como desinfectante se agrega al agua en el proceso de potabilización y a las
piscinas. Otros usos son las industrias de colorantes y la elaboración de ciertas medicinas.
Número atómico 17
Valencia +1,-1,3,5,7
Electronegatividad 3.0
Configuración electrónica [Ne]3s23p5
Primer potencial de
ionización (eV)
13,01
Punto de ebullición (ºC) -34,7
Descubridor
Carl Wilhelm
Scheele en 1774
Bromo (Br): Los bromuros como sedantes. El bromuro de plata en las placas fotográficas.

Número atómico 35
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p5
Primer potencial
de ionización (eV)
11,91
Punto de ebullición (ºC) 58
Descubridor Anthoine Balard en 1826
Yodo (Y): Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado funcionamiento de la tiroides
por eso se suele agregar a la sal de mesa. También se emplea como antiséptico.
Númeroatómico 53
Radiocovalente (Å) 1,33
Radioiónico(Å) 2,16
Radioatómico(Å) -
Configuraciónelectrónica [Kr]4d105s25p5

Primerpotencial de ionización(eV) 10,51
Masa atómica(g/mol) 126,904
Densidad(g/ml) 4,94
Puntode ebullición(ºC) 183
Puntode fusión (ºC) 113,7
Descubridor BernardCourtoisen1811
Origen, ubicación y efectos ambientales sobre el agua, aire o suelo de dichos elementos
o sus compuestos:
Flúor:
Descubridor: Henri Moissan.
Lugar de descubrimiento: Francia.
Año de descubrimiento: 1886.
Origen del nombre: De la palabra latina "fluere", que significa "fluir".
Efecto ambiental: En el medio ambiente el flúor no puede ser destruido; solamente puede
cambiar de forma. El flúor que se encuentra en el suelo puede acumularse en las plantas.
La cantidad de flúor que tomen las plantas depende del tipo de planta, del tipo de suelo y
de la cantidad y tipo de flúor que se encuentre en el suelo. En las plantas que son sensibles
a la exposición del flúor incluso bajas concentraciones de flúor pueden provocar daños en
las hojas y una disminución del crecimiento.
Los animales que ingieren plantas que contienen flúor pueden acumular grandes cantidades
de flúor en sus cuerpos. El flúor se acumula principalmente en los huesos. Como

consecuencia, los animales expuestos a elevadas concentraciones de flúor sufren de caries
y degradación de los huesos.
Cloro:
Descubridor: Carl Wilhelm Scheele
Lugar de descubrimiento: Suecia.
Origen del nombre: De la palabra griega "chloros", que significa "verde pálido", reflejando
el color del gas.
Efecto ambiental: El cloro se disuelve cuando se mezcla con el agua. También puede
escaparse del agua e incorporarse al aire bajo ciertas condiciones. La mayoría de las
emisiones de cloro al medio ambiente son al aire y a las aguas superficiales. Una vez en el
aire o en el agua, el cloro reacciona con otros compuestos químicos. Se combina con
material inorgánico en el agua para formar sales de cloro, y con materia orgánica para
formar compuestos orgánicos clorinados.
Bromo:

Descubridor: Antoine J. Balard.
Origen del nombre: De la palabra griega "bromos" que significa "fetidez", debido al fuerte
y desagradable olor de este elemento, sobre todo de sus vapores.
Efecto Ambiental: Los bromuros orgánicos son a menudo aplicados como agentes
desinfectantes y protectores, debido a sus efectos perjudiciales para los microorganismos.
Cuando se aplican en invernaderos y en campos de cultivo pueden ser arrastrados
fácilmente hasta las aguas superficiales, lo que tiene efectos muy negativos para la salud de
las daphnia, peces, langostas y algas.
Los bromuros orgánicos son también perjudiciales para los mamíferos, especialmente
cuando se acumulan en los cuerpos de sus presas. Los efectos más importantes sobre los
animales son daños nerviosos y daños en el ADN, lo que puede aumentar las probabilidades
de desarrollar cáncer.
Los bromuros orgánicos no son muy biodegradables; cuando son descompuestos se forman
bromuros inorgánicos. Éstos pueden dañar elsistemanervioso sison absorbidos en grandes
dosis.
Yodo:
Descubridor: Bernard Courtois.
Origen del nombre: De la palabra griega "iodes" que significa "violeta", aludiendo al color
de los vapores del yodo.

Efecto ambiental: El yodo puede ser radioactivo. Los isótopos radioactivos se forman de
manera natural durante reacciones químicas en la atmósfera. La mayoría de los isótopos
radioactivos del yodo tienen unas vidas medias muy cortas y setransformarán rápidamente
en compuestos estables de yodo. Sin embargo, hay una forma radioactiva del yodo que
tiene una vida media de millones de años y que es seriamente perjudicial para el medio
ambiente. Esteisótopo entra en elaire desde las plantas de energíanuclear, donde seforma
durante el procesamiento del uranio y el plutonio. Los accidentes en las plantas nucleares
han provocado la emisión de grandes cantidades de yodo radioactivo al aire.
Ástato:
Descubridor: Dale Corson, K. MacKenzie, Emilio Segrè.
Lugar de descubrimiento: USA.
Origen del nombre: De la palabra griega "ástatos" que significa "inestable", debido a que
este elemento carecía de isótopos estables.
Efecto ambiental: El Ástato no se da en cantidades significativas en la biosfera, así que
normalmente nunca presenta riesgos.

El Grupo VIA recibe también el nombre de Grupo del Oxígeno por ser este el primer
elemento del grupo. Tienen seis electrones en el último nivel con la configuración
electrónica externa ns2 np4. Los tres primeros elementos, el oxígeno, azufre y selenio son
no metales y los dos últimos el telurio y polonio son metaloides.
Los elementos que componen al grupo de los anfígenos son:
 Oxígeno (O)
 Azufre (S)
 Selenio (Se)
 Telurio (Te)
 Polonio (Po)

OXIGENO(O)
AZUFRE (S)
SELENIO (Se)
TELURIO (Te)
POLINIO (Po)

Oxigeno (O)
Eloxígeno esun elementoquímico de aspecto incoloro de número atómico 8 y con posición
8 en la tabla periódica. Su símbolo es O y pertenece al grupo de los no metales y su estado
habitual en la naturaleza es gaseoso.
Propiedades del oxígeno
Una de las propiedades de los elementos no metales como el oxígeno es por ejemplo que
los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El oxígeno, al
igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no
metales como el oxígeno, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para
convertirse en hilos.
El estado del oxígeno en su forma natural es gaseoso (paramagnético). El oxígeno es un
elemento químico de aspecto incoloro y pertenece al grupo de los no metales. El número
atómico del oxígeno es 8. El símbolo químico del oxígeno es O. El punto de fusión del
oxígeno es de 50,35 grados Kelvin o de -221,8 grados Celsius o grados centígrados. El
punto de ebullición del oxígeno es de 90,18 grados Kelvin o de -181,97 grados Celsius o
grados centígrados.

Usos del oxígeno
El oxígeno es un elemento químico importante que es. Incoloro, inodoro e insípido. Si alguna
vez te has preguntado para qué sirve el oxígeno, a continuación tienes una lista de sus
posibles usos:
 Obviamente, el oxígeno es importante para la respiración humana. Por lo tanto, la terapia
de oxígeno se utiliza para las personas que tienen dificultad para respirar debido a alguna
condición médica (como enfisema o neumonía).
 El oxígeno gaseoso es venenoso para las bacterias que causan gangrena. Por lo tanto,
se utiliza para matarlos.
 El envenenamiento por monóxido de carbono se trata con gas oxígeno.
 En los trajes espaciales se utiliza oxígeno de un alto grado de pureza para que los
astronautas pueden respirar. Los tanques de buceo también contienen oxígeno, aunque
por lo general se mezcla con aire normal.
 Los aviones y los submarinos también cuentan con bombonas de oxígeno (para
emergencias).
 El oxígeno se utiliza en la producción de polímeros de poliéster y los anticongelantes. Los
polímeros se utilizan para hacer plástico y telas.
 Los cohetes usan el oxígeno para quemar el combustible líquido y generar sustentación.
 La mayoría de oxígeno producido comercialmente se utiliza para convertir el mineral
de hierro en acero.
 Los científicos usan la proporción de dos isótopos de oxígeno (oxígeno-18 y oxígeno-16)
en los esqueletos para investigar el clima de hace miles de años.
 El oxígeno puro se utiliza para asegurar la combustión completa de los productos
químicos.
 El oxígeno se utiliza para tratar el agua, y también para cortar y soldar metales.
Propiedades atómicas del oxígeno
La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y
protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En
cuanto a la posición donde encontrar el oxígeno dentro de la tabla periódica de los
elementos, el oxígeno se encuentra en el grupo 16 y periodo 2. El oxígeno tiene una masa
atómica de 15,9994 u.
La configuración electrónica del oxígeno es 1s22s22p4. La configuración electrónica de los
elementos, determina la forma en lacual los electrones están estructurados en los átomos
de un elemento. El radio atómico o radio de Bohr del oxígeno es de 60 (48) pm (Radio de
Bohr) pm, su radio covalente es de 73 pm y su radio de Van der Waals es de 152 pm.

