1) As medições são importantes no cotidiano e são feitas usando instrumentos como relógios e balanças. Quantoidades como tempo, temperatura e massa são chamadas de grandezas e expressas em unidades como segundos, graus Celsius e quilos. 2) Na química, grandezas incluem massa atômica, molecular e molar. A unidade de massa atômica é baseada no isótopo de carbono-12. A massa atômica de um elemento é a média ponderada das massas dos seus isótopos. 3) A

1. PRÉ-UNIVERSITÁRIO SAMORA MACHEL
Química
Profª Alda Ernestina
Grandezas
As medições são de grande importância em nossas vidas e estão presentes a todo momento em nosso cotidiano.
Tais medições são feitas utilizando-se instrumentos como: relógio, termômetro, fita métrica, balança, etc.
Tudo aquilo que se pode ser medido é chamado de GRANDEZA, dizemos então que o tempo, a temperatura, a
velocidade, a massa, etc., são grandezas, e cada uma destas é expressa por uma UNIDADE (grandeza escolhida
arbitrariamente como padrão). Vejamos: o tempo pode ser expresso por segundos; a temperatura por graus
Celsius (°C); velocidade por km/h; pressão por mmHg; dizemos então que segundos, graus Celsius, km/h e
mmHg são unidades de medida, ou seja, expressam o valor de uma determinada grandeza.
Mas qual a unidade correta a se usar para expressar uma grandeza? Vai depender da grandeza a ser medida;
devemos sempre usar uma unidade que seja compatível com o grau da grandeza que será medida. Ex: não é
adequado expressar a massa de um elefante em miligramas (mg) mas sim em toneladas; assim como não é
adequado dizer que 1 ano tem 3,1536 x 107
segundos, mas sim 365 dias.
Grandezas Químicas
São grandezas utilizadas pela química e estão relacionadas com a massa, volume, número de átomos, de
moléculas, de íons e principalmente quantidades expressas em mol. As principais grandezas químicas são:
massa atômica (MA); massa molecular (MM); constante de Avogadro; mol e massa molar.
Unidade de massa atômica
Para medir a massa de um elefante usamos a tonelada; para medir a massa de um pessoa usamos o kg, para
medir a massa de uma moeda usamos o grama. E para medir a massa de um átomo?
Para expressar a massa do átomo (ou seja, a massa atômica), deve-se utilizar uma unidade e para isso o isótopo
12 do carbono (12
C) foi escolhido como padrão para a medida da massa atômica que é então expressa em
UNIDADE DE MASSA ATÔMICA. Cada unidade de massa atômica corresponde a massa de 1/12 do átomo
de 12
C. Podemos dizer então que:
Massa atômica - é a grandeza que expressa a massa do átomo e indica quantas vezes sua massa é maior que 1u
(uma unidade de massa atômica). Ex: Quando dizemos que a massa atômica do 32
S é 32u significa que: a massa
de um átomo de S equivale a 32u (trinta e duas unidades de massa atômica), ou seja, pesa 32 vezes mais que a
massa de 1/12 do átomo de 12
C.
Massa atômica de um elemento - devido à existência dos isótopos (elementos de um mesmo átomo que
diferenciam-se pela sua massa atômica) a massa atômica de um elemento não pode ser expressa somente pela
massa desse elemento, mas sim pela média ponderada (multiplicando a massa de cada isótopo por sua
abundância) das massas atômicas de todos os seus isótopos naturais. Através da seguinte equação: onde A =
massa atômica de cada isótopo; % = abundância de cada isótopo.
Ex: Vamos calcular a massa atômica do elemento Cl, sabendo que ele ocorre sob a forma de dois isótopos, 35
Cl
(75% de abundância) e 37
Cl (25% de abundância).
MACl = (Cl35 x %) + (Cl37 x %) ÷ 100
MACl = (35 x 75) + (37 x 25) ÷ 100 = 3550 ÷ 100 = MACl = 35,5u .
Dizemos então que a massa atômica do Cloro é 35,5u.
