Pembahasan SBMPTN KIMIA 2016

1. KODE: 234
1
PEMBAHASAN
SBMPTN KIMIA
2016
DISUSUN OLEH
—Amaldo Firjarahadi Tane—

2. KODE: 234
2
31.
 MATERI: SISTEM PERIODIK UNSUR
 Energi pengionan disebut juga energi ionisasi. Setiap unsur bisa mengalami energi
ionisasi berkali-kali, maka ada namanya tingkat energi pengionan. Di dalam soal,
energi pengionan berhenti hingga tingkat kelima, belum tentu unsur tersebut
membentuk ion +5. Gimana menentukannya?
 Begini, untuk menentukan muatan suatu unsur berdasarkan energi ionisasi
didasarkan pada besarnya energi yang dilepaskan unsur tersebut sebesar-besarnya
sehingga mencapai kestabilan. Nah, mari periksa satu per satu:
 5139  47286 (mempunyai potensi 42.147 energi)
 47286  71640 (mempunyai potensi 24.354 energi)
 71640  98910 (mempunyai potensi 27.270 energi)
 98910  138390 (mempunyai potensi 128.580 energi)
 Nah, terlihat dari keempat label di atas, potensi energi tertinggi berada dari 98910
menuju 138390. Artinya, dari keadaan energi pengionan keempat menuju energi
pengionan kelima memerlukan potensi (daya) sebesar 128.580 energi. So,
muatannya adalah +4, bukan +5, karena energi pengionan pada kelima telah
berhenti dan tidak menghasilkan potensi energi untuk tingkat berikutnya.
 JAWABAN: D
32.
 MATERI: GEOMETRI MOLEKUL
 Soal nomor 32 sudah sangat familiar, toh keluar juga di UN, sering malah. Di soal telah
diketahui bahwa senyawanya adalah X2Y, tinggal gambar struktur lewisnya saja seperti
gambar di bawah ini: (tanda titik dan silang menunjukkan banyaknya elektron valensi
tiap unsur)
 17X = 2 8 7 (elektron valensinya 7)

3. KODE: 234
3
 8Y = 2 6 (elektron valensinya 6)
 Seperti pada gambar di atas, banyaknya PEI dan PEB adalah 2 pasang pada atom pusat.
So, rumus molekulnya adalah AX2E2 atau bentuk V.
 JAWABAN: C
33.
 MATERI: HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA
 CARA 1 (dengan mencari rumus kimanya terlebih dahulu)
1. Mencari massa oksigen dari persentase keseluruhan massa dalam 100 gram
 100% = massa C + massa H + massa N + massa O
100% = 54,84% + 8,06% + 11,29% + massa O
massa O = 25,81% gram
2. Mencari perbandingan mol tiap-tiap unsur
 mol karbon (C) = 54,84 gram/12 = 4.5 mol
 mol hidrogen (H) = 8,06 gram/1 = 8 mol
 mol nitrogen (N) = 11,29 gram/14 = 0,8 mol
 mol oksigen (O) = 25,81 gram/16 = 1,6 mol
3. Bandingkan seluruh mol hingga mendapatkan angka yang bulat
 mol C : mol H : mol N : mol O
4,5 : 8 : 0,8 : 1,6 (bagi 0,8 dan bulatkan)
6 : 10 : 1 : 2
4. Rumus molekul senyawanya adalah C6H10NO2 (senyawa pada benang)
5. Terlihat hanya terdapat 1 atom nitrogen pada rumus senyawa tersebut
6. Mencari banyak molekul nitrogen
 N = 6,02 x 1023
x mol x banyak atom

