9. modelo bohrclase
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Identifica los componentes del modelo atómico de Bohr (protones, neutrones y electrones), así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales.
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- 1. Un experto es una persona que ha cometido todos los errores que se pueden cometer en un determinado campo NIELS BOHR
- 3. APRENDIZAJE ESPERADO Identifica los componentes del modelo atómico de Bohr (protones, neutrones y electrones), así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales.
- 5. Átomos, que en griego significa inseparable. Propone el átomo como partícula indivisible de la materia
- 6. Los átomos tienen un carácter inmutable, ósea nunca pueden transformarse unos en otros Establece de la primera teoría atómica (Padre de la teoría) La materia se constituye de átomos indivisibles
- 7. Uso los rayos catódicos dispuestos en un tubo de vacío que eran desviados al aplicar un campo magnético para obtener las pruebas para dar a luz este modelo. Representó el átomo con un modelo estático, en donde los electrones se hallaban fijos dentro de la masa positiva Pudín de pasas
- 8. Descubrió el protòn y el nùcleo. El núcleo se ubica en el centro del átomo que posee la carga positiva. Consideró que en el núcleo del átomo se encuentra la carga positiva y la masa Los electrones se encuentran girando a gran velocidad.
- 9. James Chadwick Recibió el Premio Nobel de Física en 1935 por el descubrimiento del neutrón
- 10. Recibió el Premio Nobel de Física en el año 1922 Modelo atómico En este modelo los electrones giran en niveles de energía alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo.
- 11. Recibió el Premio Nobel de Física en 1933 por haber desarrollado la ecuación matemática de Schrödinger
- 13. ELECTRÓN PROTÓN NEUTRON (-) (+) ( ) NIELS BOHR NÚCLEO NIVEL DE ENERGÍA
- 15. Son partículas que poseen carga positiva y están ubicadas en el núcleo de un átomo. Los protones de un átomo los obtenemos de su número atómico (Z). Protones
- 16. Encuentra los protones de los siguientes elementos C___ He___ Al___ O___ S___ Cl___ N___ Mg___ p p
- 17. Electrones Son partículas de carga negativa Se encuentran girando alrededor del núcleo 11 PROTÓN 11 ELECTRÓN 12 NEUTRÓN Si el átomo es neutro , el elemento tendrá la misma cantidad de electrones y protones
- 18. Electrones Están involucrados en los enlaces y las reacciones químicas El elemento tendrá la misma cantidad de electrones y protones Si el átomo es neutro
- 19. Es decir, es un átomo neutro cuando el elemento se encuentra solo, entonces el número de protones y electrones es igual. Entonces podemos decir que se encuentran en equilibrio las cargas eléctricas. ÁTOMO NEUTRO 2 Na 8 1 11 PROTÓN 11 ELECTRÓN 12 NEUTRÓN
- 20. Encuentra los protones y electrones de los siguientes elementos Cu___ K___ Ar___ O___ Li___ Se___ H___ Bi___ In___ I___ Ni___ Xe___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ p e p e
- 21. Electrones Se ubican en diversas órbitas que determinan diferentes niveles de energía Electrones Externos Internos Son los más cercanos al núcleo Se encuentran más alejados del núcleo Electrón valencia
- 22. Neutrones Son partículas neutras (Sin carga eléctrica) Están ubicados en el núcleo de un átomo Para encontrar los neutrones se resta la masa atómica a el número atómico. Es posible que átomos de un mismo elemento difieran en número de neutrones en su núcleo; es decir, que tengan diferentes números másicos. A estos núclidos se les denomina isótopos. Por ejemplo el Carbono 12, Carbono 13 y Carbono 14.
- 23. Encuentra los protones, electrones y neutrones de los siguientes elementos Cu___ K___ Ar___ O___ Li___ Se___ H___ Bi___ In___ I___ Ni___ Xe___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ p e n p e n
- 25. Se representa con la letra Z, nos indica el número de protones que tiene cada átomo. Número atómico ESCRIBE EL NÚMERO ATÓMICO DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS O, Cl, Na, C
- 26. También se le puede llamar Número de masa y número másico. Se representa con la letra A, es la suma de protones y neutrones. Masa atómica ESCRIBE LA MASA ATÓMICA DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS S, Cl, N, C, Ca
- 27. Representación de Z y A • La forma aceptada para denotar el número atómico y el número de masa de un elemento (X) es como sigue: Número de masa Número atómico Escribe los siguientes elementos como el ejemplo anterior Ca, F, Cl, Na, Li Ca 20 40
- 29. Encuentra el número másico Y EL SÍMBOLO DEL ELEMENTO. 17X 14X = 27X = =
- 30. Encuentra el número atómico y el símbolo del elemento 20 X = 108 X = 80 X = 28 X = 207 X = 197 X =
- 31. • Indique el número de protones, neutrones y electrones para cada una de las siguientes elementos: a) = __protones __electrones __neutrones b) = __protones __electrones __neutrones c) = __protones __electrones __neutrones 88 266 Ra 50 119 Sn 15 31 P
- 35. COMPLETA LA TABLA UTILIZAND O LA TABLA PERIÓDICA Y LOS CONOCIMIE NTOS ADQUIRIDO S. IMPRIMIR O COPIAR
- 36. Son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones. ISÓTOPOS https://phet.colorado.edu/sims/html/isotopes-and-atomic- mass/latest/isotopes-and-atomic-mass_es.html?fbclid=IwAR0cMVhOuMt0yNQxZ- 2ZeQIFtGVNB91KFOUuYwCsVCILSAL4Bt2O6weH-6A el Protio, el Deuterio y el Tritio.