Características del oxígeno
A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que
tiene el oxígeno.
Oxígeno
Símbolo químico O
Número atómico 8
Grupo 16
Periodo 2
Aspecto incoloro
Bloque p
Densidad 1.429 kg/m3
Masa atómica 15.9994 u
Radio atómico 60 (48) pm (Radio de Bohr)
Radio covalente 73 pm
Radio de van der Waals 152 pm
Estados de oxidación -2, -1 (neutro)
Estructura cristalina cúbica
Estado gaseoso
Punto de fusión 50.35 K
Punto de ebullición 90.18 K
Calor de fusión 0.22259 kJ/mol
Volumen molar 17,36×10-3m3/mol
Calor específico 920 J/(K·kg)
Conductividad térmica
0,026 74 W/(K·m)

Azufre(S)
El azufre es un elemento químico de aspecto amarillo limón de número atómico 16 y con
posición 16 en la tabla periódica. Su símbolo es S y pertenece al grupo de los no metales y su
estado habitual en la naturaleza es sólido.
Propiedades del azufre
Una de las propiedades de los elementos no metales como el azufre es por ejemplo que los
elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El azufre, al igual que
los demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como
el azufre, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.
El estado del azufre en su forma naturalessólido. El azufre es un elemento químico de aspecto
amarillo limón y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del azufre es 16. El
símbolo químico del azufre es S. El punto de fusión del azufre es de 388,36 grados Kelvin o
de 116,21 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del azufre es de 717,87
grados Kelvin o de 445,72 grados Celsius o grados centígrados.
Usos del azufre
El azufre, es un sólido cristalino amarillo brillante, que es esencial para la vida. Si alguna vez
te has preguntado para qué sirve el azufre, a continuación tienes una lista de sus posibles
usos:

 La mayoría de azufre se convierte en ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico es extremadamente
importante para muchas industrias de todo el mundo. Se utiliza en la fabricación de
fertilizantes, refinerías de petróleo, tratamiento de aguas residuales, baterías
de plomo para automóviles, extracción de mineral, eliminación de óxido de hierro,
fabricación de nylon y producción de ácido clorhídrico.
 El azufre puede ser utilizado como un pesticida y fungicida. Muchos agricultores que
cultivan alimentos orgánicos usan azufre como un pesticida natural y fungicida.
 El sulfato de magnesio, que contiene azufre, se utiliza como laxante, en sales de baño y
como un suplemento de magnesio para las plantas.
 El azufre es importante para la vida. Por lo tanto, se añade a los fertilizantes (en forma
soluble) para que las plantas tengan más azufre disponible en el suelo.
 El disulfuro de carbono, un compuesto de azufre, se puede utilizar para hacer celofán y
rayón (un material utilizado en la ropa).
 El azufre se utiliza para vulcanizar caucho. La vulcanización de goma hace más difícil. Se
asegura que el caucho mantiene su forma. El caucho vulcanizado se utiliza para fabricar
neumáticos del coche, suelas de zapatos, mangueras y discos de hockey sobre hielo.
 Otros compuestos de azufre (sulfitos) se utilizan para blanquear el papel y preservar la
fruta.
 El azufre es también un componente de la pólvora.
Propiedades atómicas del azufre
La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones
que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la
posición donde encontrar el azufre dentro de la tabla periódica de los elementos, el azufre se
encuentra en el grupo 16 y periodo 3. El azufre tiene una masa atómica de 32,065 u.
La configuración electrónica del azufre es [Ne] 3s2 3p4. La configuración electrónica de los
elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de
un elemento. El radio medio del azufre es de 100 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de
88 pm, su radio covalente es de 102 pm y su radio de Van der Waals es de 180 pm. El azufre
tiene un total de 16 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2
electrones, en la segunda tiene 8 electrones y en su tercera capa tiene 6 electrones.
Características del azufre
A continuación puedesver una tabla donde se muestra lasprincipalescaracterísticasque tiene
el azufre.
Azufre
Símbolo químico S
Número atómico 16

Grupo 16
Periodo 3
Aspecto amarillo limón
Bloque p
Densidad 1960 kg/m3
Radio medio 100 pm
Radio atómico 88
Configuración electrónica [Ne] 3s2 3p4
Electrones por capa 2, 8, 6
Estados de oxidación +-2,4,6 (ácido fuerte)
Estructura cristalina ortorrómbica
Estado sólido
Presión de vapor 2,65 × 10-20Pa a 388 K
Conductividad eléctrica 5,0 × 10-16S/m
Conductividad térmica 0,269 W/(K·m)
Selenio (Se)

El selenio es un elemento químico de aspecto gris metálico de número atómico 34 y con
posición 34 en la tabla periódica. Su símbolo es Se y pertenece al grupo de los no metales
y su estado habitual en la naturaleza es sólido.
Propiedades del selenio
Una de las propiedades de los elementos no metales como el selenio es por ejemplo que
los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El selenio, al
igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no
metales como el selenio, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para
convertirse en hilos.
El estado del selenio en su forma natural es sólido. El selenio es un elemento químico de
aspecto gris metálico y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del
selenio es 34. El símbolo químico del selenio es Se. El punto de fusión del selenio es de
494 grados Kelvin o de 221,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición
del selenio es de 957,8 grados Kelvin o de 685,65 grados celsius o grados centígrados.
Usos del selenio
El selenio se considera que es un no metal. Normalmente el selenio se produce durante el
refinamiento del cobre o la creación de ácido sulfúrico. A pesar de que es tóxico en
grandes dosis, es un micronutriente esencial en el cuerpo. Tiene muchas otras

aplicaciones en diferentes industrias. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el
selenio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
 El uso más común de selenio es en la producción de vidrio. Debido al hecho de que el
selenio provoca un color rojo en el vidrio, también se puede usar para tintar el vidrio
de color rojo. También se puede utilizar para anular los tintes de color verde o amarillo
causados por otras impurezas durante el proceso de fabricación de vidrio.
 En la fabricación de goma se utilizan pequeñas cantidades de compuestos de selenio.
 El selenio se puede mezclar con otro elemento químico llamado bismuto para crear un
latón sin plomo.
 El sulfuro de selenio es un ingrediente común de champú anticaspa que mata el hongo
que causa la escamación del cuero cabelludo. También se puede usar para tratar
ciertos problemas de la piel causados por otros hongos.
 Hace tiempo, el selenio se utilizaba mucho en la electrónica, pero se ha reducido su
uso para este propósito en los últimos años. Todavía se utiliza en las células solares,
fotocopiadoras y medidores de luz. También se utiliza en los diodos LED de color azul
y blanco.
 El selenio se usa en algunas cámaras de rayos x. También se utiliza para las fotografías
en blanco y negro.
Propiedades atómicas del selenio
cuanto a la posición donde encontrar el selenio dentro de la tabla periódica de los
elementos, el selenio se encuentra en el grupo 16 y periodo 4. El selenio tiene una masa
La configuración electrónica del selenio es [Ar]3d104p44s2. La configuración electrónica
de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están estructurados en los
átomos de un elemento. El radio medio del selenio es de 115 pm, su radio atómico o radio
de Bohr es de 103 pm, su radio covalente es de 116 pm y su radio de Van der Waals es de
190 pm. El selenio tiene un total de 34 electrones cuya distribución es la siguiente: En la
primera capatiene 2 electrones, en lasegunda tiene 8 electrones, en su tercera capatiene
18 electrones y en la cuarta, 6 electrones.
Características del selenio
tiene el selenio.