4. KODE: 234
4
= 6,02 x 1023
x 2,5 x 10-3
mol x 1
= 1,505 x 1021
atom nitrogen
 CARA 2 (menggunakan konsep persentase hukum Proust)
1. Untuk mencari persentase massa suatu unsur dalam suatu senyawa bisa
menggunakan persentase hukum Proust (hukum perbandingan tetap)
 % suatu unsur = Ar unsur tsb x banyaknya atom pada senyawa x 100%
Mr senyawa tsb
2. Karena mencari jumlah atom N, cari terlebih dahulu banyaknya atom N pada
senyawa (tidak perlu mencari rumus senyawanya, ribet!)
 % unsur N = Ar N x banyaknya atom N x 100%
Mr senyawa
11,29 % = 14 x banyaknya atom N x 100%
124
Banyaknya atom N = 0,1129 x 124
14
= 0,9
= 1 atom nitrogen
3. Masukkan ke rumus jumlah atom (partikel)
 N = 6,02 x 1023
x mol x banyak atom
= 1,505 x 1021
atom nitrogen
Nah, lebih mudah yang mana? Hehe.
 JAWABAN: A
34.
 MATERI: STOIKIOMETRI DAN REAKSI REDOKS
 Sebelumnya, ketahui dulu bahwa nama-nama kimia dalam soal, yaitu asam arsenat
(H3AsO4), arsen trioksida (As2O3), dan iod (I2). Nah, cari terlebih dahulu mol arsen
trioksida dan iod.
 mol As2O3 = 49,5 gram/198 = 0,25 mol
 mol I2 = 101,6 gram/254 = 0,4 mol

5. KODE: 234
5
 Setarakan reaksi pada soal! Hati-hati, reaksi pada soal termasuk reaksi redoks! Nah,
reaksi setaranya bisa dalam bentuk:
 As2O3 + 5H2O + 2I2  2H3AsO4 + 4HI (reaksi non muatan, bisa menjadi
lebih sederhana menjadi reaksi kedua)
 As2O3 + 5H+
+ 5OH + 2I2  6H+
+ 2AsO4
3-
+ 4H+
+ 4I-
As2O3 + 10H+
+ 5O2-
+ 2I2  10H+
+ 2AsO4
3-
+ 4I-
As2O3 + 5O2-
+ 2I2  2AsO4
3-
+ 4I-
(REAKSI SEDERHANA)
 Reaksi yang dinyatakan dalam bentuk redoks adalah pada label “Reaksi Sederhana”.
Maka, langsung masukkan ke sistem MBS (mula-mula, bereaksi, sisa).
As2O3 + 5O2-
+ 2I2  2AsO4
3-
+ 4I-
M 0,25 mol 0,4 mol
B -0,2 mol -0,4 mol + 0,4 mol 0,8 mol
S 0,05 mol - 0,4 mol 0,8 mol
 Tersisa ion AsO4
3-
sebanyak 0,4 mol dan masih dalam bentuk ion sebab yang ditanya
dalam soal adalah massa asam arsenat (H3AsO4), bukan ion arsenat (AsO4
3-
). Namun,
kita bisa mendapatkan mol asam arsenat dari perbandingan mol ion arsenat dengan
asam arsenat dalam reaksi ionisasi asam arsenat berikut.
 H3AsO4  3H+
+ AsO4
3-
0,4 mol 1,2 mol 0,4 mol
 Ternyata, perbandingan koefisien keduanya adalah 1:1, artinya sama-sama
mempunyai 0,4 mol.
 Langsung saja mencari massa asam arsenat
 mol = massa/Mr senyawa
massa = mol x Mr senyawa
= 0,4 mol x 142
= 56,8 gram
 JAWABAN: C
35.
 MATERI: STOIKIOMETRI
 Soal ini selalu muncul pada seleksi Sipenmaru, lalu UN, akhirnya SBMPTN. Di soal
ada kata kuncinya, yaitu “Bila pada kondisi tersebut 0,5 mol gas argon ....” Kenapa?
Karena dari sana kita bisa mendapatkan Mr gas A. Lah dari mana? Ya, kita bisa
dapatkan dari perbandingan mol antara ClF3 dengan gas A! Dapat mol ClF3 –nya dari
mana? Ya, dari kata kunci tadi hehe.

