GUIA DE APRENDIZAGEM 2024 9º A - História 1 BI.doc
www.aulaparticularonline.net.br - Física - Estudo dos Gases
1.
2. ESTUDO DOS GASES
Gás: É um estado da matéria que não possui
forma e volume definidos, composto por
partículas (moléculas, átomos, íons ou elétrons)
com movimentos aleatórios.
4. ESTUDO DOS GASES
Diferença entre gás e vapor.
Vapor: É uma fase intermediária entre os estados
líquido e gasoso, possui características de ambos
estados. Sua temperatura é inferior a temperatura
de seu ponto crítico (ebulição)
Gás: É um estado físico da matéria, sua
temperatura tem que ser maior do que a
temperatura de seu ponto crítico (de ebulição ou
sublimação).
5. ESTUDO DOS GASES
O vapor pode sofrer condensação O gás de cozinha ou GLP (gás líquido
pela diminuição de temperatura. propano) fica no estado líquido dentro
do botijão por que fica submetido a
pressão alta.
6. ESTUDO DOS GASES
Teoria cinética dos gases.
• É um modelo que simplifica o estudo
dos gases e seus cálculos.
•Adotamos uma série de hipóteses
para aplicação desta teoria.
7. ESTUDO DOS GASES
Hipóteses sobre as partículas dos gases.
• Movem-se ao acaso com uma certa velocidade
média;
• Não interagem, exceto durante o choque;
• Chocam elasticamente entre si, e com a parede do
recipiente;
•Apresentam um volume próprio desprezível em
comparação com o volume do gás;
8. ESTUDO DOS GASES
Comportamento dos gases
Gás real : Existe na natureza sob a maioria das
condições de temperatura e pressão, suas partículas
possuem um volume considerável e movimento caótico.
Há forças de interação entre as partículas.
Gás ideal: Todo gás real se aproxima do gás ideal,
quanto menor for sua pressão e maior for sua
temperatura. Há forças de interação entre as partículas.
Gás perfeito: É uma abstração, existe para satisfazer a
teoria cinética dos gases, não existem forças de
interação entre as partículas, o volume das partículas é
nulo.
10. ESTUDO DOS GASES
Equação geral para os gases perfeitos:
PoVo P V
=
To T
Onde:
Po , Vo e To são respectivamente a pressão, volume e
temperatura iniciais.
P , V e T são pressão, volume e temperatura finais.
11. ESTUDO DOS GASES
Equação geral para os gases perfeitos:
PoVo P V
=
To T
No sistema internacional de unidades (S.I)
P→ pascal (Pa) = 1,0 x 105 N/m2
V→metros cúbicos (m3)
T →Kelvin (K)
12. ESTUDO DOS GASES
Teoria PoVo P V
Gases
cinética =
dos gases
To T
14. ESTUDO DOS GASES
Exercícios.
1_ Um copo de chopp contém uma parte de chopp, e acima desta,
uma parte de espuma (chamada de colarinho) , como
representado na figura abaixo. Uma bolha de gás,desprendendo-
se do fundo, atravessa a parte líquida ( de A para B) e, em
seguida, a parte de espuma ( de B para C). Observa-se que, nesse
percurso, o seu volume aumenta. Esses aumentos de volume da
bolha de gás, de A para B e de B para C, respectivamente,
ocorrem predominantemente em virtude de :
15. ESTUDO DOS GASES
Exercícios.
1_ Um copo de chopp contém uma parte de chopp, e acima desta,
uma parte de espuma (chamada de colarinho) , como
representado na figura abaixo. Uma bolha de gás, desprendendo-
se do fundo, atravessa a parte líquida ( de A para B) e, em
seguida, a parte de espuma ( de B para C). Observa-se que, nesse
percurso, o seu volume aumenta. Esses aumentos de volume da
bolha de gás, de A para B e de B para C, respectivamente,
ocorrem predominantemente em virtude de :
16. ESTUDO DOS GASES
a) Diminuição de pressão e diminuição de temperatura
b) Diminuição de pressão e aumento da temperatura
c) Diminuição de temperatura e aumento de pressão
d) Aumento de temperatura e diminuição da pressão
e) Aumento da temperatura e aumento da temperatura
17. ESTUDO DOS GASES
Exercícios
2_Uma dada massa de gás perfeito está em um
recipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0 oC,
exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume
a 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a
ser de 10 atm. Determine a que temperatura o gás foi
aquecido.