Selenio
Símbolo químico Se
Número atómico 34
Grupo 16
Periodo 4
Aspecto gris metálico
Bloque p
Densidad 4790 kg/m3
Radio medio 115 pm
Radio atómico 103
Configuración electrónica [Ar]3d104p44s2
Electrones por capa 2, 8, 18, 6
Estados de oxidación +-2,4,6
Óxido ácido fuerte
Estructura cristalina hexagonal
Estado sólido
Punto de fusión 494 K
Presión de vapor 0,695 Pa a 494 K
Conductividad eléctrica 1,0·10-4S/m
Telurio (Te)

El telurio es un elemento químico de aspecto gris plateado de número atómico 52 y con
posición 52 en la tabla periódica. Su símbolo es Te y pertenece al grupo de los metaloides y
su estado habitual en la naturaleza es sólido.
Propiedades del telurio
El telurio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo
de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su
conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el telurio, son
semiconductores.
El estado del telurio en su forma natural es sólido (no-magnético). El telurio es un
elemento químico de aspecto gris plateado y pertenece al grupo de los metaloides. El
número atómico del telurio es 52. El símbolo químico del telurio es Te. El punto de fusión
del telurio es de 722,66 grados Kelvin o de 450,51 grados celsius o grados centígrados. El
punto de ebullición del telurio es de 1261 grados Kelvin o de 988,85 grados celsius o
grados centígrados.
Propiedades atómicas del telurio
cuanto a la posición donde encontrar el telurio dentro de la tabla periódica de los

elementos, el telurio se encuentra en el grupo 16 y periodo 5. El telurio tiene una masa
La configuración electrónica del telurio es [Kr]4d10 5s2 5p4. La configuración electrónica
de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están estructurados en los
átomos de un elemento. El radio medio del telurio es de 140 pm, su radio atómico o radio
de Bohr es de 123 pm, su radio covalente es de 135 pm y su radio de Van der Waals es de
206 pm. El telurio tiene un total de 52 electrones cuya distribución es la siguiente: En la
primera capatiene 2 electrones, en lasegunda tiene 8 electrones, en su tercera capatiene
18 electrones, en la cuarta, 18 electrones y en la quinta capa tiene 6 electrones.
Características del telurio
tiene el telurio.
Telurio
Símbolo químico Te
Número atómico 52
Grupo 16
Periodo 5
Aspecto gris plateado
Bloque p
Densidad 6240 kg/m3
Radio medio 140 pm
Radio atómico 123
Configuración electrónica [Kr]4d10 5s2 5p4
Electrones por capa 2, 8, 18, 18, 6
Estados de oxidación +-2, 4, 6
Óxido levemente ácido
Estructura cristalina hexagonal

Estado sólido
Punto de ebullición 1261 K
Presión de vapor 23,1 Pa a 272,65 K
Conductividad eléctrica 200 S/m
Polonio (Po)

Elpolonio es un elementoquímico de aspecto plateado de número atómico 84 y con posición
84 en la tabla periódica. Su símbolo es Po y pertenece al grupo de los metaloides y su estado
habitual en la naturaleza es sólido.
Propiedades del polonio
El polonio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este
tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto
a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el polonio, son
semiconductores.
El estado del polonio en su forma natural es sólido (no magnético). El polonio es un
elemento químico de aspecto plateado y pertenece al grupo de los metaloides. El número
atómico del polonio es 84. El símbolo químico del polonio es Po. El punto de fusión del
polonio es de 527 grados Kelvin o de 254,85 grados celsius o grados centígrados. El punto
de ebullición del polonio es de 1235 grados Kelvin o de 962,85 grados celsius o grados
centígrados.
Propiedades atómicas del polonio
cuanto a la posición donde encontrar el polonio dentro de la tabla periódica de los
elementos, el polonio se encuentra en el grupo 16 y periodo 6. El polonio tiene una masa
atómica de 209 u.
La configuración electrónica del polonio es [Xe]4f14 5d10 6p4. La configuración
electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están
estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del polonio es de 190 pm, su
radio atómico o radio de Bohr es de 135 pm y su radio covalente es de 146 pm.
Características del polonio
tiene el polonio.
Polonio
Símbolo químico Po
Número atómico 84

Grupo 16
Periodo 6
Aspecto plateado
Bloque p
Densidad 9.196 kg/m3
Masa atómica 209 u
Radio medio 190 pm
Radio atómico 135
Configuración electrónica [Xe]4f14 5d10 6p4
Estados de oxidación 4, 2 (anfotérico)
Estructura cristalina monoclínico
Estado sólido
Punto de fusión 527 K
Punto de ebullición 1235 K
Presión de vapor 0,0176 Pa a 527 K
Electronegatividad 2,0 (Pauling)
Conductividad eléctrica 2,19 × 106 m-1·Ω-1
Conductividad térmica 20 W/(m·K)

Quizá de los cinco elementos de este grupo, el más conocido es el nitrógeno, el más
abundante en la atmosfera; en efecto, el 78.69 por ciento de la misma es nitrógeno. El
fósforo, según su abundancia en la naturaleza, es el décimo entre los elementos. El
nitrógeno es conocido no solo por su abundancia en la atmosfera, sino por sus aplicaciones
en abonos, fertilizantes y en la materiaorgánica enforma de proteínas, también hace parte
de explosivos como el trinitrotolueno, TNT. El fósforo, a su vez. Se encuentra concentrado
en los minerales de roca fosfórica y como parte de la estructura ósea de los mamíferos. Los
ciclos biogeoquímicos de los dos elementos anteriores son vitales en ladinámica de laTierra
por cuanto desempeñan un papel muy importante en el desarrollo de la vida.
Por otra parte, son quizá dos de los ciclos en los cuales el hombre participa activamente y,
por tanto, es posible analizar la influencia de este sobre el funcionamiento del planeta.
Como es bien sabido, existen en la naturaleza bacterias que fijan el nitrógeno
atmosférico mediante un proceso natural que vuelve útil para lavida. A partir de lasegunda
guerra mundial, mediante el proceso el hombre aprendió a fijar el nitrógeno; por este

proceso el nitrógeno atmosférico se hace reaccionar con hidrógeno para
obtener amoniaco:
N2+3H3 — 2NH3
Este amoniaco se transforma en sales de amoniaco, urea y nitratos que se adicionan junto
con el fósforo al suelo en forma de nutrientes. Desde entonces, hasta hoy. El hombre ha
acelerado en forma considerable el ciclo del nitrógeno.
Los Nitrogenoides o Nitrogenoideos son un grupo de elementos conocido como Grupo
VA, Grupo 15 o Grupo del Nitrógeno en la Tabla Periódica de los Elementos.
Ejemplos de Nitrogenoides:
El Grupo de los Nitrogenoides o Grupo del Nitrógeno está formado por los siguientes
elementos:
 Nitrógeno
 Fósforo
 Arsénico
 Antimonio
 Bismuto
 Unumpentio

Localización de los Nitrogenoides
en la Tabla Periódica
Propiedades de los Nitrogenoides:
 Poseen la siguiente estructura electrónica en la última capa:
o N: 2 s² 2 p³
o P: 3 s² 3 p³
o As: 4 s² 4 p³
o Sb: 5 s² 5 p³
o Bi: 6 s² 6 p³
 Son muy reactivos a alta temperatura
 Todos poseen al menos el estado de oxidación -3 debido a la facilidad que tienen de
ganar o compartir 3 electrones para alcanzar la configuración del gas noble correspondiente
 También poseen el estado de oxidación + 5 de manera que tienen facilidad para perder
5 electrones y quedarse con la configuración de gas noble del periodo anterior
 En este grupo se acentúa la tendencia de las propiedades no metálicas.
 Tienen tendencia a lapolimorfia, es decir, existen variedades alotrópicas con propiedades
físico-químicas muy diferentes:
o Fósforo blanco, rojo, negro violeta
o Arsénico gris, amarillo...
o Antimonio gris, amarillo...