6. KODE: 234
6
 Masih ingat, kan, bahwa dalam kondisi yang sama (maksudnya tekanan dan suhu),
perbandingan molaritas sama (hukum Avogadro).
 molaritas ClF3 = molaritas gas argon
mol ClF3 = mol gas argon
volume volume
mol ClF3 = 0,5 mol
4 L 10 L
mol ClF3 = 0,2 mol
 Nah, bandingkan koefisien ClF3 dengan gas A
 2ClF3 + 2O2  A + 3B
0,2 mol 0,1 mol
 0,1 mol gas A mengandung berat 17,4 gram, artinya Mr gas A adalah 174.
 JAWABAN: D
36.
 MATERI: TERMOKIMIA DAN STOIKIOMETRI SEDERHANA
 Di dalam reaksi, koefisien reaksi melambangkan banyaknya mol dalam senyawa
tersebut. Di soal diminta “untuk 1 mol NF3”, tetapi dalam reaksi tertera 2 mol NF3.
Supaya menjadi 1 mol, bagi 2 koefisien reaksinya sehingga menjadi:
 NBr3 + 3/2 F2  NF3 + 3/2 Br2 ; namun, pada soal diminta perubahan entalpi
untuk NF3, bukan untuk NBr3, so reaksi dibalik menjadi:
 NF3 + 3/2 Br2  NBr3 + 3/2 F2
 Seperti biasa, pecah reaksi membentuk struktur Lewis-nya sehingga mendapatkan
energi sebesar:
 Energi ikatan = energi kiri – energi kanan
= [3 (N —F) + 3/2 (Br —Br)] – [3 (N —Br) + 3/2 (F —F)]
= [3 (272) + 3/2 (193)] – [3 (243) + 3/2 (159)]
= 138 kJ
 JAWABAN: C

7. KODE: 234
7
37.
 MATERI: REAKSI REDOKS
 Yup, sudah kita lihat reaksi redoks sebenarnya yang dimaksudkan dalam soal sudah
tertera di gambar! Untuk mendapatkan mol ion ClO3
-
bisa didapatkan dari persamaan
reaksi redoks setengah reaksi dalam suasana asam dahulu, baru diubah ke suasana basa:
1. Pisahkan mana yang menjadi oksidasi dan reduksi
 Oksidasi: Cl2  ClO3
-
 Reduksi: Cl2  Cl-
2. Setarakan atom mana yang mengalami perubahan biloks, yaitu klor (Cl)
 Oksidasi: Cl2  2ClO3
-
 Reduksi: Cl2  2Cl-
3. Tambahkan air pada ruas yang kekurangan oksigen (khusus suasana asam), jika
tidak ada oksigen pada reaksi, jangan ditambahkan! Lalu, setarakan atom oksigen!
 Oksidasi: Cl2 + 6H2O  2ClO3
-
 Reduksi: Cl2  2Cl-
4. Tambahkan ion proton (H+
) pada bagian selain senyawa air ditempatkan tadi, lalu
setarakan atom hidrogennya
 Oksidasi: Cl2 + 6H2O  2ClO3
-
+ 12H+
 Reduksi: Cl2  2Cl-
5. Hitung banyaknya elektron yang diperlukan antara ruas kanan dan kiri
 Oksidasi: Cl2 + 6H2O  2ClO3
-
+ 12H+
+ 10e
 Reduksi: Cl2 + 2e  2Cl-
6. Setarakan antara elektron oksidasi dan reduksi agar dapat dicoret dan menghasilkan
reaksi redoks yang setara
 Oksidasi: Cl2 + 6H2O  2ClO3
-
+ 12H+
+ 10e
 Reduksi: Cl2 + 2e  2Cl-
(dikali 5)
 Reaksi redoks setara (suasana asam):
6Cl2 + 6H2O  2ClO3
-
+ 10Cl-
+ 12H+
7. Tambahkan reaksi ionisasi air dan setarakan sesuai banyaknya koefisien ion proton
(H+
) agar ion proton (suasana asam) dapat dicoret dan digantikan dengan suasana
basa
 Reaksi suasana asam: 6Cl2 + 6H2O  2ClO3
-
+ 10Cl-
+ 12H+
 Reaksi ionisasi air: 12H+
+ 12OH-
 12H2O
 Reaksi suasana basa: 6Cl2 + 12OH-
 2ClO3
-
+ 10Cl-
+ 6H2O
8. Reaksi suasana basanya adalah:
 6Cl2 + 12OH-
 2ClO3
-
+ 10Cl-
+ 6H2O

