1. EJERCICIOS RESUELTOS
DISOLUCIONES
1.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcula su molalidad.
Na = 23. O =16 H=1.
Primeramente calculamos los moles que son los 20 g de soluto:
1 mol NaOH X moles ( soluto) 0,5 moles
= ; X = 0,5 moles. m= ; m= = 0,89 m;
40 g 20 g m( kg ) de disolvente 0,56 kg
2.- ¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 (Mm = 180 g/mol), se necesita para preparar 100 cm 3 de
disolución 0,2 molar?
moles ( soluto )
M = ; moles C 6 H 12 O6 = M .V = 0,2 M .0,1l ; moles C 6 H 12 O6 = 0,02.
V (l ) de disolución
1 mol glu cos a 0,02 moles
= ; X = 36 g .
180 g X
3.- Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en peso y densidad 1,5 g/ml.
¿Cuántos ml del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 l. de disolución 1,5 M de dicho
ácido? Mm (HNO3) = 63g/mol.
Primeramente calcularemos los moles de ácido puro que necesitamos:
moles( soluto )
M = ; moles ( HNO3 ) = M .V = 1,5M .0,2l = 0,3.
V (l ) de disolución
Ahora calculamos la masa en g correspondiente:
63g
0,3moles x = 18,9 g de HNO3 .
1mol
Como el ácido comercial del que disponemos no es puro, sino del 96,73 % necesitaremos pesar:
100 g del ácido comercial X
= ; X = 19,54 g ácido comercial.
contienen 96,73g ácido puro 18,9 g ácido puro
Como necesitamos averiguar el volumen en ml que hemos de coger, utilizamos la densidad del ácido
comercial:
m( g ) 19,54 g
d ( g / ml ) = ; V (ml ) = = 13ml.
V (ml ) 1,5 g / ml