NITRÓGENO.
Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso atómico 14.0067; es un gas en
condiciones normales. El nitrógeno molecular es el principal constituyente de la atmósfera
( 78% por volumen de aire seco). Esta concentración es resultado del balance entre la
fijación del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química
(industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por
bacterias o por combustión. En estado combinado, el nitrógeno se presenta en diversas
formas. Es constituyente de todas las proteínas (vegetales y animales), así como también
de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente mineral es el nitrato de sodio.
Tiene reactividad muy baja.
A temperaturas ordinarias reacciona lentamente con el litio.
A altas temperaturas, reacciona con cromo, silicio, titanio, aluminio, boro, berilio,
magnesio, bario, estroncio, calcio y litio para formar nitruros; con O2, para formar NO, y en
presencia de un catalizador, con hidrógeno a temperaturas y presión bastante altas, para
formar amoniaco.
OBTENCIÓN
El nitrógeno se obtiene a gran escala por destilación fraccionada de aire líquido.
en el laboratorio se obtiene N2 de alta pureza por descomposición térmica de NaN3.
APLICACIONES

La mayor parte del nitrógeno se utiliza en la formación de amoniaco. Además,
el nitrógeno líquido se utiliza extensamente en criogenia para alcanzar bajas temperaturas
y como gas para crear atmósferas inertes.
Obtención de fertilizantes.
Se usa en pequeñas cantidades en lámparas
Es componente básico del ácido nítrico, amoniaco, cianamidos, tintes, compuestos de
colado o de plásticos derivados de la urea.
Cianuros y nitruros para cubiertas endurecedoras de metales y numerosos
compuestos orgánicos sintéticos y otros nitrogenados.
PROPIEDADES
Símbolo N
Número atómico 7
Valencia 1,2,+3,-3,4,5
Radio atómico (Å) 0,92
Punto de ebullición (ºC) -195,79 ºC
Descubridor Rutherford en 1772

FÓSFORO.
Existen 3 formas alotrópicas más importantes que son: blanco, negro y rojo.
Fósforo blanco: Es muy venenoso, insoluble en agua pero soluble en benceno y sulfuro de
carbono. Es una sustancia muy reactiva, su inestabilidad tiene su origen en el ángulo de 60º
de las unidades P4. Es la más reactiva de todas las formas alotrópicas.
Fósforo negro: Es cinéticamente inerte y no arde al aire incluso a 400°C.
Fósforo rojo: No es venenoso, insoluble en todos los disolventes y arde al aire por encima
de los 400°C. Reacciona con los halógenos con menor violencia. Tiene una estructura
polimérica con tetraedros P4 unidos entre sí.

OBTENCIÓN.
Fósforo blanco: Se obtiene al calentar Ca3(PO4)2 con arena (SiO2) y coque a 1400°C
Fósforo negro: Resulta de calentar el fósforo blanco a altas presiones.
Fósforo rojo: Se obtiene calentando el blanco en atmósfera inerte a 250°C.
APLICACIONES.
El fósforo blanco se utiliza como incendiario, pero los compuestos de fósforo más
empleados son el ácido fosfórico y los fosfatos.
Acero: desoxidante; aumenta la resistencia y la resistencia a la corrosión ayudan a que las
laminas de acero no se peguen entre sí.
Bronce: Desoxidante; incrementa la dureza.
Cobre: Desoxidante , incrementa la dureza y la resistencia; reduce la
conductividad eléctrica.
Latón: Desoxidante
Pigmentos colorantes: Azules, verdes.
Vidrio: vidrio especial resistente al ácido fluorhídrico; opacador.
Textiles: Mordente.
Los fósforos blanco y rojo se obtienen comercialmente, pero tienen pocos usos, ademas de
los de producir fuego.
El fósforo no se encuentra libre en la naturaleza. Sin embargo, sus compuestos abundan
y están distribuidos ampliamente; se encuentran en muchos yacimientos de roca y
minerales.
El fósforo es uno de los elementos esenciales paraelcrecimiento y desarrollo de las plantas.
PROPIEDADES
Símbolo P
Número atómico 15
Valencia +3,-3,5,4

Estado de oxidación +5
Configuración electrónica [Ne]3s23p3
Punto de fusión (ºC) 44,2
Descubridor Hennig Brandt en 1669
ARSÉNICO

El arsénico se encuentra en cuatro formas alotrópicas metálica o arsénico alfa, grises,
pardos y amarillos. Tiene propiedades a la vez metálicas y no metálicas. Se sublima a 450
°C, sin fundir, dando vapores amarillos. El arsénico amarillo, por la acción de la luz, pasa a
la forma parda y finalmente, a la gris. El arsénico metálico arde a 180 °C desprendiendo un
olor a ajo muy característico, que permite reconocer hasta tazas de arsénico.
El arsénico es un metal de color gris de plata, extremadamente frágil y cristalizado que se
vuelve negro alestar expuesto al aire.Es inadecuado para el uso común de los metales dado
su toxicidad (extremadamente venenoso). Es considerado como un elemento perjudicial en
las aleaciones, ya que tiende a bajar el punto de fusión y a causar fragilidad.
APLICACIONES:
El arsénico se usa en aleaciones no ferrosas para aumentar la dureza de las aleaciones de
plomo facilitando la fabricación de perdigones
Se aplicaen laelaboración de insecticidas (arseniatode calcioy plomo), herbicidas,raticidas
y fungicidas
Fabricación de vidrio, textiles, papeles, adhesivos de metal, persevantes de alimentos,
procesos de bronceado y conservación de pieles
El arsénico de máxima pureza se utiliza para la fabricación de semiconductores
Se aplicaen laelaboración de insecticidas (arseniatode calcioy plomo), herbicidas,raticidas
y fungicidas
Se utiliza como colorantes de algunas pinturas y papeles en cerámicas y vidriería..

Se usa en la industria de la pirotecnia para la preparación de bengalas .
Se encuentra comercialmente como metal en forma de terrones, en polvo o aleaciones.
PROPIEDADES
Símbolo As
Número atómico 33
Valencia +3,-3,5
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p3
Punto de fusión (ºC) 817
Descubridor Antigüedad
"Arsénico es un elemento altamente toxico comúnmente usado en veneno para ratas"

"Arsénico es un elemento altamente toxico comúnmente usado en veneno para ratas"
Antimonio
El antimonio no es un elemento
abundante en la naturaleza, muy
rara vez se encuentra en forma
natural y con frecuencia se
encuentra como una mezcla
isomorfa con arsénico
(allemonita). Su símbolo Sb se
obtiene de la palabra Stibium.Es
duro, frágil y cristalizado que no
es ni maleable ni dúctil. Se
encuentra en dos formas:
amarilla y gris. La forma amarilla
es meta estable y se compone
de moléculas Sb4, la forma gris es metálica, la cual cristaliza en capas formando una
estructura romboédrica.
El antimonio tiene una conductividad eléctrica menos en estado sólido que en estado
líquido lo cual lo hace diferente a los metales normales, en forma metálica es muy
quebradizo, de color blanco-azuloso con un brillo metálico característico, de
apariencia escamosa.

