Este documento contém 30 questões sobre química envolvendo estrutura atômica, tabela periódica, ligações químicas e propriedades dos elementos. As questões abordam tópicos como modelos atômicos, número atômico, de massa e de elétrons, configuração eletrônica, propriedades periódicas, fases da matéria e equilíbrio químico.

1. PRÉ-UNIVERSITÁRIO SAMORA MACHEL
4ª lista de exercícios de Química (Revisão das 5 primeiras aulas)
Professora: Alda Ernestina
1.(PUC-MG) As diferentes cores produzidas por
distintos elementos são resultado de transições
eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do
núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos
diferentes comprimentos de ondas, as cores.
O texto anterior está baseado no modelo atômico
proposto por:
a) Niels Bohr. c) John Dalton.
b) Rutherford. d) J. J. Thomson.
2.(UNEB-BA) Um estudante fez as seguintes
afirmações sobre o modelo atômico de Rutherford:
I. Os elétrons movem-se em órbitas circulares ao
redor do núcleo.
II. As cargas positivas ocupam um pequeno volume
do átomo, constituindo o seu núcleo, que é
responsável pela maior parte da massa do átomo.
III. Os elétrons possuem massa desprezível
Com respeito a estas afirmações pode-se dizer que:
a) I, II e III são verdadeiras.
b) apenas I e II são verdadeiras.
c) apenas II e III são verdadeiras.
d) apenas I é verdadeira.
3.(UFSC) Com relação à estrutura da matéria, assinale
as opções corretas:
01. A matéria é constituída por átomos.
02. Prótons são uma das três partículas do átomo.
04. Os elétrons possuem carga elétrica positiva.
08. Nêutrons são partículas do átomo.
16. A massa do próton é menor que a massa do
elétron.
4. (PUC–RS) O átomo, na visão de Thomson, é
constituído de:
a) níveis e subníveis de energia
b) cargas positivas e negativas
c) núcleo e eletrosfera
d) orbitais
5. (UFSM-RS) Analise as seguintes afirmativas:
I. Isótopos são átomos de um mesmo elemento
que possuem mesmo número atômico e diferente
número de massa.
II. O número atômico de um elemento corresponde
ao número de prótons no núcleo de um átomo.
III. O número de massa corresponde à soma do
número de prótons e do número de elétrons de um
elemento.
Está(ão) correta(s):
a) apenas I. c) Apenas III.
b) apenas II. d) Apenas I e II.
6. (UFLA-MG) As afirmações que se seguem dizem
respeito a dois elementos, A e B.
I. B possui massa atômica igual a 39.
II. O número atômico de A é igual a 20.
III. B é isoeletrônico com A+
.
IV. A e B são isótonos.
Podemos afirmar que:
a) A e B+
são isoeletrônicos.
b) o número de massa de A é igual a 40.
c) o número de elétrons de B é igual a 20.
d) o número de nêutrons de A é igual a 17.
7. (UFLA-MG) Um átomo neutro de determinado
elemento químico se transforma num cátion, quando:
a) encontra-se eletronicamente neutro.
b) perde prótons do núcleo.
c) ganha nêutrons na eletrosfera.
d) perde elétrons da eletrosfera.
8. (MACKENZIE-SP) O número de prótons, elétrons
e nêutrons do átomo 17
Cl 35 é respectivamente:
a) 35, 17, 17 c) 17, 18, 18
b) 17,17,18 d) 17, 35, 35
9. (MACKENZIE-SP) Se o isótopo do chumbo (Pb)
que apresenta número de massa 210 (A=210) forma
íons Pb+2
e Pb+4
, que possuem respectivamente 80 e 78
elétrons, então o número de nêutrons desse átomo
neutro é:
a) 138 c) 128
b) 130 d) 132
10. (UFV-MG) Um átomo neutro constituído por 21
elétrons e que possui número de massa igual a 40.
Quais é seu número atômico e número de nêutrons,
respectivamente?
a) 19 e 21 c) 19 e 40
b) 21 e 19 d) 21 e 21
11. (UNIUBE-MG) Um átomo cuja configuração
eletrônica é 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
tem como número
atômico:
a) 10 c) 18
b) 20 d) 8
12. (FUVEST) Considere os seguintes elementos e
seus respectivos números atômicos:
I. 11Na II. 20 Ca III. 28Ni IV. 13Al
Dentre eles, apresenta (ou apresentam) elétrons no
subnível d de suas configurações eletrônicas apenas:
a) I e IV b) III c) II d) I e II