8. KODE: 234
8
 Terlihat bahwa jika mol gas klor (Cl2) 1 mol dibandingkan dengan mol ClO3
-
didapatkan perbandingannya 2/6 atau 1/3
 JAWABAN: B
38.
 MATERI: ELEKTROKIMIA
 Perhatikan dan baca soalnya baik-baik! “Sel elektrolisis”! So, dalam singkatannya,
elektrolisis memiliki singkatan KNAP (Katode negatif, anode positif) dalam jenis
kutubnya. Tetapi, baik sel eletkrolisis maupun sel volta, singkatan KARAOS (Katode
reduksi, anode oksidasi) sangat dan selalu berlaku. Di soal ini, arus 10 mA da
konsentrasi 0,1 M tidak diperlukan, hanya menipu, dan malah memikirkan kita ke
hukum Faraday. Ya, gak?
 So, yang ditanya spesi yang terbentuk pertama kali di katode!? Sudah pasti pada
singkatan KARAOS yang dipakai ; katode sebagai reduksi. Reduksi sendiri memiliki
potensial sel (E º) positif. Artinya, jawabannya hanya unsur tembaga.
 JAWABAN: C
39.
 MATERI: LAJU REAKSI
 Untuk mendapatkan laju pengurangan gas oksigen, cukup perbandingan koefisien
saja. Kenapa? Begini, laju reaksi sendiri artinya adalah konsentrasi suatu zat
terhadap waktu:
 Laju reaksi = ± [suatu zat] / waktu (detik)

9. KODE: 234
9
 Artinya, laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi suatu zat, namun
berbanding terbalik dengan waktu. Maksudnya, apabila konsentrasi zat besar,
lajunya juga besar.
 Konsentrasi juga diketahui dari jumlah mol per volume. So, konsentrasi berbanding
lurus dengan jumlah mol. Dan, jumlah mol setara dengan koefisien reaksi. Karena
laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi, artinya berbanding lurus juga
dengan koefisien reaksi.
 Laju reaksi = konsentrasi = jumlah mol = koefisien reaksi
 Jadi, setarakan dulu reaksinya:
 C4H10 + 13/2 O2  4CO2 + 5H2O
 Karena yang diketahui laju penguraian gas “butana”, bandingkanlah koefisien
butana dengan oksigen.
 13 x 1 x 0,4 / 2 = 2,6 mol/L s
 JAWABAN: E
40.
 MATERI: KESETIMBANGAN KIMIA
 Untuk soal kesetimbangan kali ini memakai tekanan, bukan konsentrasi! Tekanan
awal 1 atm pada soal bisa kita langsung masukkan ke reaksi pada soal. Dan, pada
label “B” di bawah ini misalkan saja tekanannya x (terserah, mau 2x, 3x, dsb) pada
gas flour.
 2F2 + O2 ⇆ 2F2O
M 1 atm 1 atm -
B x atm ½ x atm x atm
S 1-x atm 1-0,5x atm x atm
 Dikatakan dalam soal bahwa tekanan total gas saat setimbang (label S pada reaksi
di atas) adalah 1,75 atm. Jadi:
 Tekanan total = tekanan F2 + tekanan O2 + tekanan F2O
1,75 atm = 1-x + 1-0,5x + x
x = 0,25 atm
 Jadi, tekanan parsial setiap zat pada keadaan setimbang adalah:
 P F2 = 1-x atm = 1-0,25 = 0,5 atm
 P O2 = 1-0,5x atm = 0,75 atm
 P F2O = x atm = 0,25 atm