APLICACIONES
Producción de diodos, detectores infrarrojos y dispositivos de efecto Hall.
Es usado como un aleante, ya que incrementa mucho la dureza y resistencia a esfuerzos
mecánicos de la aleación. Aleaciones como Peltre, metal antifricción (con estaño), etc.
Baterías, acumuladores, recubrimiento de cables, cojinetes y rodamientos.
Sus compuestos en forma de óxidos se utilizan para la fabricación de materiales resistentes
al fuego, tales como: esmaltes, vidrios, pinturas y cerámicos.
El más importante de los compuestos en forma de óxido es el trióxido de antimonio el cual
se usa principalmente como retardante de llama.
El antimonio se obtiene calentando el sulfuro con hierro, o calentando el sulfuro y el
sublimado Sb4O6 obtenido se reduce con carbono. El antimonio de alta pureza se produce
por refinado electrolítico.
PROPIEDADES
Símbolo Sb
Número atómico 51
Valencia +3,-3,5
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p3
Punto de fusión (ºC) 630,5

Antimonio en forma de polvo
Bismuto
Es un metal pesado(esel elementomásmetálicode este grupo),
de color blanco grisáceo y cristalizado que tiene brillo muy
apreciable. Es una de los pocos metales que se dilatan en su
solidificación, también es el más diamagnético de todos los
metales y su conductividad térmicaes menor que la de otros
metales (excepto la del mercurio). Se oxidaligeramente cuando
esta húmedo y es inerte al aire seco a temperatura ambiente,
cuando supera su punto de fusión se forma rápidamente una
película de óxido.
APLICACIONES:
Manufactura de compuestos farmacéuticos.
Manufactura de aleacionesde bajopuntode fusión.
Se utilizaenrociadoras automáticas,sellosde seguridadparacilindrosde gascomprimido,
soldadurasespeciales.
Las aleacionesque se expandenal congelarsese usanenfundiciónytiposmetálicos.

Se encuentranaturalmente comometal libreyenminerales,susprincipales depósitos se
encuentranenSuramérica,aunque enNorteaméricase obtiene comosubproductodel
refinado de mineralesde plomoycobre.
PROPIEDADES
Símbolo Bi
Númeroatómico 83
Valencia 3,5
Radiocovalente (Å) 1,46
Radioiónico(Å) 1,20
Radioatómico(Å) 1,70
Configuraciónelectrónica [Xe]4f145d106s26p3
Primerpotencial de ionización(eV) 8,07
Masa atómica(g/mol) 208,980
Densidad(g/ml) 9,8
Puntode ebullición(ºC) 1560
Puntode fusión(ºC) 271,3
Bismuto obtenido por metalurgia.

Propiedades: Los elementos del grupo IVA son: carbono(C), silicio(si), germanio(ge),
estaño(Sn),plomo(Pb),erristeneo(Eo).Estoselementosformanmásde lacuarta parte de lacorteza
terrestre y solo podemos encontrar en forma natural al carbono al estaño y al plomo en forma de
óxidos y sulfuros, su configuración electrónica termina en ns2,p2.
Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y estos son: +2 y +4., los
compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación Mientras que los óxidos de carbono y

silicio son ácidos, los del estaño y plomo son anfótero, el plomo es un elemento tóxico. Estos
elementosnosuelenreaccionar conel agua,losácidosreaccionanconelgermanio,estañoyplomo,
lasbases fuertesatacanaloselementosde este grupo,conlaexcepcióndelcarbono,desprendiendo
hidrógeno, reaccionan con el oxígeno formando óxidos.
En este grupo encontramos variedad en cuanto a sus características físicas y químicas a
continuación un breve resumen de cada uno de los elementos de este grupo.
1. Carbono (C):
Es un elemento químico de número atómico 6, es un sólido a
temperaturaambiente.Esel pilarbásicode laquímicaorgánica;
se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono,
aumentandoestenúmeroenunos500.000 compuestosporaño,
y formaparte de todoslosseresvivosconocidos.Formael 0,2%
de la corteza terrestre.
Carbono y su estructura
Características:
El carbono es un elemento que posee formas alotrópicas, un caso fascinante lo
encontramos en el grafito y en el diamante, el primero corresponde a uno de las sustancias
más blandas y el segundo a uno de los elementos más duros y otro caso con el carbón y el
diamante, el carbón es tienen un precio comercial bastante bajo en cambio el diamante es
conocido por ser una de las piedras más costosas del mundo. Presenta una gran afinidad
para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de
carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite
formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el
crecimiento de las plantas, con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados
genéricamente hidrocarburos.

carbono y diamante en forma alotrópica
Estados alotrópicos:
Se conocencinco formasalotrópicasdel carbono,unade lasformascomo encontramosel carbono
es el grafito el grafito tienenexactamente la misma cantidad de átomos que el diamante la única
variaciónque este presentaestaen la estructurala estructuradel diamante es tetraédricay la del
grafito es mucho más sencilla. Pero por estar dispuestos en diferente forma, su textura, fuerza y
color son diferentes.
2. Silicio:
Es un metaloidede numeroatómico14de grupo A4. El silicioes
el segundo elemento más abundante de la corteza
terrestre (27,7% en peso) Se presenta en forma amorfa y
cristalizada;el primeroesun polvoparduzco,más activo que la
variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul
grisáceo y brillo metálico.
Silicio en estado natural
Características:
En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo.
Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos,
reaccionacon los halógenosyálcalisdiluidos.El siliciotransmite másdel 95% de las longitudesde
onda de la radiación infrarroja.

Se preparaenformade polvoamarillopardoode cristalesnegros-grisáceos.Se obtiene calentando
sílice, o dióxido de silicio (SiO2), El silicio cristalino tiene una dureza de 7, suficiente para rayar el
vidrio,de durezade 5 a 7. El siliciotiene unpuntode fusiónde 1.411 °C, un punto de ebulliciónde
2.355 °C y una densidad relativa de 2,33(g/ml). Su masa atómica es 28,086 u.
Estados del silicio:
El silicio lo podemos encontrar en diversas formas en polvo, policristal ver y olivino
Aplicaciones:
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica
técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés
especialen laindustria electrónica y microelectrónica como material básicopara lacreación
de obleas o chips que sepueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad
de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias.
3. Germanio:
Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge, número atómico 32, peso
atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de ebullición 2830ºC (5130ºF), con
propiedadesentre el silicio y estaño. El germanio se encuentra muy distribuido en la corteza

terrestre con una abundancia de 6.7 partes por millón (ppm). El germanio tiene una apariencia
metálica, pero exhibe las propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones
especiales, dado que está localizado en la tabla periódica en donde ocurre la transición de
metales a no metales.
Germanio estado natural
Características:
Es un metaloidesólidoduro,cristalino,de colorblancogrisáceolustroso,quebradizo,que conserva
el brilloatemperaturasordinarias.Presentalamismaestructuracristalinaque el diamanteyresiste
a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante material semiconductor
utilizado en transistores y fotodetectores. A diferencia de la mayoría de semiconductores, el
germaniotiene unapequeñabandaprohibida(bandgap) por lo que responde de forma eficaza la
radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.
Aplicaciones:
Las aplicacionesdel germaniose venlimitadasporsuelevadocostoyenmuchoscasos se investiga
susustituciónpormaterialesmáseconómicosFibraóptica.Electrónica:radaresyamplificadoresde
guitarraseléctricasusadospormúsicosnostálgicosdelsonidode laprimeraépocadel rockandroll;
aleacionesSiGeencircuitosintegradosde altavelocidad.Tambiénse utilizancompuestossándwich
Si/Ge para aumentar la movilidad de los electrones en el silicio (streched silicon).Óptica de
infrarrojos:Espectroscopios,sistemasde visiónnocturnayotrosequipos.Lentes,conaltoíndice de

refracción, de ángulo ancho y para microscopios. En joyería se usa la aleación Au con 12% de
germanio.
4. Estaño:
El estaño se conoce desde antiguo:
En Mesopotamia se hacían armas de bronce,
Plinio menciona una aleación de estaño y plomo,
los romanos recubrían con estaño el interior de
recipientes de cobre. Representa el 0,00023% en
peso de la corteza. Raramente se encuentra
nativo, siendo su principal mineral la casiterita
(SnO2). También tiene importancia la estannita o
pirita de estaño. La casiterita se muele y enriquece en SnO2 por flotación, éste se tuesta
y se calienta con coque en un horno, con lo que se obtiene el metal. Para purificarlo
(sobre todo de hierro) se eliminan las impurezas subiendo un poco por encima de la
temperatura de fusión del estaño, con lo que éste sale en forma líquida.
Características:
Es un metal, maleable, que no se oxida y es resistente a la corrosión. Se encuentra en
muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Una
de sus características más llamativas es que bajo determinadas condiciones forma la peste
del estaño.
Formas alotrópicas:
El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: El estaño gris,
polvo no metálico, conductor, de estructura cúbica y estable a
temperaturas inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y tiene un
peso específico más bajo que el blanco.
Estaño casi en polvo