Massa molecular - refere-se à soma das massas atômicas de todos os átomos que constituem uma molécula:
Vamos calcular a massa molecular de:
H2O - H = 2 x 1 = 2u CO - C= 1 x 12 = 12u H2SO4 - H= 2 x 1= 2u NaCl - Na = 1 x 23=23u
O = 1 x 16 =16u O= 1 x 16 = 16u S= 1 x 32 = 32u Cl = 1 x 35,5 = 35,5u
MMH2O = 18u MMCO = 28u O= 4 x 16 = 64u
MMH2SO4 = 98u MMNaCl = 58,5u
No caso de compostos iônicos como o NaCl, por exemplo, ao invés de massa molecular usa-se a expressão
massa fórmula.
MA = (A1 x %1) + (A2 x %2) + ... (An x %n) ÷ 100

2. Constante de Avogadro
Foi observado que as massas atômicas de todos os elementos, quando expressas em gramas, contêm sempre o
mesmo número de átomos (N).
Essa relação foi observada pelo cientista Amedeo Avogadro e no século XX o valor de N foi determinado e
ficou conhecido como Constante de Avogadro cujo valor é 6,02 x 1023
. Dizemos então que: em 32g de S
existem 6,02 x 1023
átomos de S.
A constante de Avogadro é também aplicável às moléculas, de forma que as massas moleculares de
todas as substâncias quando expressas em gramas apresentam sempre a mesma quantidade de moléculas.
Dizemos então que: em 98g de H2SO4 existem 6,02 x 1023
moléculas.
MOL
Assim como o grama é a unidade de medida que expressa a massa, na química temos uma importante unidade
de medida, o MOL. Mol é a unidade de medida que expressa a quantidade de matéria. Assim como uma dúzia
refere-se a 12 unidades de alguma coisa, o mol refere-se sempre a 6,02 x 1023
partículas (átomos, moléculas,
íons, etc)
Dizemos então que 1 mol é a quantidade de matéria que contêm 6,02 x 1023
partículas quaisquer.
Ex: 1 mol de laranjas = 6,02 x 1023
laranjas 1 mol de moedas = 6,02 x 1023
moedas;
1 mol de átomos = 6,02 x 1023
átomos 1 mol de moléculas = 6,02 x 1023
moléculas
1 mol de íons = 6,02 x 1023
íons 1 mol de elétrons = 6,02 x 1023
elétrons
Ex: Sabendo-se que 16g de CH4 equivale a 1 mol de CH4. Quantos mols correspondem a 40g dessa substância?
Resolvemos por regra de três:
1 mol de CH4 --------- 16g x= (1 x 40) ÷ 16
X --------- 40g x = 2,5 mols de CH4
Sabendo-se que 18g (1 mol) de H2O corresponde a 6,02 x 1023
moléculas. Quantas moléculas estão presentes
em 36g de H2O?
18g de H2O -------- 6,02 x 1023 moléculas x= (36 x 6,02
.
1023
) ÷ 18
36g de H2O -------- x x = 1,204 x 1024 moléculas de H2O
MASSA MOLAR
Massa molar é a massa que contém 6,02 x 1023
partículas, ou seja, é a massa referente a 1 mol de alguma coisa.
Sua unidade é g/mol.
Massa molar de um elemento - é a massa que contém 6,02 x 1023
átomos do elemento
Ex: 1 mol de Na (sódio) contém 6,02 x 1023 átomos de Na e pesa 23g, dizemos que sua massa molar é 23g/mol
Massa molar de uma substância - é a massa que contém 6,02 x 1023
moléculas.
Ex: 1 mol de H2O contém 6,02 x 1023 moléculas e pesa 18g, então a massa molar da água é 18g/mol.
Massa molar de um composto iônico - é a massa que contém 6,02 x 1023 íons.
Ex: 1 mol de NaCl contém 6,02 x 1023 íons e pesa 58,5g. Então a massa molar do NaCl é 58,5 g/mol.