El documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de Dobereiner, Newlands, Mendeleev y Moseley. Explica la organización actual de la tabla periódica según los números atómicos y las propiedades periódicas de los elementos en los periodos y grupos.

1. Segunda Unidad TABLA PERIODICA Y PROPIEDADES PERIODICAS Preparado: Andrea González R. Subsector: Química

2. (Recordando lo aprendido) Observa con atención y completa el siguiente esquema: ¿Cuál es la importancia de los electrones de valencia? ¿Participaran los protones en la formación de compuestos?

3. Imagina la siguiente situación: 1. “En una comoda que tiene cuatro cajones debes ordenar tu ropa de la forma mas eficiente posible. Tienes diez piezas de ropa interior, siete poleras, ocho camisas o blusas, ocho pantalones, cinco faldas o shorts, cuatro chalecos, tres chombas, tres pijamas y cuatro chaquetas. a.¿ Cómo la distribuirías? b. ¿ Qué criterios usas para ordenarla? 2. Un científico desea ordenar tu ropa eficientemente según los siguientes criterios: color, uso y temporada en la que se acostumbra. Para comenzar……..

7. Elementos conocidos en esa época

8. Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica fué aceptada por la comunidad científica.

10. Henry Moseley Henry Moseley En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de número atómico.

11. La Tabla periódica de los elementos que actualmente empleamos es similar a la de Mendeleiev, aunque se ordena en función del número atómico (Z) de acuerdo con la ley fundamental que rige la clasificación de los elementos.

12. ¿Cómo está distribuida la tabla periódica? “ las propiedades periodicas de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos” dando origen a filas horizontales llamadas períodos , siete en total, y columnas verticales, conocidas como grupos o familias , 18 en total, antiguamente divididos en los A y los B.

13. Unión Internacional de Química Pura y Aplicada TABLA PERIODICA SEGÚN LA IUPAC ( International Union of Pure and Applied Chemistry )

14. Los grupos 1, 2 y 13 al 18 (antiguos “A”) agrupan a los elementos representativos , que se caracterizan por terminar su configuración electrónica en los subniveles s o sp . Los grupos 3 al 12 (antiguos “B”) concentran a todos los elementos en cuya configuración electrónica los últimos electrones ocupan los subniveles d y f, son denominados de transición.

15. Pinta en la tabla muda entregada por el profesor, las regiones s, p, d y f. Además identifica los periodos y grupos

16. ¿Qué es un periodo? El conjunto de elementos que ocupan una línea horizontal se denomina PERIODO .

17. ¿Qué es un grupo? Los elementos que conforman un mismo GRUPO presentan propiedades físicas y químicas similares . Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan GRUPOS (o FAMILIAS )

20. 13 IIIA s 2 p 1 Familia del Boro

21. 14 IVA s 2 p 2 Familia del Carbono

22. 15 VA s 2 p 3 Familia del Nitrógeno

23. s 2 p 4 16 VIA Familia del Oxígeno

27. Estos elementos se llaman también tierras raras. Metales de transición internos