El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: El estaño gris, polvo no metálico, conductor, de
estructura cúbica y estable a temperaturas inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso
específico más bajo que el blanco.
Aplicaciones:
Se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de diversos metales usados en la
fabricación de latas de conserva. También se usa para disminuir la fragilidad del vidrio. Los
compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos. Se usa para
hacer bronce, aleación de estaño y cobre. Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo. Se
usa en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de los órganos musicales. En
etiquetas.Recubrimientode acero.Se usacomomaterial de aporteensoldadurablandaconcautín,
bien puro o aleado. La directiva RoHS prohíbe el uso de plomo en la soldadura de determinados
aparatos eléctricosyelectrónicos.El estañotambiénse utilizaenlaindustriade lacerámicapara la
fabricación de los esmaltes cerámicos. Su función es la siguiente: en baja y en alta es un o
pacificante. En alta la proporción del porcentaje es más alto que en baja temperatura.
5. Plomo:
Es un elemento de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb y su número atómico es
82 Dmitri Mendeléyev químico no lo reconocía como un elemento metálico común por
sugran elasticidadmolecular. Cabe destacarque laelasticidad de este elemento depende
de las temperaturas del ambiente, las cuales distienden sus átomos, o los extienden. El
plomo es un metal de densidad relativa 11,45 a 16 °C tiene una plateada con tono
azulado, que se empaña para adquirir un color gris mate.
Es flexible, in-elástico y se funde con facilidad. Su fusión se
produce a 326,4 °C y hierve a 1745 °C. Las valencias
químicas normales son 2 y 4.
Plomo en estadonatural

Características:
Los compuestos de plomo más utilizados en la industria son los óxidos de plomo, el
tetraetilo de plomo y los silicatos de plomo. Una de las características del plomo es que
forma aleaciones con muchos metales como el calcio estaño y bronce, y, en general, se
emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Es un metal pesado y tóxico, y
la intoxicación por plomo se denomina saturnismo o plumbosis.
Aplicaciones:
El plomo se usa como cubierta para cables, ya sea la de teléfono, de televisión,
de Internet o de electricidad, sigue siendo una forma de empleo adecuada. La ductilidad
única del plomo lo hace particularmente apropiado para esta aplicación, porque puede
estirarse para formar un forro continuo alrededor de los conductores internos.
Se utilizan una gran variedad de compuestos de plomo, como los silicatos, los carbonatos y
sales de ácidos orgánicos, como estabilizadores contra el calor y la luz para los plásticos de
cloruro de polivinilo. Se usan silicatos de plomo para la fabricación de frituras (esmaltes) de
vidrio y de cerámica, las que resultan útiles para introducir plomo en los acabados del vidrio
y de la cerámica. La asida de plomo, Pb(N3)2, es el detonador estándar para los explosivos
plásticos como el C-4. Los arseniatos de plomo se emplean en grandes cantidades como
insecticidas para la protección de los cultivos y para ahuyentar insectos molestos como lo
son cucarachas,mosquitos y otros animales que posean un exoesqueleto. Ellitargirio (óxido
de plomo) se emplea mucho para mejorar las propiedades magnéticas de los imanes de
cerámica de ferrita de bario.
Compuestos Formados con Elementos del Grupo
IVA que Contaminan el Medio Ambiente
Fabricadel norte de México

Contaminantes del Aire
El CO y el CO2
Son los componentes minoritarios del aire más abundantes en la baja atmósfera. Desde un punto
de vista estricto el CO2 no es un contaminante, ya que se encuentra en las atmósferas puras de
modo natural y además no es tóxico. Sin embargo el incremento de su concentración si puede
considerarse contaminación. Las principales características de estos compuestos, así como sus
fuentes y sumideros son:
CO:
Gas incoloro,inodoroymenosdensoque el aire,no soluble yreductor.Susprincipalesfuentesde
emisiónson:laoxidacióndelCH4y losocéanos,asícomo lacombustiónincompletade carburantes
fósiles y la quema de biomasa. En cuanto a sumideros tenemos: la eliminación por el suelo, la
migración a la estratosfera y la combinación con el OH troposférico.
CO2:
Gas incoloro,inodoroymásdensoque elaire.Lasprincipalesfuentesde emisiónson:larespiración
de los seres vivos y los océanos, así como la combustión completa de carburantes fósiles, el

transporte,la calefacción,ladeforestaciónyel cambio de uso de lossuelos.En cuantossumideros
encontramos: los océanos y las plantas, aunque actualmente estos no son capaces de asumir el
elevado aporte a la atmósfera de este gas
CH4:
Gas incoloro, inodoro y menos denso que el aire, inflamable. Sus fuentes de emisión son: la
fermentación anaeróbica en los humedales, la fermentación intestinal y las termitas así como la
extracciónde combustiblesfósiles.Lossumiderosque encontramosson:lareduccióncon OH para
dar CO, la estratosfera y los suelos.
Flurocarbonados CFC:
Son sustanciasquímicasque seutilizanengrancantidadenlaindustria,ensistemasderefrigeración
y aire acondicionado y en la elaboración de bienes de consumo. Cuando son liberados a la
atmósfera,asciendenhastalaestratosfera.Unavezallí,los CFC producenreaccionesquímicasque
dan lugar a la reducción de la capa de ozono que protege la superficie de la Tierra de los rayos
solares.
Pese a su apariencia hasta inofensiva, el carbón provoca serios daños al medio ambiente,
principalmente porque suutilizacióncomofuentede energíase dapormediode lacombustiónque
libera grandes cantidades de gases.
En el procesode combustiónse liberasustanciascontaminantesque se viertenal medioambiente
y que traenaparejadosefectosnocivoscomolalluviaácida,elefectoinvernaderoylaformaciónde
smog, tres de las grandes problemáticas ambientales de esta era.
Pese aque se handesarrolladotecnologíasparareducirel impactonegativode este combustible,el
uso extendido de esta fuente de energía en los hogares -puesto que existen muchos equipos de
combustión a pequeña escala- trae aparejados serios inconvenientes.
Según un informe difundido por la Organización Mundial de la Salud (OMS), la contaminación
generadaporel usode combustiblessólidoscomoel carbónenloshogares,provocael 5porciento
de las muertes y enfermedades en 21 países del mundo, la mayor parte de ellos del África.
Además, las explotaciones mineras a cielo abierto también generan graves daños al medio
ambiente, principalmenteporloslíquidosquese desprendendurante elproceso,améndelimpacto
visual que generan.
Germanio (Ge)
El germanio es divalente o tetravalente. Los compuestos divalentes (óxido, sulfuro y los
halogenuros) seoxidanoreducenconfacilidad.Loscompuestostetravalentessonmásestables.Los