10. KODE: 234
10
 So, Kp reaksi adalah:
Kp = (P F2O)2
, = 1,333
(P F2)2
(P O2)
 JAWABAN: E
41.
 MATERI: SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
 Di dalam soal ada 2 buah larutan, yaitu larutan X (propanol) dan larutan Y (garam
CuCl2 dan NaBr). Jangan bingung berapa nilai Kf-nya, nanti juga dicoret kok. Nah,
pertama mencari penurutan titik beku larutan X.
 ΔTfx = Kf x molalitas
= Kf x 0,1 mol x 1000
250 g air
= 0,4Kf
 Kedua, cari penurunan titik beku larutan Y. Ingat, bahwa kata kunci di soal pada
larutan Y adalah “terdisosiasi sempurna dalam air”, artinya derajat ionisasi (α)
adalah 1.
 Faktor van hoff (i) CuCl2
= 1 + (n-1)α
= 1 + (3-1)1
= 3
 Faktor van hoff (i) NaBr
= 1 + (n-1)α
= 1 + (2-1)1
= 2
 ΔTfy = ΔTf CuCl2 + ΔTf NaBr
= (Kf x molalitas CuCl2) + (Kf x molalitas NaBr)
= (Kf x 0,02 mol x 1000) + (Kf x 0,05 mol x 1000)
500 g air 500 g air
= 0,12Kf + 0,2Kf
= 0,32Kf
 Bandingkan ΔTfx dan ΔTfy
ΔTfx = 0,4Kf = 5
ΔTfy 0,32Kf 4
 JAWABAN: D

11. KODE: 234
11
42.
 MATERI: LARUTAN PENYANGGA (BUFFER)
 Soal ini sering sekali dibahas waktu SMA, namun setelah dikerjakan, jawabannya
tidak ada di soal. Di soal ini si pembuat soal ingin dimainkan logika matematika.
Nah, hitung dahulu mol HF dan NaOH:
 mol HF = 0,5 L x 0,02 M = 0,01 mol
 mol NaOH = 0,25 L x 0,03 M = 0,0075 mol
 Reaksikan dan cari pH-nya!
 HF + NaOH  NaF + H2O
M 0,01 mol 0,0075 mol
B -0,0075 mol -0,0075 mol +0,0075 mol
S 0,0025 mol - 0,0075 mol
 [H+
] = Ka x mol HF
mol NaF
= 10-4
x 0,0025 mol
0,0075 mol
= 10-4
x 1
3
= 10-4
x 3-1
 pH = - log [H+
]
= - log [10-4
x 3-1
]
= - [log 10-4
+ log 3-1
]
= - [-4 – log 3]
= 4 + log 3
 JAWABAN: A

12. KODE: 234
12
43.
 MATERI: ASAM-BASA
 Dalam asam-basa Bronsted-Lowry, dikenal istilah asam-basa konjugasi.
 Asam konjugasi = bertambah jumlah atom H dari senyawa semula (bersifat
asam ; namun senyawa semula bersifat basa)
 Basa konjuasi = berkurang jumlah atom H dari senyawa semula (bersifat basa ;
namun senyawa semula bersifat asam)
 Dari 3 reaksi pada soal, bisa diperiksa:
 H3PO4 + PO4
3-
⇆ H2PO4
-
+ HPO4
2-
(asam) (basa) (basa konj.) (asam konj.)
 Air + HCO3
-
⇆ H3O+
+ CO3
2-
(basa) (asam) (asam konj.) (basa konj.)
 C6H5OH + OH-
⇆ C6H5O-
+ air
(asam) (basa) (basa konj.) (asam konj.)
 JAWABAN: E
44.
 MATERI: KIMIA HIDROKARBON
 Pokoknya, isomer geometri (cis-trans) ruas kanan sama dengan ruas kiri!
 JAWABAN: C

13. KODE: 234
13
45.
 MATERI: SENYAWA TURUNAN ALKANA
 Reaksi pada soal termasuk reaksi esterifikasi, yang juga bisa disebut dalam reaksi:
1. Reaksi pemadatan
2. Reaksi pembuatan ester
3. Reaksi substitusi
4. Reaksi kondensasi (dikarenkan adanya penguapan oleh/pada alkohol)
 JAWABAN: B
#SBMPTN2016