APRENDER A FORMULAR COMPUESTOS QUIMICOS

1. Balanceo de ecuaciones químicas
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la
representación de un fenómeno químico. A su expresión escrita se le da el
nombre de ecuación química, en la cual se expresa los reactivos a la
izquierda y los productosdela reacción a la derecha, ambos separados por
una flecha.
METODO DEL TANTEO
El método de tanteo, se utiliza principalmente para buscar el equilibrio de
una reacción química de una manera rápida, en ecuaciones sencillas y
completas, de tal forma que dicho procedimiento no retrase el proceso
principal por el cual se requiera dicho balanceo.
Pasos a seguir:
- Tomemos en cuenta que una reacción química al estar en equilibrio, debe
mantener la misma cantidad de moléculas o átomos, tanto del lado de los
reactivos como del lado de los productos.
- Si existe mayor cantidad de átomos de x elemento de un lado, se
equilibra completando el número de átomos que tenga en el otro lado de la
reacción.
- Es recomendable comenzar en el siguiente orden: metales, no metales,
hidrógeno y por último oxígeno.
METODO ALGEBRAICO
Este método es un proceso matemático que consistente en asignar literales
a cada una de las especies , crear ecuaciones en función de los átomos y al
resolver las ecuaciones, determinar el valor de los coeficientes. Ecuación a
balancear:
FeS + O2 ® Fe2O3 + SO2
Los pasos a seguir son los siguientes:
Escribir una letra, empezando porA, sobrelas especies de la ecuación:

2. Este método es un proceso matemático que consistente en asignar literales
a cada una de las especies, crear ecuaciones en función de los átomos y al
resolver las ecuaciones, determinar el valor de los coeficientes. Ecuación a
balancear:
Escribir los elementos y para cada uno de ellos establecer cuántos hay en
reactivos y en productos, conrespecto a la variable. Por ejemplo hay un Fe
en reactivos y dos en productos, pero en función de las literales dondese
localizan las especies (A y C) se establece la ecuación A = 2C .
El símbolo produce(® ) equivale al signo igual a (=).
Fe A = 2C
S A = D
2B = 3C + 2D
3. Utilizando esas ecuaciones, dar un valor a cualquier letra que nos
permita resolver una ecuación (obtener el valor de una literal o variable) y
obtener después el valor de las demás variables. Es decir se asigna un valor
al azar (generalmente se le asigna el 2) a alguna variable en una ecuación,
en este caso C = 2 , de tal forma que al sustituir el valor en la primera
ecuación se encontrará el valor de A. Sustituyendo el valor de A en la
segunda ecuación se encuentra el valor de D y finalmente en la tercera
ecuación se sustituyen los valores de C y D para encontrar el valor de B.
Fe A = 2C Sí C =2 A= D 2B = 3C + 2D
S A = D A= 2C D = 4 2B = (3)(2) + (2)(4)
O 2B = 3C + 2D A= 2(2) 2B = 14
A = 4 B = 14/2
B = 7
4. Asignar a cada una de las especies el valor encontrado para cada una de
las variables:

3. METODO REDOX
La oxidación y la reducción son dos procesos contrarios pero simultáneos
que se producenen una reacción.
Agente oxidante: Es el elemento o compuesto que acepta electrones para
reducirse. Los no metales se comportancomo oxidantes. Este carácter
aumenta al incrementar la afinidad electrónica.
Agente reductor: Es el elemento o compuesto que cedeelectrones para
oxidarse. Los metales son reductores.
ESTEQUIOMETRIA
La estequiometria se encarga de hacer cálculos matemáticos a partir de
ecuaciones químicas balanceadas.
Estos cálculos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay
entre las sustancias. Estas relaciones están indicadas por coeficientes.
Ley de Lavoisier
Ley de Proust
Ley de Dalton / Proporciones múltiples
Cantidad de reactivos deben ser igual a la cantidad de productos
Na2O + H2O 2 Na OH
La oxidacionse
refiere a:
•Perdidade
electrones
•Aumentode la
valenciapositivao
aumentodel
numerode
oxidacion.
•Disminuicionde la
valencianegativa
Ejemplo:-4-1
La reduccionse
refiere a:
•Ganancia de
electrones
•Disminucionde la
valenciapositivao
disminuciondel
numerode oxidacion
•Disminucionde la
valenciapositiva
Ejemplo:+3 a +1
IMPORTANTE
•Los procesosde
oxidacióny
reducciónsuceden
simultáneamente y
nunca de manera
aislada,porlo que se
denominan
reaccionesredox.

4. 61,97+32 (79,96)
79,96 79,96
Es la proporciónde elemento que se combina con una masa definida de
otro elemento. LEY DE PROUST
Las cantidades variables de un mismo elemento que se combinan conuna
cantidad fija de otro para formar dos o más compuestos distintos ( LEY DE
DALTON)
REACTIVOS EN EXCESO Y LIMITANTE:
Reactivo limitante: es el reactivo que se consume o termina primero en una
reacción química, debido a que se encuentra en menor cantidad que la
requerida.
Por ejemplo: Si debemos hacer sándwich
de queso, y para ello disponemos de siete
panes y sólo cinco láminas de queso,
¿cuántos sándwiches podréhacer? Sólo
podréhacer cinco sándwiches, y por tanto
las láminas de queso serán el reactivo
limitante de este proceso, mientras que el
pan será el reactivo excedente.
Pasos:
REACTIVO LIMITANTE
(R.L.):
•Aquel reactivo que se
consume en su totalidad
durante la reacción y
que limita la cantidad de
producto a obtener
REACTIVO EN EXCESO
(R.E.):
•Aquel reactivo que NO
se consume en su
totalidad durante la
reacción y del cual sobra
un resto sin reaccionar
REACTIV

5. Igualar la ecuación
Calcular UMA
Calcular moles
Dividir los moles obtenidos para el coeficiente molar
El compuesto conmenor número de moles será el reactivo limitante y el
mayor será el reactivo en exceso.
A partir de los moles obtenidos del reactivo limitante, se buscamediante
regla de tres el valor de moles del otro reactivo.
Para calcular el exceso se trabaja con los moles del compuesto en exceso
menos el valor obtenido de la regla de tres
Para calcular la masa del exceso se multiplica los moles por la UMA
PORCENTAJE DE RENDIMIENTO
Es la cantidad de producto quese obtiene al finalizar una reacción.
Rendimiento experimental (real) x 100
Rendimiento teórico
Rendimiento experimental es el que se obtiene después de un proceso de
reacción, que se puede ver afectado por factores como la presión,
temperatura, cantidades de reactivos, la pureza, etc.
Rendimiento teórico: se calcula a partir del reactivo limitante.
PASOS PARA CALCULAR PORCENTAJE DE RENDIMIENTO.
1. Balancear la reacción
2. Convertir a moles todas las cantidades
3. Determinar el reactivo limitante
4. Calcular el rendimiento teórico
5. Identificar el rendimiento experimental
6. Calcular el porcentaje de rendimiento