compuestosórgano-germánicossonnumerososy,eneste aspecto,el germaniose parece al silicio.
El interésenloscompuestosórgano-germánicosse centraensuacciónbiológica.El germanioysus
derivados parecen tener una toxicidad menor en los mamíferos que los compuestos de estaño o
plomo.
Las propiedades del germanio son tales que este elemento tiene varias aplicaciones importantes,
especialmente en la industria de los semiconductores.
El germanio orgánico hace restaurar en funciones normales las células tales como células T, los
linfocitosB,ataque a lascélulasnormalesde losglóbulosblancos,lasactividadesde lacélulade la
gula, y varias células del sistema inmune que causa la degradación de las funciones de las células.
Estos estudios prueban que el germanioorgánico obtiene función biológica única en el mundo sin
ningún efecto secundario en particular o sin los efectos tóxicos. El germanio orgánico tiene la
capacidad para adaptar el sistema inmune.
Estaño (Sn)
El estañoes un componente de muchossuelos.El estañopuede serliberadoenformade polvoen
tormentasde viento,encarreterasydurante actividadesagrícolas.Losgases,polvosyvaporesque
contienen estaño pueden liberarse desde fundiciones y refinerías, y al quemar basura y
combustiblesfósiles(carbónopetróleo).Laspartículasenel aire que contienenestañopuedenser
transportadaspor el vientooarrastradas al sueloporla lluviaola nieve.El estañose adhiere a los
suelosya sedimentosenel aguayengeneral se le considerarelativamente inmóvil enel ambiente.
El estaño no puede ser destruido en el ambiente. Solamente puede cambiar de forma o puede
adherirse o separarse de partículas en el suelo, el sedimento y el agua.
Los compuestos orgánicos de estaño se adhieren al suelo, el sedimento y a partículas en el agua.
Los compuestos orgánicos de estaño pueden ser degradados (por exposición a la luz solar y por
bacterias) a compuestos inorgánicos de estaño. En el agua, los compuestos orgánicos de estaño
preferentemente se adhieren a partículas. También pueden depositarse en sedimentos y
permanecerinalteradosahíporaños.Loscompuestosorgánicosde estañopuedenserincorporados
en los tejidos de animales que viven en agua que contiene estos compuestos.
Debidoa que el estañoocurre naturalmente ensuelos,pequeñascantidadesse encuentranenlos
alimentos. La concentración de estaño en hortalizas, frutas y jugos de frutas, nueces, productos
lácteos,carne,pescado,aves,huevos,bebidasyenotrosalimentosnoempacadosenlatasdemetal
son menos de 2 partes por millón (ppm) (1 ppm = 1 parte de estaño en 1 millón de partes de
alimento).Laconcentraciónde estañoenpastasypanvaríanentre menosde0.003 hasta0.03 ppm.
Usted puede exponerse al estañocuando come alimentos o toma jugo u otros líquidos envasados
en latas revestidas con estaño. Los alimentos en latas revestidas con estaño, pero con barniz
protectorde laca,contienenmenosde 25ppmde estañodebidoaque lalacaevitaque losalimentos
reaccionen con el estaño.

Plomo (Pb)
El Plomo ocurre de forma natural en el ambiente, pero las mayores concentraciones que son
encontradasenel ambiente sonel resultadode lasactividadeshumanas.Debidoalaaplicacióndel
plomoengasolinasunciclononatural del Plomotienelugar.Enlosmotoresde loscochesel Plomo
es quemado, eso genera sales de Plomo (cloruros, bromuros, óxidos).
Estas sales de Plomo entran en el ambiente a través de los tubos de escape de los coches. Las
partículasgrandesprecipitaránenel sueloolasuperficie de aguas,laspequeñaspartículasviajarán
largas distancias a través del aire y permanecerán en la atmósfera. Parte de este Plomo caerá de
nuevo sobre la tierra cuando llueva. Este ciclo del Plomo causado por la producción humana está
mucho más extendido que el ciclo natural del plomo.
Otrasactividadeshumanas,comolacombustióndelpetróleo,procesosindustriales,combustiónde
residuos sólidos, también contribuyen.
El Plomopuede terminarenel aguaysuelosatravésde lacorrosiónde lastuberíasde Plomoenlos
sistemas de transportes y a través de la corrosión de pinturas que contienen Plomo. El Plomo se
acumulaen loscuerposde losorganismosacuáticosy organismosdel suelo.Estosexperimentarán
efectos en su salud por envenenamiento por Plomo. Los efectos sobre la salud de los crustáceos
pueden tener lugar incluso cuando sólo hay pequeñas concentraciones de Plomo presente.

Contaminantes del Agua
Carbono (C)
La mineríadel carbónysucombustióncausanimportantesproblemasambientalesytienentambién
consecuencias negativas para la salud humana.
Las explotacionesminerasacieloabiertotienenungranimpactovisual yloslíquidosque de ellasse
desprenden suelen ser muy contaminantes. En la actualidad , en los países desarrollados, las
compañías mineras están obligadas a dejar el paisaje restituido cuando han terminadosu trabajo.
Lo normal suele ser que conforme van dejando una zona vacía al extraer el mineral, la rellenen y
reforesten para que no queden a la vista los grandes agujeros, las tierras removidas y las
acumulaciones de derrubio de ganga que, hasta ahora, eran la herencia típica de toda industria
minera.Tambiénesmuyimportante controlarydepurarel agua de lixivación,esdecirel aguaque,
despuésde empaparorecorrerlasacumulacionesde mineraly derrubio sale de lazonade la mina
y fluye hacia los ríos o los alrededores. Este agua va cargada de materiales muy tóxicos, como
metales pesados y productos químicos usados en la minería, y es muy contaminante, por lo que
debe ser controlada cuidadosamente.
En el proceso de uso del carbón también se producen importantes daños ambientales porque al
quemarlose liberangrandescantidadesde gasesresponsablesde efectostannocivoscomolalluvia
ácida,el efectoinvernadero,laformaciónde smog,etc.El dañoque lacombustióndel carbóncausa
esmuchomayor cuandose usa combustiblede malacalidad,porquelasimpurezasque contienese
convierten en óxidos de azufre y en otros gases tóxicos.
Germanio (Ge)
Como metal pesado se considera que tiene algún efecto negativo en los ecosistemas acuáticos.

Estaño (Sn)
El estaño como simple átomo o en molécula no es muy tóxico para ningún tipo de organismo. La
forma tóxicaes la forma orgánica.Los compuestosorgánicosdel estañopuedenmantenerseenel
medio ambiente durante largos periodos de tiempo. Son muy persistentes y no fácilmente
biodegradables.Losmicroorganismostienenmuchasdificultadesenrompercompuestosorgánicos
del estañoque se han acumuladoen aguasdel sueloa lo largode losaños. Las concentracionesde
estaño orgánico todavía aumentan debido a esto.
Los estañosorgánicospuedendispersarse atravésde lossistemasacuáticoscuandosonabsorbidos
por partículasresiduales.Se sabe que causanmuchodañoenlosecosistemasacuáticos,yaque son
muy tóxicos para los hongos, las algas y el fito-plancton. El fito-planctones un eslabón muy
importante en el ecosistema acuático, ya que proporciona oxígeno al resto de los organismos
acuáticos. También es una parte importante de la cadena alimenticia acuática.
Hay muchos tipos diferentes de estaño orgánico que pueden variar mucho en su toxicidad. Los
estañostributílicossonloscompuestosdel estañomástóxicosparalospecesyloshongos,mientras
que el estaño trifenólico es mucho más tóxico para el fito-plancton.
Se sabe que losestañosorgánicosalteranel crecimiento,lareproducción,lossistemasenzimáticos
y los esquemas de alimentación de los organismos acuáticos. La exposición tiene lugar
principalmente en la capa superior del agua, ya que es ahí donde los compuestos orgánicos del
estaño se acumulan.
Plomo (Pb)
El Plomoocurre de forma natural enel ambiente,perolasmayoresconcentracionesque son
encontradasenel ambiente sonel resultadode lasactividadeshumanas.
Debido a la aplicación del plomo en gasolinas un ciclo no natural del Plomo tiene lugar. En los
motoresde loscochesel Plomoesquemado,esogenerasalesdePlomo(cloruros,bromuros,óxidos)
se originarán.
Estas sales de Plomo entran en el ambiente a través de los tubos de escape de los coches. Las
partículasgrandesprecipitaránenel sueloola superficie de aguas,laspequeñaspartículasviajarán
largas distancias a través del aire y permanecerán en la atmósfera. Parte de este Plomo caerá de
nuevo sobre la tierra cuando llueva. Este ciclo del Plomo causado por la producción humana está
mucho más extendido que el ciclo natural del plomo. Este ha causad contaminación por Plomo
haciéndolo en un tema mundial no sólo la gasolina con Plomo causa concentración de Plomo en
el ambiente Otras actividades humanas, como la combustión del petróleo, procesos industriales,
combustión de residuos sólidos, también contribuyen.

