O documento discute os diferentes tipos de interações intermoleculares, incluindo ligações de hidrogênio, interações iôn-dipolo, dipolo-dipolo e forças de Van der Waals. Explica como a ligação de hidrogênio causa a água ter um ponto de ebulição mais alto do que seria esperado e contribui para sua tensão superficial. Também descreve como as forças de Van der Waals surgem de dipolos temporários nas moléculas.

1. QUÍMICA PRODUÇÕES APRESENTA: Prof. Pyterson Kazaer

2. INTERAÇÕES INTERMOLECULARES Prof. Pyterson Kazaer A FORÇA ESTÁ COM VOCÊ!!!

4. INTERAÇÕES INTERMOLECULARES Prof. Pyterson Kazaer TIPOS DE INTERAÇÔES INTERMOLECULARES

7. INTERAÇÕES DIPOLO-DIPOLO Prof. Pyterson Kazaer

8. LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO Prof. Pyterson Kazaer Um tipo especial de interação dipolo-dipolo H FON

10. LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO Prof. Pyterson Kazaer A temperatura de ebulição do hidreto de oxigênio é muito diferente de todos os outros hidretos dos elementos da família do oxigênio . Exceto a água, todos parecem seguir uma regra de que quanto menor a massa molecular, menor é a temperatura de ebulição. Por esta regra (que parece ser obedecida na família do carbono), a água deveria ser, à temperatura ambiente, um gás, com uma temperatura de ebulição bem abaixo de 0 o C. Todos sabemos que, na verdade, a água é um líquido com ponto de ebulição de +100 o C!

11. LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO Prof. Pyterson Kazaer A água apresenta tensão superficial: um propriedade que faz com que o líquido se comporte como se tivesse uma membrana elástica na sua superfície. Este fenômeno pode ser observado em quase todos os líquidos, e é o responsável pela forma esférica de gotas ou bolhas do líquido. A razão é que as moléculas de água interagem muito mais fortemente com suas vizinhas do que com as moléculas do ar, na interface. As moléculas que estão no interior da gota, por exemplo, interagem com outras moléculas em todas as direções; as moléculas da superfície, por outro lado, interagem somente com moléculas que estão nas suas laterais ou logo abaixo. Este desbalanço de forças intermoleculares faz com que estas moléculas, da superfície, sejam atraídas para o interior do líquido.

13. FORÇAS DE VAN DER WAALS Prof. Pyterson Kazaer

14. QUÍMICA PRODUÇÕES Prof. Pyterson Kazaer Fim