- 37. INVESTIGA 10 ELEMENTOS QUE SEAN ISÓTOPOS EJEMPLO •El carbono (C) 12, 13 y 14.
- 38. Contesta la actividad de isótopos. ¿cuáles de los elementos son isótopos entre si X(Z:6 A:12) Q(Z:6 A:14) R(Z:7 A:14) L(Z:14 A:28)? X; R X; Q Q; R Q; L ¿cuáles de los elementos son isótopos entre si X(Z:25 A:54) Q(Z:26 A:54) R(Z:26 A:57) L(Z:28 A:57)? Q; X Q;R Q; L X; R ¿cuáles de los elementos son isótopos entre si X(Z:53 A:129) Q(Z:52 A:127) R(Z:53 A:127) L(Z:50 A:140)? R; L L; Q Q; X X; R
- 39. NIELS BOHR CONFIGURACIÒN ELECTRÒNICA Los electrones sólo pueden ocupar ciertas órbitas circulares. Cada capa puede aceptar ùnicamente un nùmero determinado de electrones
- 40. NIELS BOHR La distribución de los electrones en las capas se denomina configuración electrónica y se realiza de la siguiente manera: 2 8 32 18 CAPA NUMERO MAXIMO DE ELECTRON ES K 2 L 8 M 18 N 32 O 32 P 18 Q 8
- 44. De acuerdo al modelo atómico de Bohr, dibuja la estructura de los siguientes elementos. (Observa el ejemplo) Ca ___, ___, ___, ___ Br O P Si B Ba K ESCRIBIR ELECTON VALENCIA CON ROJO
- 47. http://w ww.youtu be.com/ watch?v= 1WsoAK0 cb5o https:/ /www.y outube. com/wa tch?v=aI vZ_pCk KNI
- 48. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller, que nos sirve para conocer la distribución de los elementos en los orbitales de la corteza del átomo. El nivel 4 está formado por 4 subniveles: 4s, 4p, 4d y 4f. s:2 p:6 d: 10 f:14 El nivel 1 está formado por un único subnivel llamado 1s. El nivel 2 está formado por 2 subniveles: 2s y 2p. El nivel 3 por 3 subniveles: 3s, 3p y 3d.
- 50. El diagrama de Moeller es una regla muy simple y útil para recordar el orden de llenado de los diferentes niveles y subniveles de energía del átomo. Sólo hay que seguir el orden marcado por las flechas que van en forma diagonal.
- 51. ELABORA LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA SIGUIENDO EL MODELO DE MOLLER DE LOS SIGUIENTES ÁTOMOS Y UTILIZA LOS EJEMPLOS COMO GUIA : 17Cl: 1s2, 2s2, 2 p6,3s2, 3p5 20Ca: 1s2, 2s2, 2 p6,3s2, 3p6 ,4s2 Li Bi k Mg Al C Ar N Br P
- 53. Electrones Valencia: Son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y se encuentran en el último nivel. a)Electrones internos: son aquellos que giran en las órbitas más cercanas al núcleo y no interactúan con otros átomos a)Electrones externos: son los electrones más alejados del núcleo se les llama electrones externos o electrones valencia.
- 55. ACTIVIDAD COMPLETA la siguiente tabla, escribiendo el número de electrones de valencia correspondiente a cada familia de la tabla periódica. No. de electrones GRUPO FAMILIA I A Metales alcalinos II A Metales alcalinotérreos III A (13) Familia del boro IV A (14) Familia del carbono V A (15) Familia del nitrógeno VI A (16) Calcógenos VII A (17) Halógenos
- 56. En forma individual con la ayuda de la tabla periódica, completarán la siguiente tabla ACTIVIDAD PARA PRÁCTICAR EN FORMA INTERACTIVA http://www.educapl us.org/play-85- Part%C3%ADculas-de- los-%C3%A1tomos-e- iones.html?PHPSESSID =9820fbeef800e928c4 9ef8e9cfc6abd9 ELEMENTO ELECTRÓN VALENCIA Li Mg Al P Cl Ar Ca Na H O C S F
- 57. • COPIAR Y CONTESTAR PAG. 99 LIBRO DEL ALUMNO
- 58. REGLA DEL OCTETO La regla del octeto dice que cuando los átomos se unen para formar enlaces químicos comparten sus electrones de valencia de modo que cada átomo quede con ocho electrones de valencia (excepto el átomo de hidrógeno que queda con dos electrones de valencia).
- 59. La razón de la regla del octeto es que los átomos buscan adquirir una configuración electrónica similar a la de un gas noble (grupo VIIIA de la tabla periódica), ya que de este modo alcanzan mayor estabilidad. La configuración electrónica de los gases nobles es la más estable de todos los elementos ya que al tener 8 electrones de valencia, todos los orbitales de su último nivel quedan llenos.