El Plomopuede terminarenel aguaysuelosatravésde lacorrosiónde lastuberíasde Plomoenlos
sistemasde transportesy a travésde la corrosiónde pinturasque contienenPlomo.Nopuede ser
roto, pero puede convertirse en otros compuestos.
El Plomo se acumula en los cuerpos de los organismos acuáticos y organismos del suelo. Estos
experimentaránefectosensu saludpor envenenamientoporPlomo.Losefectossobre la saludde
los crustáceos pueden tener lugar incluso cuando sólo hay pequeñas concentracionesde Plomo
presente.
Las funciones en el fito-planctonpueden ser perturbados cuando interfiere con el Plomo. El Fito-
planctonesunafuente importante de producciónde oxígenoenmaresymuchosgrandesanimales
marinoslo comen.Este es por qué nosotrosahora empezamosapreguntarnossi la contaminación
por Plomo puede influir en los balances globales.
Las funcionesdel suelosonperturbadasporla intervencióndel Plomo,especialmente cercade las
autopistas y tierras de cultivos, donde concentraciones extremas pueden estar presente. Los
organismos del suelo también sufren envenenamiento por Plomo.
El Plomo es un elemento químico particularmente peligroso, y se puede acumular en organismos
individuales, pero también entrar en las cadenas alimenticias.
Erristeneo (Eo)
El erristeneonose da en la naturaleza,y no ha sido encontradoenla cortezaterrestre,por lo que
no hay motivo para considerar sus efectos sobre el medio ambiente.

Contaminantes del suelo
Un suelocontaminadoesaquel que ha superadosu capacidad de amortiguaciónpara una o varias
sustancias y, como consecuencia, pasa de actuar como un sistema protector a ser causa de
problemas para el agua, la atmósfera, y los organismos. Al mismo tiempo se modifican sus
equilibrios biogeoquímicos y aparecen cantidades anómalas de determinados componentes que
originan modificaciones importantes en las propiedades físicas, químicas y biológicas del suelo.
• Porbiodisponibilidadse entiende la asimilación del contaminante por los organismos, y en
consecuencia la posibilidad de causar algún efecto, negativo o positivo.
• La movilidadregulará la distribución del contaminante y por tanto su posible transporte a otros
sistemas.
• La persistenciaregulará el periodode actividad de la sustancia y por tanto es otra medida de su
peligrosidad.
• Carga crítica. Representa la cantidad máxima de un determinado componente que puede ser
aportado a un suelo sin que se produzcan efectos nocivos.
En el suelo existen bacterias y hongos des componedores es decir, que descomponen las hojas
caídas en los elementos que las forman como dióxido de carbono, sales de nitrógeno, sales de
hierro,etc.;el dióxidode carbonoesliberadoal aire de donde lotomanlasplantasatravésde sus
hojas;lassalesde hierro,de calcioynitrógenose disuelvenenel aguacontenidaenel sueloyson
absorbidaspor las plantasa través de susraíces. De este modolos elementosenlashojascaídas
son utilizados por las plantas a fin de elaborar sustancias alimenticias para si mismas, para los
animales herbívoros y, a través de éstos, para los carnívoros.

Los hidrocarburos (HC)
Sonsustanciasque contienenhidrógenoy carbono.El estadofísicode loshidrocarburos,de losque
se conocendecenasde millares,depende de suestructuramolecularyenparticulardel númerode
átomos de carbono que forman su molécula.
Los hidrocarburos que contienen de uno a cuatro átomos de carbono son gases a la temperatura
ordinaria, siendo estos los más importantes desde el punto de vista de la contaminación
atmosférica, ya que favorecen la formación de las reacciones fotos químicas.
Las altas concentraciones de dicho gases en la atmosfera, son emitidos hacia el
suelo por las lluvias, por el aire y absorbidos dentro del suelo o aguas, afectando
estos recursos naturales, de forma que quedan contaminados por acumulación de
los gases.
Plomo:
INHIBICIÓN DE CRECIMIENTO, DE LA FOTOSÍNTESIS, Y DE LA ACCIÓN ENZIMÁTICA.
El plomo se encuentra en forma natural en la corteza terrestre de un modo relativamente
abundante.Fueuno delosprimerosmetalesextraídosporelhombre,a partirdela galena (PlomoS),
la cerusita(PlomoCO3) y la anglesita(PlomoSO4).Laspartículasde plomose emitenal aire a partir
de las distintas fuentes y se depositan en el polvo, el suelo, el agua y los alimentos.
El plomo se libera al aire desde los volcanesactivos y por actividadeshumanas como el humo del
cigarrillo,de modoque laspersonasque fumantabaco o que respiranel humo del tabaco podrían
estar expuestos a más plomo que aquellas personas no expuestas al humo del cigarrillo. Los
alimentosylasbebidaspuedencontenerplomo,si el polvoque contieneplomollegaalascosechas
durante su crecimiento,sobre todocuandose utilizanfertilizantesque contienenfangoscloacales.
Las plantas pueden recoger el plomo del suelo, como el que podría encontrarse en un sitio de
desechos peligrosos o cerca de áreas con un elevado tránsito automotriz. La fabricación casera o
reciclaje de baterías, la imprenta, alfarería con la producción de cerámica vidriada, para cocinar y
almacenar alimentos son fuentes altamente contaminantes de plomo.
La combustiónde gasolina,que contiene tetraetilode plomocomoantidetonante,haincorporado
plomoala atmósfera;aunque enlaactualidadproviene menosde lagasolinayaque se hantomado
medidas enérgicas para reducir la cantidad de plomo que puede usarse en la gasolina.
Otras fuentes de liberación del aire pueden incluir emisiones de la producción de hierro y acero,
operaciones de fundición.

Las fuentes principales del plomo liberadas al agua son las tuberías y accesorios de plomo, y la
soldadura en las casas, escuelas y edificios públicos, el polvo y suelo que contienen plomo
transportad al agua por las lluvias y los vientos, y el agua residual de las industrias que utilizan el
plomo.
SALUD
La población está expuesta al plomo por la ingestión de alimentos y líquidos contaminados, por
inhalaciónde humosypolvos(lavíade absorciónmásimportante) yporlaabsorciónporvíadérmica
(piel indemne)enelcasoparticularde loscompuestosorgánicos.Losniñospuedeningerirloademás
porsu presenciaenotrosmateriales,comoeselcasode pinturasconcontenidodeplomoutilizadas
en el recubrimiento de inmuebles.
Las poblacionesde alto riesgoson entonces aquéllas en donde son mayores las probabilidades de
que existanexposicionesa nivelesde concentraciónpeligrososode que losefectosproducidospor
el plomo sean más graves que en el resto de la población. Entre ellas podemos señalar a las
siguientes:
• Trabajadores de industrias donde haya plomo.
• Personas residentes en zonas cercanas a fuentes mineras o industriales emisoras
de plomo.
• Residentes vecinos a vías o carreteras con alto tránsito vehicular.5

• Personas oriundas de regiones donde haya contaminación elevada del ambiente
Por plomo.
• Familiares de trabajadores de industrias que utilizan plomo.
• Mujeres embarazadas.
• Niños menores de 5 años.
• Personas con enfermedades de la sangre, principalmente anemias.
• Personas con enfermedades neurológicas.
• Personas con deficiencias nutricionales, principalmente de hierro, calcio, fósforo y
Proteínas.
• Alcohólicos.
• Fumadores.
CONCLUSION:
En este trabajo, se expresó claramente cada uno de los elementos correspondientes a los grupos
antes dichos, todos estos, poseen una historia propia que múltiples investigadores realizaron con
arduashoras de trabajo,al inicio,eranpocosloselementosdescubiertos,sinembargo,conel pasar
de los años se hizo notoria la presencia de otros igual de importantes.
Por otro lado, se puede evidenciar que todos tienen rasgos característicos y que los hacenúnicos,
poseen diferencias y algunos otros efectos muy distintos en la tierra, pues cabe resaltar que de
cierto modo, algunos, tienden a hacer daño al planeta tierra.
WEB GRAFIA
http://grupo4tabla.blogspot.com.co/2013/05/imagen-tabla-periodica-grupo-iva-tabla.html
http://vaenmateriales.blogspot.com.co/
https://prezi.com/cl0fo4cwkx4c/tabla-periodica-de-los-elementos-quimicos-grupo-va-15/
http://cuatrociencia.unc.edu.ar/la-tabla-periodica-el-mapa-de-los-elementos/
http://laligonpi.blogspot.com.co/2011/10/la-importancia-de-la-tabla-periodica.html

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