cuestionario acidos y base

1. Cuestionario de Ácidos y Bases
3. ÁCIDOS Los ácidos son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un sabor
característico. Este sabor nos es familiar por tres ácidos orgánicos que nos son
conocidos ácido acético presente en el vinagre. Ácido cítrico: presente en los frutos
cítricos limón, naranja, pomelo Ácido málico: presente en las manzanas.
4. EN QUÍMICA INORGÁNICA EXISTEN DOS TIPOSDE ÁCIDOS: Ácidos binarios o
hidrácidos: No metal + hidrógeno======hidrácido Ácidos ternarios u oxácidos: Óxido
ácido + agua oxácido
5. CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS: El ion hidrogeno (H+) es constituyente especial
de todos ellos. Poseen un sabor agrio.- ácido. Reaccionan con algunos metales
desprendiendo hidrógeno Algunas otras conducen la electricidad en disolución
acuosa. En ocasiones son corrosivos. Reaccionan con las bases produciendo sales
6. NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS
7. EXPERIMENTO CON ÁCIDOS Zinc Ácido clorhídrico Zn HCl Los ácidos reaccionan con
los metales activos (como el Na, K, Ca, Al, Fe, Ni, Zn, Pb, etc.) y desprenden hidrógeno
gaseoso.
8. HIDRÓXIDOS O BASES El esquema de la formación de un hidróxido por reacción de
un óxido básico con agua es: Los hidróxidos son compuestos ternarios (es decir,
constituidos por tres elementos): un metal, oxígeno e hidrógeno. Pero en los
hidróxidos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH
9. CARACTERÍSTICAS DE LOS HIDRÓXIDOS OBASES: Ion o radical hidroxilo (OH-) los
caracterizados.  Presentan sabor a lejía (como jabón). Son resbaladizas al tacto
Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa (son electrólitos). Generalmente
son corrosivas. Poseen propiedades de jabones y detergentes. Disuelven los aceites y
el azufre. Reaccionan con los ácidos para producir sales.
10. LOS ÁCIDOS DESCOMPONEN A LOS CARBONATOS Y BICARBONATOSMETÁLICOS,
LIBERANDO CO2 GASEOSO. Acetato de sodio Bicarbonato sódico ácido acético CO2 y
H20
11. Ácidos Bases: Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc.) Tiene sabor cáustico o
amargo (a lejía)
12. LA NEUTRALIZACIÓN El ion H+ se combinaría con el ion OH- para crear la
moléculaH2O, o simplemente agua:

2. 13. EN SÍNTESIS…. Por las características expuestas de los ácidos y bases, se puede
concluir que son sustancias que tienen propiedades opuestas y por ello, cuando se
combinan estas cualidades desaparecen. Para explicar las diversas propiedades que
presentan los ácidos y bases es necesario abordar diversos enfoques teóricos que los
químicos han planteado en función a la composición y estructura de las sustancias,
cada teoría tiene sus ventajas y desventajas, las cuales serán obvias al desarrollar
dichas teorías.
14. PH Los ácidos y las bases están relacionados con la concentración del ion de
hidrógeno presente. Por consiguiente, la acidez o la alcalinidad de algo puede ser
medida por su concentración de iones de hidrógeno
15. COMO CALCULAR PH Nota: la concentración abreviada usando logaritmo, por
consiguiente H +] =concentración de ion de hidrógeno. Cuando se mide el pH, [H+] es
una unidad de moles H+ por litro de solución
16. LOS INDICADORES Para poder comparar la acidez y la basicidad en las disoluciones
se utiliza una escala numérica llamada escala pH. Si la disolución tiene un pH menor
que 7 se dice que es ácida; si el pH es mayor que 7, por el contrario, es básica.
17. PAPEL TORNASOL El tornasol se encuentra en diversas especies de líquenes. El
tornasol se suministra en forma de una solución (llamada tintura) muy concentrada. En
raras ocasiones se utiliza puro, en forma de polvo violeta altamente colorante, o en
tiras indicadoras.
18. FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES Ácido fuerte.- Es aquel que se ioniza casi
totalmente en iones positivos e iones negativos Base fuerte.- Es la que se disocia
completamente en iones positivos y negativos. Ácido débil y base débil.- Es aquella
sustancia que no está totalmente disociada en una solución acuosa.
19. INTRODUCCIÓN A LAS LEYES La acidez y la basicidad son dos formas contrapuestas
de comportamiento de las sustancias químicas cuyo estudio atrajo siempre la atención
de los químicos. En los albores mismos de la ciencia química, Boyle y Lavoisier
estudiaron sistemáticamente el comportamiento de las sustancias agrupadas bajo los
términos de ácido y álcali (base).
20. ARRHENIUS SVANTE AUGUST Nacimiento 19 de febrero, 1858 Fallecimiento 2 de
octubre, 1927 68 años Nacionalidad Suecia Campo Física, Química Conocido por
Disociación electrolítica Premios destacados Medalla Davy (1902) Premio Nobel de
Química (1903) Medalla Willard Gibbs (1911) Medalla Faraday (1914
21. IONES: es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o
molécula que no es eléctricamente neutral. Conceptualmente esto se puede entender

3. como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o
perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.
22. LA DISOCIACIÓN Cuando se separan los iones de un compuesto iónico dentro de
una disolución acuosa
23. Contexto Electrolitos: Cualquier sustancia que conduce electricidad al estar
disuelta en agua
24. LA TEORÍA DE ARRHENIUS ácido compuesto que en medio acuoso incrementa la
concentración del ion hidrógeno, H+(protón). Base se definió como todo compuesto
que disuelto en agua a incrementa la concentración de los iones hidróxido (OH-).
25. Ácidos Bases: Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+)es
mayor que la de iones hidroxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica
o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de
iones hidroxilo.