18. ESTUDO DOS GASES
Exercícios
2_Uma dada massa de gás perfeito está em um
recipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0 oC,
exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume
a 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a
ser de 10 atm. Determine a que temperatura o gás foi
aquecido.
19. ESTUDO DOS GASES
PoVo P V
=
To T
Tk = Tc + 273
Tk = 7 + 273
T = 525 K
Tk = 280 K
8.4 6.10
=
280 T
T = 525 K
20. ESTUDO DOS GASES
Transformações gasosas particulares:
Lei de Boyle-Mariotte (Isotérmica).
→ São transformações que ocorrem com temperatura constante.
PoVo = PV
21. ESTUDO DOS GASES
Transformações gasosas particulares:
Lei de Boyle-Mariotte (Isotérmica).
→ São transformações que ocorrem com temperatura constante.
23. ESTUDO DOS GASES
Exercícios:
2_Um gás perfeito sofre uma transformação isotérmica,
qual será seu volume depois que sua pressão cai para a
metade da pressão inicial ?
24. ESTUDO DOS GASES
Exercícios:
2_Um gás perfeito sofre uma transformação isotérmica,
qual será seu volume depois que sua pressão duplica em
relação a pressão inicial ?
25. ESTUDO DOS GASES
Boyle-
Mariotte P oVo = PV
(isotérmica)
Gases Teoria PoVo P V
cinética =
dos gases
To T
26. ESTUDO DOS GASES
Transformações gasosas particulares
Lei de Gay-Lussac (isobárica).
→ São transformações que ocorrem com pressão constante.
Vo V
=
To T
27. ESTUDO DOS GASES
Transformações gasosas particulares
Lei de Gay-Lussac (isobárica).
→ São transformações que ocorrem com pressão constante.
28. ESTUDO DOS GASES
Transformações gasosas particulares
Lei de Gay-Lussac (isobárica).
→ São transformações que ocorrem com pressão constante.
29. ESTUDO DOS GASES
Exercícios
3_Um gás sofre transformação isobárica quando submetido
a uma temperatura que é o dobro de sua temperatura inicial.
Calcule seu volume após a transformação.
30. ESTUDO DOS GASES
Exercícios
3_Um gás sofre transformação isobárica quando submetido
a uma temperatura que é o dobro de sua temperatura inicial.
Calcule seu volume após a transformação.
31. ESTUDO DOS GASES
Boyle-
Mariotte P oVo = PV
(isotérmica)
Teoria PoVo P V Gay-Lussac Vo V
Gases
= (isobárica) =
cinética To T
dos gases
To T
32. ESTUDO DOS GASES
Transformações gasosas particulares
Lei de Charles (isocórica, isométrica ou isovolumétrica).
→ São transformações que ocorrem com volume constante.
Po P
=
To T
33. ESTUDO DOS GASES
Transformações gasosas particulares
Lei de Charles (isocórica, isométrica ou isovolumétrica).
→ São transformações que ocorrem com volume constante.
34. ESTUDO DOS GASES
Transformações gasosas particulares
Lei de Charles (isocórica, isométrica ou isovolumétrica).
→ São transformações que ocorrem com volume constante.
35. ESTUDO DOS GASES
Exercícios.
5_Numa transformação isométrica, um gás perfeito tem sua
temperatura dobrada, determine sua pressão após a
transformação.
36. ESTUDO DOS GASES
Exercícios.
5_Numa transformação isométrica, um gás perfeito tem sua
temperatura dobrada, determine sua pressão após a
transformação.
37. ESTUDO DOS GASES
Boyle-
Mariotte P oVo = PV
(isotérmica)
Teoria PoVo P V Gay-Lussac Vo V
Gases
= (isobárica) =
cinética To T
dos gases
To T
Charles Po P
(isométrica) =
To T