2. 13.(UFC-CE) A configuração eletrônica do íon 13Al+3
é:
a) idêntica a do elemento enxofre (16S)
b) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
.
c) idêntica a do íon Ca+2
d) 1s2
2s2
2p6
14. (UMC-SP) O período e o grupo, na tabela
periódica, de um elemento com a configuração
eletrônica 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
são, respectivamente:
a) 1, 2B
b) 3, 5A
c) 2, 3A
d) 6, 3A
15.(MACKENZIE-SP) Uma distribuição eletrônica
possível para um elemento X, que pertence à mesma
família do elemento bromo, cujo número atômico é
igual a 35, é:
a) 1s2
2s2
2p5
b) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
c) 1s2
2s2
2p2
d) 1s2
2s2
2p6
3s1
16. (UFMA) Identifique a série dos elementos
químicos que contém calcogênio, metal alcalino, metal
alcalino terroso e halogênio.
a) O, Ca, Ba e I.
b) Ar, K, Cl e Ne.
c) S, Na, Mg e F
d) Rb, Br, Po e Xe.
17. (UFF) O elemento com Z = 17 é um:
a) elemento do grupo do oxigênio.
b) gás nobre
c) metal de transição.
d) halogênio.
17. (PUC-SP) Resolva a questão com base na análise
das afirmativas abaixo.
I. A tabela periódica moderna atual está disposta em
ordem crescente de massa atômica.
II. Todos os elementos que possuem 1 elétron e 2
elétrons na camada de valência são, respectivamente,
metais alcalinos e calcogênios
III. Em um mesmo período, os elementos apresentam
o mesmo número de níveis (camadas).
IV. Em um mesmo grupo (família), os elementos
apresentam o mesmo número de elétrons na camada
de valência.
Conclui-se que, com relação à tabela periódica atual
dos elementos químicos, estão corretas:
a) I e IV (apenas). c) II e III (apenas).
b) I e II (apenas). d) III e IV (apenas).
18. (UNIMEP-SP) Na classificação periódica de
Mendeleiev, os elementos foram distribuídos em
ordem crescente de:
a) número de oxidação (carga).
b) número atômico.
c) ponto de fusão.
d) massa atômica.
19.(ITA-SP) Qual das opções abaixo apresenta a
comparação errada relativa aos raios de átomos e de
íons?
a) raio do Na+
< raio do Na.
b) raio do Na+
< raio do F–
.
c) raio do Mg+2
< raio do O-2
.
d) raio do F–
< raio do Mg+2
.
20.(UFV-MG) Em relação à eletronegatividade,
assinale a alternativa correta.
a) O fluor (F) é o menos eletronegativo de todos os
elementos.
b) O frâncio (Fr) é o mais eletronegativo de todos os
elementos.
c) O sódio (Na) é o mais eletronegativo de todos os
elementos.
d) O carbono (C) é mais eletronegativo que o silício
(Si).
21.(ITA-SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons
são feitas as afirmações seguintes:
I. O Cl-
é menor do que o Cl.
II. O Na+
é menor do que o Na.
III. O Ca+2
é maior do que o Mg+2
.
IV. O Cl é maior do que o Br.
Das afirmações anteriores, estão corretas apenas:
a) II.
b) I e II.
c) I e III.
d) I, III e IV.
e) II, III e IV.
22. (CESGRANRIO-RJ) A primeira energia de
ionização é a energia necessária para retirar um elétron
do nível mais externo de um átomo isolado e no estado
gasoso, transformando-o em íon monovalente positivo.
Dentre os elementos seguintes, aquele que necessita de
menor energia para retirar um elétron de seu átomo
neutro é:
a) Li c) Rb
b) Na d) Cs
23. (UCDB-MS) Um elemento que apresenta a
configuração 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d2
é um
elemento:
a) alcalino c) alcalino-terroso
b) de transição d) calcogênio

3. 24. (MACKENZIE-SP) As fases de agregação para
as substâncias abaixo, quando expostas a uma
temperatura de 30 °C, são, respectivamente:
a) sólido, líquido, gasoso e líquido.
b) líquido, sólido, líquido e gasoso.
c) líquido, gasoso, líquido e sólido.
d) gasoso, líquido, gasoso e sólido.
25. (ENEM) Pelas normas vigentes, o litro do álcool
hidratado que abastece os veículos deve ser
constituído de 96% de álcool puro e 4% de água (em
volume). As densidades desses componentes são dadas
abaixo.
Um técnico de um órgão de defesa do consumidor
inspecionou cinco postos suspeitos de venderem
álcool hidratado fora das normas. Colheu uma amostra
do produto em cada posto, mediu a densidade de cada
uma, obtendo:
A partir desses dados, o técnico pôde concluir que
estavam com o combustível adequado somente os
postos:
a) I e II. c) IV e V.
b) I e III. d) II e IV.
26. (UFPR) Considere os seguintes sistemas:
I. gelo, água e óleo.
II. água com gás e gelo.
III. gelo, óleo, salmoura leve e granito.
O número de fases de cada um é, respectivamente:
a) I – 3; II – 3; III – 6
b) I – 4; II – 2; III – 4
c) I – 3; II – 3; III – 4
d) I – 2; II – 2; III – 5
e) I – 3; II – 2; III – 4
27.(UFMG)
28. (FUVEST-SP) Ar, iodo (I2), gás carbônico (CO2),
benzeno (C6H6), refrigerante, esponja de aço (Fe + C).
Se esses materiais forem classificados em substâncias
puras e misturas, pertencerão ao grupo das substâncias
puras:
a) ar, gás carbônico e esponja de aço.
b) iodo, ouro 18 quilates e refrigerante.
c) iodo, gás carbônico e benzeno.
d) ar, ouro 18 quilates e benzeno.
29. (UNICAP-PE) As seguintes afirmativas referem-
se a substâncias puras. Julgue-as (V ou F):
( ) A água do mar é uma substância pura.
( ) O bronze (liga de cobre e estanho) é uma mistura.
( ) O etanol (C2H6O) é uma substância pura.
( ) O oxigênio (O2) é uma mistura.
( ) O ar é, praticamente, uma mistura de oxigênio e
nitrogênio.
30. (UFES) Observe a representação dos sistemas I, II
e III e seus componentes.
O número de fases em cada um é, respectivamente:
a) 3, 2 e 4. c) 3, 2 e 5.
b) 3, 3 e 4. d) 3, 3 e 6.